15 Feite oor H2SO4 + FeCl2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Swaelsuur (H2SO4) is 'n kragtige mineraalsuur, en yster(II)chloried (FeCl2) is 'n ioniese verbinding. Kom ons kyk hoe 'n chemiese reaksie plaasvind in die geval van H2SO4 + FeCl2.

Swaelsuur (H2SO4), ook bekend as olie van vitriol is die sterkste suur in die hele chemiese familie. Dit is 'n kleurlose olierige vloeistof wat in die natuur voorkom. Ysterchloried (FeCl2), ook bekend as ysterdichloried is 'n liggroen soliede kristal.

Feite oor die reaksies soos hul gebalanseerde struktuur, die resultaat van titrasie, intermolekulêre kragte, bufferoplossings en ander sal deurgaans in hierdie artikel bespreek word.

Wat is die produk van H2SO4 en FeCl2?

Ystersulfaat (Fe2(NA4)3, swaeldioksied (SO2), Soutsuur (HCl) en water is produkte van die H2SO4 en FeCl2 reaksie.

2 FeCl2 + 4 uur2SO4 = SO2 + Fe2(NA4)3 +4HCl + 2H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + FeCl2?

H2SO4 en FeCl2 is oksidasie-reduksie en dehidrasie reaksies omdat daar 'n verlies van watermolekules van die reagerende molekules is.

Hoe om H2SO4 + FeCl2?

Die volgende stappe is betrokke by die balansering van 'n chemiese reaksie.

FeCl2+ H2SO4 = SO2 + Fe2(NA4)3 +HCl + H2O

  • Aan beide kante van die reaksie moet daar 'n sekere aantal mol van elke element wees.
ElementAantal moesies aan die linkerkantAantal moesies aan regterkant
Fe12
Cl21
H23
S14
O415
Aantal elemente aan elke kant van die reaksie
  • Om die aantal mol van elke element te balanseer, word volgende aksies gemaak.
  • FeCl2 word eerste vermenigvuldig met 2 aan die reaktantkant.
  • Aan die produktekant word HCl met 4 vermenigvuldig.
  • H2SO4 word vermenigvuldig met 4 aan die reaktantekant.
  • H2O word vermenigvuldig met 2 aan die produkkant.
  • Uiteindelik is die gebalanseerde chemiese vergelyking 2 FeCl2 + 4 uur2SO4 = SO2 + Fe2(NA4)3 +4HCl + 2H2O

H2SO4 + FeCl2 titrasie

H2SO4 + FeCl2 ondergaan titrasie om die onbekende swaelsuurkonsentrasie te vind deur dit met 'n bekende yster(II)chloriedoplossing te neutraliseer.

Toestel gebruik

  • Onbekende swawelsuuroplossing
  • fenolftaleïen
  • Bekende ysterhoudende chloriedoplossing
  • Beker
  • pipet
  • staan
  • Glas tregter
  • Proefbuis
  • sout en peper
  • Buret klem

Indicator

Fenolftaleïen is 'n kleurlose indikator wat gebruik word in suur-basis titrasies.

Prosedure

  • Spoel die buret met 'n yster(II)chloriedoplossing, vul dit tot by die punt met 'n yster(II)chloriedoplossing, en teken dan die buret se aanvanklike lesing as 0 aan.
  • Gebruik dan 'n pipet en suig die ongeïdentifiseerde soutsuuroplossing versigtig en dra dit oor na 'n titrasiefles.
  • Voeg 'n klein bietjie fenolftaleïen by die titrasiefles.
  • Vul die titrasiefles met die bekende yster(II)chloriedoplossing vanaf die buret totdat die kleur pienk word.
  • Let op lesings en herhaal dit weer.
  • Ons sal die volgende vergelykings gebruik om die titrant se normaliteit te bepaal:
  • N1V1 = N2V2
  • Nadat ons die normaliteit van die titrant bepaal het, kan ons die volgende formules gebruik om die massa van die stof te bereken.
  • Massa van stof = Ekwivalente Gewig X Normaliteit X Volume / 1000.

H2SO4 + FeCl2 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + FeCl2 reaksie is-

2 Cl2+2 Fe+2 + 4 uur++ 4 SO42- = 2 Fe+3 + 3SO42-+ SO2+ 6 uur2O

Die netto ioniese vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te gebruik.

  • Skryf die gebalanseerde chemiese reaksie neer
  • 2 FeCl2 + 4 uur2SO4 = SO2 + Fe2(NA4)3 +4HCl + 2H2O
  • H2SO4 en FeCl2 dissosieer in waterige media as:
  • H2SO4 = 2H+ + SO42- en FeCl2 = Fe+2 + 2Cl-.
  • Dus, die volledige ioniese vergelyking is
  • 2 Cl2+2 Fe+2 + 4 uur++ 4 SO42- = 2 Fe+3 + 3SO42-+ SO2+ 6 uur2O     
  • 3SO42-word van beide kante gekanselleer.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2 Cl2+2 Fe+2 + 4 uur++ SO42- = 2 Fe+3 + SO2+ 6 uur2O

H2SO4 + FeCl2 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H2SO4 + FeCl2 word hieronder gegee:

  • H2SO4 handelinge as 'n gekonjugeerde basis deur HSO te vorm4- ioon deur sy proton te skenk.
  • FeCl2 tree op as 'n gekonjugeerde basis deur Cl te vorm- deur 'n elektron te skenk.

