15 feite oor H2SO4 + H2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Swaelsuur (H2SO4) is 'n hoogs viskeuse suur en absorbeer vog uit lug, terwyl water (H2O) staan ​​bekend as 'n universele oplosmiddel. Kom ons bespreek die reaksies van H2SO4 + H2O.

H2SO4 is 'n suur wat ook bekend staan ​​as olie van vitriol, onmengbaar met water en kan in die laboratorium gebruik word vir ontleding van verskeie chemiese spesies, aan die ander kant, H2O is 'n anorganiese polêre vloeibare verbinding wat smaakloos en kleurloos is, en die gasvormige toestand van water is waterdamp en vaste toestand is ys.

In die volgende dele van hierdie artikel sal ons die produk van die reaksie H bespreek2SO4 + H2O. met hul netto ioniese produkte, reaksie-entalpie, gekonjugeerde pare en tipe reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 en H2O

H3O (hidroniumioon) en HSO4- is die produkte van die reaksie H2SO4 + H2O.

H2SO4 + H2O = H3O + HSO4-

Watter tipe reaksie is H2SO4 + H2O

Die reaksie van  H2SO4 + H2O is 'n neutraliseringsreaksie, aangesien een reaktant suur is (H2SO4 ) terwyl die ander 'n basis is ( H2O) en kombineer om 'n neutrale produk soos hidroniumioon (H3O) wat 'n neutrale produk is.

Hoe om te balanseer H2SO4 + H2O

Die vergelyking word gebalanseer deur hierdie stappe te volg-

H2SO4 + H2O = H3O + HSO4-

  • Noem die reaktante en produkte met die alfabet A, B, C en D.
  • A H2SO4 +BH2O = C H3O +D HSO4-
  • Verander die atome met geskikte getalle.
  • H -> A, B, C, D; S –> A, D; O –> A, B, C, D.
  • Vermenigvuldig die koëffisiënte met geskikte getalle.
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
  • Om die finale vergelyking te skryf, verminder die laagste heelgetalwaarde
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is
  • H2SO4 + H2O = H3O + HSO4-

H2SO4 + H2O titrasie

H2SO4 kan nie mee getitreer word nie H2O want dit is 'n suur-basis reaksie wat 'n neutrale produk H vorm3O as gevolg daarvan is dit nie moontlik om die onbekende konsentrasie en eindpunt van die reaktant te bereken nie.

H2SO4 + H2O netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + H2O is -

H++ HSO4- + H+ +O- =H3O+ HSO4-

Om die netto ioniese vergelyking te bestuur, word die volgende stappe gebruik

  • Skryf die volledige reaksie met onderskeie toestande.
  • H2SO4 (l) + H2O (l) = H3O (l) + HSO4- (L)7
  • Splits, die atome in ione.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • H+ + HSO4- + H+ +O- =H3O+ HSO4-

H2SO4 + H2O gekonjugeerde pare

  • Hso4- is die gekonjugeerde basis vir suur H2SO4 na protonasie.
  • H3O is die gekonjugeerde suur vir basis H2O na deprotonasie.
Vervoeg pare

H2SO4 + H2O intermolekulêre kragte

  • Dipool-dipool en die Londense dispersiekragte met waterstofbinding is teenwoordig in H2O.

H2SO4 + H2O reaksie entalpie

H2SO4 + H2O reaksie-entalpie is nul omdat dit 'n suur-basis-reaksie is wat mekaar neutraliseer deur die uitruil van ione van die atome na die dissosiasie in water en geen eksterne of interne energieë word tydens die proses ontwikkel nie.

Is H2SO4 + H2O 'n bufferoplossing

H2SO4 + H2O is nie 'n bufferoplossing aangesien die reaksie 'n suur-basis-reaksie is waarin atome mekaar neutraliseer deur die uitruil van ione en die oplossing neutraal word wat nie sal toelaat dat die pH meer as 7 styg nie.

Is H2SO4 + H2O 'n volledige reaksie

H2SO4 + H2O is 'n volledige reaksie aangesien die neutralisasie van atome plaasvind, aan die einde van die reaksie vind die vorming van hidroniumione ook plaas wat aandui dat die reaksie volledig is en nie verder kan reageer nie.

Is H2SO4 + H2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + H2O is 'n eksotermiese reaksie as die band dissosiasie van H2SO4 en H2O plaasvind stel hulle 'n groot hoeveelheid hitte vry in 'n waterige medium wat die oplossing laat verhit en die evolusie van hitte vind plaas.

Is H2SO4 + H2O 'n redoksreaksie

H2SO4 + H2O is nie 'n redoksreaksie aangesien die oksidasietoestande van die reaktante en produkte dieselfde is regdeur die reaksie.

Is H2SO4 + H2O 'n neerslagreaksie

 H2SO4 + H2O is nie 'n neerslagreaksie aangesien die reaktant en die produkte beide in vloeibare toestande is en hulle neutraliseer die ione van mekaar slegs in 'n waterige medium sonder enige neerslag.

Is H2SO4 + H2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + H2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat dit 'n suur-basis reaksie is waarin dit na die neutralisering van die ione nie weer moontlik is om die bindings tussen hulle te breek om hulle te laat skei of om weer reaktante te wees nie.

Is H2SO4 + H2O verplasingsreaksie

 H2SO4 + H2O is nie 'n verplasingsreaksie nie, want daar is slegs uitruiling van ione sonder om enige atoom, ioon of molekule regdeur die reaksie te verplaas.

Gevolgtrekking

H2SO4 is 'n hulpmiddel wat gebruik word vir die raffinering van suiker en olie en kan ook in chemiese ontleding gebruik word, terwyl H2O werk as 'n universele oplosmiddel wat anorganies, kleurloos, reukloos en smaakloos is en 70% van drinkbare water word in die landbou gebruik.

Scroll na bo