15 feite oor H2SO4 + K2Cr2O7: Wat, hoe om te balanseer en gereelde vrae

Chemiese reaksies behels dinamiese breek van reaktante en vorming van onderskeie produkte. Kom ons bestudeer die chemiese reaksies betrokke by H2SO4 En K2Cr2O7.

Die reaksie tussen H2SO4 En K2Cr2O7 word as redoks (reduksie-oksidasie) reaksie genoem. Swaelsuur is 'n sterk, oksiderende suur met dehidrerende eienskappe. Kaliumdichromaat is 'n algemene analitiese reagens, wat gebruik word as oksideermiddel in laboratorium- en industriële toepassings.

Hier in die volgende artikel verduidelik ons ​​die meganismes van die betrokke reaksies.

Wat is die produk van H2SO4 En K2Cr2O7?

Sulfate van kalium en chroom saam met suurstof en water word vrygestel wanneer swaelsuur reageer met kaliumdichromaat.

2K2Cr2O7 + 8 uur2SO4 = 2K2SO4 + 2Kr2(NA4)3 + 8 uur2O + 3O2

Watter tipe reaksie is H2SO4 +K2Cr2O7?

H2SO4 +K2Cr2O7 is redoksreaksie wat gevolg word deur neutralisasie reaksie om soute en water te vorm.  

Hoe om H2SO4 +K2Cr2O7?

Ons kan die reaksie balanseer

K2Cr2O7 + H2SO4 =K2SO4 + Kr2(NA4)3 + H2O+O2 gebruik die volgende algebraïese metode,

  • Stap 1- Elke reaktant of produk in die vergelyking is gemerk met 'n veranderlike (A, B, C, D, E en F) om onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • 'N 2K2Cr2O7 + B 8H2SO4 = C 2K2SO4 + D 2Kr2(NA4)3 + E 8H2O + F 3O2
  • Stap 2 – Nou word die vergelyking opgelos deur 'n gepaste getal, wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte.
  • K = 2A = 2C, Cr = 2A = 2D, O = 7A + 4B = 4C + 12D + E + 2F, H = 2B = 2E, S = B = C + 3D
  • Stap 3- Alle veranderlikes en koëffisiënte word deur die Gaussiese eliminasiemetode bereken, en uiteindelik kry ons
  • A = 2, B = 8, C = 2, D = 2, E = 8 en F = 3
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • 2K2Cr2O7 + 8 uur2SO4 = 2K2SO4 + 2Kr2(NA4)3 + 8 uur2O + 3O2

H2SO4 +K2Cr2O7 titrasie

K2Cr2O7 + H2SO4 stelsel is 'n voorbeeld van redoks titrasie waar standaardoplossing van kaliumdichromaat vir verdere ontleding gebruik word. Verskeie apparaat, toestande en prosedures vir die titrasie word hieronder bespreek:

Toestel gebruik

Gegradueerde buret, buretklemme, volumetriese fles, koniese fles en bekers.

Indicator

Natriumdifenylamiensulfonaat dien as 'n aanwyser.

Prosedure

  • K2Cr2O7 word in gedistilleerde water opgelos om die standaardoplossing in 'n maatfles voor te berei.
  • 'n Onbekende oplossing van Fe+2 word in 'n fles uitgepipet.
  • Aan die fles wat onbekende oplossing H bevat2SO4 word bygevoeg.
  • Dan word fosforsuuroplossing en natriumdifenylamiensulfonaat-indikator by die fles gevoeg.
  • Die fles word liggies gedraai om die inhoud te meng.
  • Vul die buret met K2Cr2O7 en teken die aanvanklike lesing op die buret aan.
  • Titreer die ysteroplossing wat in die fles voorkom.
  • Die intense pers kleur wat later geproduseer word deur die oormatige druppel K by te voeg2Cr2O7 dui die eindpunt van die analise aan.
  • Die finale waarde van die volume word bepaal deur die kalibrasieskaal van die buret te gebruik.
  • Herhaal die proses in drievoud om ooreenstemmende lesings aan te teken.
  • Die sterkte van die oplossing kan met behulp van die formules bereken word
  • S2 = (V1 * S1)/V2 waar S2 die sterkte van die suur is, V1 die volume basis wat bygevoeg is, en S1 die sterkte van die basis is en V2 die volume van die suur wat gebruik is.

H2SO4 +K2Cr2O7 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 +K2Cr2O7 is

H+ (aq) + Kr2O7-2 (aq) + 3SO4-2 (aq) +8H+ (aq) = 2Kr+3 (aq) + 2K+ (aq) + 2SO4-2 (Aq)

Die volgende stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf eers die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die fisiese toestande van reaktante en produkte voor
  • 2K2Cr2O7 (aq) + 8H2SO4 (l) = 2K2SO4 (aq) + 2Kr2(NA4)3 (aq) + 8H2O (l) + 3O2 (G)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Cr2O7-2 (aq) + 3SO4-2 (aq) +8H+ (aq) = 2Kr+3 (aq) + 2K+ (aq) + 2SO4-2 (Aq)

H2SO4 +K2Cr2O7 gekonjugeerde pare

  • H2SO4 sal gekonjugeerde basis vorm deur 'n proton te verloor, dws HSO4-
  • Gekonjugeerde paar bestaan ​​nie vir K nie2Cr2O7 aangesien dit nie protone bevat nie.

H2SO4 En K2Cr2O7 intermolekulêre kragte

H2SO4 +K2Cr2O7 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 +K2Cr2O7 is -85.9 kJ/mol.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 'n bufferoplossing?

H2SO4 +K2Cr2O7 vorm nie 'n nie buffer oplossing omdat nie 'n sterk suur (H2SO4) ook nie 'n reagens (K2Cr2O7) kan 'n deel van buffer wees.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 'n volledige reaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 is 'n volledige reaksie as stabiele produkte word naamlik kaliumsulfaat, chroomsulfaat, water en koolstofdioksied aan die regterkant gevorm nadat die ekwilibrium bereik is.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 reaksie is eksotermiese reaksie omdat die entalpie van die reaksie as negatief bereken word.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 'n redoksreaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 is 'n voorbeeld van redoksreaksie waar

  • Reduksie reaksie 4Kr+6 + 12de- = 4 Kr+3
  • Oksidasiereaksie 6 O-2 = 6O0 + 12de-

Is H2SO4 +K2Cr2O7 'n neerslagreaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 is nie 'n neerslagreaksie aangesien geen neerslae aan die einde van die reaksies waargeneem word nie.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 is onomkeerbare reaksie omdat geen produkte wat in die reaksie gevorm word, terug na die reaktante omskakel nie.

Is H2SO4 +K2Cr2O7 verplasingsreaksie?

H2SO4 +K2Cr2O7 is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen verplasings van molekules vanaf die reaktante opgemerk is nie.

Gevolgtrekkings

Die reaksie van swaelsuur met kaliumdichromaat produseer 'n belangrike sulfaatsout van kalium en chromaat. Die sulfaatsoute van chroom en kalium word gebruik as fotografie verharder en as leerlooiery.

Scroll na bo