15 feite oor H2SO4 + HCOONa: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae


HCOONa is gewoonlik 'n natriumsout van mieresuur en het die potensiaal om met sterk sure te reageer. Kom ons kyk na die meganisme van sy reaksie met H2SO4.

Natriumformiaat, ook bekend as natriummetanoaat, kombineer met swaelsuur om mieresuur te sintetiseer. HCOONa word gevorm deur koolstofmonoksied in soliede natriumhidroksied te absorbeer. Dit kom voor as wit vervloeiende korrels wat, wanneer dit aan vog blootgestel word, in vloeistof verander. H2SO4 is 'n kleurlose, sterk oksideermiddel.

Die volgende afdelings van die artikel sal die reaksie tussen HCOONa en H in detail bespreek2SO4, die produkte wat gevorm word, entalpie van die reaksie, die tipe reaksie, ens.

Wat is die produk van H2SO4 en HCOONa?

Miersuur en natriumsulfaat word as hoofprodukte gevorm wanneer HCOONa met H gereageer word2SO4.

2HCOONa + H2SO4 -> 2HCOOH + Na2SO4

Watter tipe reaksie is H2SO4 + HCOONa?

H2SO4 + HCOONa is 'n voorbeeld van dubbelverplasingsreaksie, ook na verwys as a sout metatese reaksie.

Hoe om H2SO4 + HCOONa

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO4 + HCOONa reaksie is:

2HCOONa + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4

Die volgende is die stappe om die reaksie wat hierbo genoem word gelyk te stel:

  • Die ongebalanseerde vergelyking word eers neergeskryf, dws: HCOONa + H2SO4 = HCOOH + Na2SO4
  • Die aantal atome of elemente wat aan beide reaktant- en produkkante teenwoordig is, word getel en getabuleer.
atomeReaktantkantProdukkant
Natrium12
Swael11
koolstof11
Waterstof32
Suurstof66
Telling van atome aan reaktant- en produkkant
  • Nodige koëffisiënte word dan by die ongebalanseerde atome gevoeg om die gebalanseerde reaksie vas te stel.
  • Om natriumatome te balanseer, is HCOONa-molekule vermenigvuldig met koëffisiënt 2.
  • Tweedens is waterstof aan beide kante gelykgestel deur HCOOH met koëffisiënt 2 te vermenigvuldig.
  • Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie is dus soos volg:
  • 2HCOONa + H2SO4 —> 2HCOOH + Na2SO4

H2SO4 + HCOONa Titrasie

HCOONa kan nie teen H getitreer word nie2SO4 aangesien HCOONa 'n mononatriumsout van 'n swak suur is. Dus, sonder 'n basis, H2SO4 en HCOONa titrasie sou geen betekenisvolle resultate oplewer nie.

H2SO4 + HCOONa Net Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO4 en HCOONa is: HCOO- + Na+ + 2 uur+ + SO42- = HCOO- + H+ + 2 Na+ + SO42-

Die volgende is die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Eerstens word die volledige gebalanseerde vergelyking opgemerk.
  • 2HCOONa + H2SO4 = 2HCOOH + Na2SO4
  • Die reagerende atome word dan in hul onderskeie ione gedissosieer om die netto ioniese vergelyking te gee; byvoorbeeld, HCOONa verdeel in 'n waterige oplossing om HCOO te gee- en Na+ ione.
  • In die volgende stap word toeskouerione, indien enige, van beide kante van die reaksie uitgeskakel.
  • Die finale netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + HCOONa reaksie word in die volgende stap genoem.
  • HCOO- + Na+ + 2 uur+ + SO42- = HCOO- + H+ + 2 Na+ + SO42-

H2SO4 + HCOONa Vervoegde Pare

Die gekonjugeerde pare gevorm tussen reaksie H2SO4 + HCOONa word hieronder genoem:

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4 (nadat 'n proton geskenk is) = HSO4-
  • Gekonjugeerde basis van HCOOH = HCOO-

