15 feite oor H2SO4 + HCOOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur is 'n kragtige minerale suur wat reageer met Miersuur, 'n swak suur. Kom ons bestudeer hoe hulle reaksie verloop, saam met ander aspekte van hierdie reaksie.

Swaelsuur, 'n higroskopiese chemiese middel, reageer met mieresuur om 'n dehidrasiereaksie te gee. H2SO4 dikwels bekend as olie van vitriol, is 'n reuklose, wateroplosbare, viskose vloeistof wat funksioneer as 'n oksiderende en dehidrerende middel. HCOOH, ook bekend as metanoësuur, is 'n kleurlose, rokende vloeistof met 'n skerp reuk.

HCOOH word as 'n tussenproduk in chemiese sintese gebruik. Hierdie artikel sal deur verskeie kenmerke van die reaksie gaan, soos die produkte, tipe reaksie, reaksie-entalpie, ens.

Wat is die produk van H2SO4 en HCOOH

Koolstofmonoksiedgas en swaelsuurhidraat word as hoofprodukte gevorm wanneer H2SO4 word met HCOOH gereageer. Waterdampe word ook tydens die reaksie ontwikkel.

H2SO4 (Aq) + HCOOH (L) —-> CO (G) + H2SO4 (Aq) + H2O (G)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + HCOOH

H2SO4 + HCOOH is a dehidrasie reaksie aangesien 'n watermolekule tydens die reaksie uit HCOOH verwyder word.

Hoe om H2SO4 + HCOOH

Die chemiese vergelyking wat gebalanseer moet word: H2SO4 + HCOOH = CO + H2SO4 + H2O

Die stappe om die reaksie wat hierbo genoem word gelyk te stel, is soos volg:

  • Elke element se totale aantal atome moet aan beide die reaktant- en produkkant dieselfde wees om die reaksie te balanseer.   
atomeReaktantkantProdukkant
Swael11
koolstof11
Waterstof44
Suurstof66
Tabel wat die aantal atome voorstel
  • In hierdie geval, aangesien die telling van al die atome van elke element reeds gelyk is aan beide die reaktant- en produkkant; dus kan die chemiese reaksie as 'n gebalanseerde reaksie bestempel word.
  • Daarom word die finale gebalanseerde reaksie hieronder genoem.
  • H2SO4 + HCOOH = CO + H2SO4 + H2O

H2SO4 + HCOOH Titrasie

Titrasie tussen H2SO4 en HCOOH is nie moontlik nie omdat beide reaktante sure is, met H2SO4 'n sterk suur en HCOOH 'n swak suur. As 'n uitkoms sal geen duidelike kleurverandering waargeneem word nie en tweedens is die teenwoordigheid van 'n basis nodig vir 'n suksesvolle titrasie.

H2SO4 + HCOOH Net Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is: H+ (L) + HCOO- (L) = CO (G) + H2O (G)

Die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei is soos volg:

  • Eerstens word die volledige gebalanseerde vergelyking saam met hul onderskeie fisiese toestande geskryf.
  • H2SO4 (Aq) + HCOOH (L) --> CO (G) + H2SO4 (Aq) + H2O (G)
  • Die atome word nou in ione verdeel waarna die toeskouer-ione verwyder word. Vandaar, die netto ioniese vergelyking vir die reaksie tussen H2SO4 en HCOOH is:
  • H+ (L) + HCOO- (L) = CO (G) + H2O (G)

H2SO4 + HCOOH-gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4 (deur 'n proton te skenk)= HSO4-
  • Gekonjugeerde basis van HCOOH = HCOO-

H2SO4 en HCOOH Intermolekulêre Kragte

  • Van der waals verspreidingskragte, dipool-dipool interaksies, en sterk intermolekulêre waterstofbindingskragte is die intermolekulêre kragte teenwoordig in H2SO4.
  • HCOOH uitstallings dipool-dipool kragte, waterstofbinding en dispersiekragte, met dipool-dipoolkragte die sterkste.
HCOOH Waterstofbinding

H2SO4 en HCOOH Reaksie Entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + HCOOH is 72.42 kJ/mol.

verbindingsMolesEntalpie van vorming, ΔH⁰f (kJ/mol)
H2SO41-909.27
HCOOH1-424.72
CO1-110.5
H2O1-241.8
Bond Entalpie waardes
  • Die standaard entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)
  • Entalpieverandering = [1*(-110.5) + 1*(-909.27) + 1*(-241.8)] – [1*(-909.27) + 1*(-424.72)] = 72.42 kJ / mol

Is H2SO4 en HCOOH 'n bufferoplossing

H2SO4 + HCOOH vorm nie a nie buffer in die oplossing as gevolg van die teenwoordigheid van H2SO4, wat 'n sterk suur is.

Is H2SO4 en HCOOH 'n Volledige Reaksie

H2SO4 + HCOOH is 'n volledige reaksie aangesien die produkte wat gevorm word volledig is, wat uitbeeld dat die reaktante heeltemal verbruik is, en sodoende ewewig bereik.

Is H2SO4 en HCOOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + HCOOH is 'n endotermiese reaksie aangesien die entalpieverandering van die reaksie positief is, en hitte geabsorbeer word vir die reaksie om voltooiing te bereik.

Is H2SO4 en HCOOH 'n Redoksreaksie

H2SO4 + HCOOH is nie 'n redoksreaksie nie aangesien nóg oksidasie nóg reduksie deur die hele reaksiemeganisme plaasvind.

Is H2SO4 + HCOOH 'n Neerslagreaksie

H2SO4 + HCOOH is nie 'n presipitasiereaksie nie aangesien geen neerslagvorming in die oplossing waargeneem word na voltooiing van die reaksie nie.

Is H2SO4 + HCOOH Omkeerbare of Onomkeerbare Reaksie

Die reaksie H2SO4 + HCOOH is onomkeerbaar omdat volledige produkte geproduseer word wat nie omgekeer kan word tensy die reaksietoestande verander word nie.

Is H2SO4 + HCOOH-verplasingsreaksie

H2SO4 + HCOOH is nie 'n verplasingsreaksie nie, aangesien geen uitruiling van atome of ione in hierdie reaksie plaasvind nie.

Gevolgtrekking

Die reaksie van H2SO4 met HCOOH produseer 'n mengsel van koolstofmonoksiedgas en waterdampe. Koolstofmonoksied wat geproduseer word, is 'n reuklose, vlambare gas wat 'n sleutelbestanddeel in chemiese industrieë is en terapeutiese potensiaal het. Hierdie reaksie dien as 'n doeltreffende endotermiese dehidrasiereaksie.

Scroll na bo