15 feite oor H2SO4 + K: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kalium is 'n sagte element wat aan Groep 1 behoort met simbool K. Kom ons bespreek hoe K met H reageer2SO4 in hierdie artikel.

Swaelsuur (H2SO4) en kalium (K) reageer met mekaar om sout en gas te vorm. Swaelsuur is 'n viskose suur met geen reuk en kleur nie. Kalium is 'n alkalimetaal met atoomgetal 19. Dit reageer kragtig met water en suurstof.

Ons sal 'n paar nuttige feite oor H bespreek2SO4 + K, soos reaksietipe, produkte, reaksie-entalpie en gebalanseerde chemiese vergelyking deur hierdie artikel.

Wat is die produk van H2SO4 En K

Kaliumsulfaat (K2SO4) en Waterstofgas is die produkte wat gevorm word wanneer H2SO4 reageer met K. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is,

H2SO4 + K = K2SO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 +K

H2SO4 + K is 'n suur-metaal reaksie. Hier H2SO4 is 'n sterk suur en K is 'n metaal.

Hoe om te balanseer H2SO4 +K

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die H2SO4 + K reaksie is,

H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2

Die stappe hieronder genoem moet gebruik word om die gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:

  • Die algemene ongebalanseerde vergelyking vir H2SO4 + K reaksie is,
    H2SO4 + K = K2SO4 + H2
  • Kyk of die aantal mol van elke enkele atoom aan beide kante van die vergelyking gelyk is of nie.
  • Die aantal kaliumatoom is nie gelyk nie en kan vergelyk word deur 'n koëffisiënt van 2 te vermenigvuldig met K aan die linkerkant van die vergelyking.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
    H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2

H2SO4 + K titrasie

titrasie van H2SO4 + K is nie haalbaar nie omdat kalium (K) 'n metaal is en nie in enige titrasie gekategoriseer kan word nie.

H2SO4 + K netto ioniese vergelyking

H2SO4 + K netto ioniese vergelyking is,

2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (aq.) + SO42- (aq.) + H2 (G)

Die volgende stappe is betrokke by die afleiding van die netto ioniese vergelyking:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking vir die reaksie hierbo.
    H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
  • Dui die chemiese toestande (s, l, g, aq) van elke verbinding betrokke tydens die reaksie aan.
    H2SO4 (aq.) + 2K (s) = K2SO4 (aq.) + H2 (G)
  • Verdeel die sterk elektroliete in ooreenstemmende ione om die totale ioniese vergelyking te verkry.
    2H+ (aq.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (aq.) + SO42- (aq.) + H2 (G)
  • Kanselleer die toeskouerione teenwoordig in die vergelyking om die netto ioniese vergelyking te verkry. Dus, die netto ioniese vergelyking is,
    2H+ (aq.) + 2K (s) = 2K+ (aq.) + H2 (G)

H2SO4 + K gekonjugeerde pare

H2SO4 + K het gesamentlik geen vervoegde paar nie. Vervoegde paar H2SO4 bevat H2SO4 en sy gekonjugeerde basis is HSO4-.

H2SO4 en K intermolekulêre kragte

  • H2 bevat swak Londense verspreidingskragte.

H2SO4 + K reaksie entalpie

H2SO4 + K-reaksie-entalpie is -504.8 kJ/mol. Die standaard entalpie van vorming vir verskillende verbindings betrokke by die reaksie is,

MolekulesEntalpie van vorming (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
K0
K2SO4-1165.11
H20
Reaksie-entalpie van verbindings

Entalpie van reaksie (ΔHf) = Standaardentalpie van vorming van produkte – standaardentalpie van vorming van reaktante

Dus, ΔHf = (-1165.11 – 0) – (-909.27 – 0)

ΔHf = -504.8 kJ/mol

Is H2SO4 + K 'n bufferoplossing

H2SO4 + K vorm nie a nie bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur, maar vir 'n bufferoplossing moet daar 'n swak suur bestaan.

Is H2SO4 + K 'n volledige reaksie

H2SO4 + K is 'n volledige reaksie en geen verdere proses word in hierdie reaksie oorgebly nie.

Is H2SO4 + K 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + K is 'n eksotermiese reaksie omdat reaksie-entalpie 'n negatiewe waarde het.

Eksotermiese reaksie grafiek

Is H2SO4 + K 'n redoksreaksie

H2SO4 + K is 'n redoksreaksie waarin die waterstofatoom verminder word en die kaliumatoom geoksideer word.

Redoksreaksie

Is H2SO4 + K 'n neerslagreaksie

H2SO4 + K is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen vaste produkte word na die proses gevorm nie.

Is H2SO4 + K omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + K is 'n onomkeerbare reaksie omdat die H2 gas sodra dit ontwikkel het, kan nie teruggekeer word in die reaksiemengsel nie.

Is H2SO4 + K-verplasingsreaksie

H2SO4 + K is a enkele verplasingsreaksie waarin K H verplaas2 van H2SO4 om K te vorm2SO4.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat soutsuur en kalium hoogs reaktief is en versigtig hanteer moet word. K word ondergedompel in seewater gehou om te verhoed dat dit met lug of vog reageer.

Scroll na bo