H2SO4 en HCOONa Intermolekulêre Kragte

  • Vir H2SO4, Van der waals verspreidingskragte, dipool-dipool interaksies, en sterk intermolekulêre waterstofbindingskragte is teenwoordig as intermolekulêre kragte.
  • HCOONa vertoon elektrostatiese aantrekking, wat impliseer dat ioniese intermolekulêre kragte bestaan ​​as gevolg van die teenwoordigheid van twee ioniese spesies, Na+ en HCOO-.
HCOONa Ioniese binding

H2SO4 + HCOONa Reaksie Entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + HCOONa is 5.73 kJ/mol (ongeveer).

verbindingsMolesEntalpie van vorming, ΔH⁰f (kJ/mol)
H2SO41-909.27
Hcoona2-666.5
HCOOH2-424.72
Na2SO41-1387.1
Bond Entalpie waardes
  • Die standaard entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)
  • Entalpie van reaksie = [2×(-424.72) + 1× (-1387.1)] – [2×(-666.5) + 1×(-909.27)] = 5.73 kJ/mol

Is H2SO4 + HCOON 'n bufferoplossing?

  • H2SO4 + HCOONa is nie 'n nie bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur, en geen gekonjugeerde suur of basis is teenwoordig om die pH-verandering te weerstaan ​​nie.
  • HCOOH wat in hierdie reaksie geproduseer word, kan egter met HCOONa kombineer om 'n suurbuffer te gee.

Is H2SO4 + HCOONa 'n volledige reaksie?

  • H2SO4 + HCOONa is 'n volledige reaksie aangesien dit twee volledige produkte, HCOOH en Na vorm2SO4.
  • By temperature wat wissel van 25 tot 170⁰C kan HCOOH egter verder ontbind om koolstofmonoksiedgas en water te produseer.

Is H2SO4 en HCOONa 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

Die gegewe reaksie is endotermies aangesien die verandering in entalpie positief is. Gevolglik word eksterne energie deur die reaksie geabsorbeer om voltooiing te bereik.

Is H2SO4 + HCOON 'n Redoksreaksie?

H2SO4 + HCOONa is nie 'n redoksreaksie nie aangesien geen verandering in die oksidasietoestande van elemente aan beide kante van die reaksie waargeneem word nie.

Is H2SO4 + HCOONa 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + HCOONa is nie 'n neerslagreaksie nie, want beide die produkte wat verkry word, is hoogs oplosbaar in water, die moontlikheid van neerslagvorming uitsluit.

Is H2SO4 + HCOOH Omkeerbare of Onomkeerbare Reaksie?

H2SO4 + HCOONa is onomkeerbaar van aard omdat die produkte wat gevorm word nie meer omgekeerde reaksies kan uitvoer om die reaktante onder dieselfde reaksietoestande te sintetiseer nie.

Is H2SO4 + HCOOH Verplasingsreaksie?

H2SO4 + HCOONa is 'n dubbele verplasingsreaksie as gevolg van die kationiese en anioniese uitruiling van atome wat tydens produkvorming plaasvind.

Dubbele verplasingsmeganisme

Gevolgtrekking

H2SO4 en HCOONa-reaksie is een van die maniere om mieresuur, 'n belangrike intermediêre, en natriumsulfaat te sintetiseer, wat as 'n doeltreffende droogmiddel in organiese reaksies gebruik word. Miersuur het hoofsaaklik verskillende gebruike in die landbouveld as 'n preserveermiddel, in brandstofsel, as 'n pH-wysiger, ensovoorts.

Read more facts on H2SO4:

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + NaH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + Al(OH)3
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + Fe

Padmakshi Kotoky

Hallo, ek is Padmakshi Kotoky wat as vakkundige op hierdie platform werk. Ek het my nagraadse studie van die Instituut vir Chemiese Tegnologie, Mumbai voltooi. Ek het nog altyd Chemie 'n intrige vak gevind en geniet dit om meer daaroor te verken. Ek wil graag hierdie platform gebruik om die onderwerp op 'n maklike en presiese manier te verduidelik wat dit makliker maak vir die lesers om die konsepte met duidelikheid te verstaan. Ek is in my vrye tyd besig met sang, dans en natuurfotografie. Kom ons koppel deur LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

Chemie