H2SO4 en FeCl2 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre krag of H2SO4 en FeCl2 is-

  • In H2SO4, waterstofbinding is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfaatione saambind.
  • In FeCl2, bestaan ​​sterk ioniese aantrekkingskragte tussen die katioon Fe+2 en anioon Cl-.

H2SO4 en FeCl2 reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie vir H2SO4 + HCl is   -961.34 kJ/mol, waar-

  • Die entalpie van die vorming van H2SO4 is -814 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van FeCl2 is -19.82 kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van Fe2(NA4)3 is -118.4kJ/mol.
  • Die entalpie van die vorming van H2O is -285.8 kJ/mol.
  • Die reaksie-entalpie (∆H) van H2SO4 + FeCl2= Entalpie van produk – entalpie van reaktant, ons kry,
  • (∆H) van H2SO4 + FeCl2 is = -981.16 kJ/mol – (-19.82) kJ/mol
  • (∆H) van H2SO4 + FeCl2 is = -961.34 kJ/mol.

Is H2SO4 + FeCl2 'n bufferoplossing

H2SO4 + FeCl2 is nie 'n bufferoplossing as swaelsuur (H2SO4) is 'n sterk suur terwyl FeCl2 is 'n swak suur, wat nie aan die nodige eienskappe voldoen om 'n bufferoplossing te vorm nie. 

Is H2SO4 + FeCl2 'n volledige reaksie?

H2SO4 en FeCl2 is 'n volledige reaksie aangesien al die reaktante mol heeltemal omgeskakel word na produkte- Ystersulfaat, swaeldioksied en Soutsuur.

Is H2SO4 + FeCl2 'n eksotermiese reaksie?

H2SO4 + FeCl2 is eksotermiese aangesien hitte tydens hierdie reaksie geproduseer word.

Is H2SO4 + FeCl2 'n redoksreaksie?

H2SO4 + FeCl2 is 'n redoksreaksie waar swael in swaelsuur geoksideer word, en Fe verminder word.

SVI + 2 e- → SIV (vermindering)

2 FeII – 2 e- → 2 FeIII (oksidasie)

Is H2SO4 + FeCl2 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + FeCl2 is 'n neerslagreaksie soos die vaste ystersulfaatresidu gevorm word.

Is H2SO4 + FeCl2 onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + FeCl2 is onomkeerbaar omdat dit sout, suur en een gasvormige molekule van produseer Fe2(NA4)3, wat die entropie van die reaksie kan verhoog en die ewewig na die regterkant kan verskuif.

Is H2SO4 + FeCl2 verplasingsreaksie?

H2SO4 + FeCl2 is 'n enkeling verplasingsreaksie soos Fe verplaas H2 van H2SO4 en vorm FeSO4.

Hoe om H2SO4 + KMnO4 + FeCl2 =H2O + Cl2 +K2SO4 + MnSO4 + Fe2(NA4)3?

Die oksidasiegetalveranderingsmetode is een van die strategieë om redoksreaksies te balanseer. 'n Elektronoordragreaksie is 'n redoksreaksie en gevolglik moet die oksidasiegetal verander.

In die reaksie H2SO4 + KMnO4 + FeCl2 =H2O + Cl2 +K2SO4 + MnSO4 + Fe2(NA4)3

  • Fe word van sy +2-oksidasietoestand tot +3 oksidasietoestand gereduseer en Mn word met H verminder2SO4 en 'n verandering van oksidasietoestand vind plaas van +7 na +2.
  • Sommige mol van elke element aan beide kante van die reaksie moet neergeskryf word.
ElementAantal moesies aan die linkerkantAantal moesies aan regterkant
Fe12
Cl22
H22
S15
O821
Mn11
K12
Aantal elemente aan elke kant van die reaksie

Oksidasie en reduksie tydens die balansering van die reaksie
  • Om K te balanseer, vermenigvuldig 2 aan die reaktantkant
  • Balanseer die vergelyking atomies (behalwe O en H) en sulfaatione.
  • 10 FeCl2 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 10Cl2 + 5 Fe2(NA4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

Gevolgtrekking:

Die artikel kom tot die gevolgtrekking dat H2SO4 en FeCl2 is albei sterk verplasers wat beteken dat hulle aan 'n verplasingsreaksie deelneem. Die reaksie is eksotermies, en hitte word in die omgewing vrygestel. Die netto ioniese vergelyking berekening en titrasie is ook haalbaar, en dit is 'n onomkeerbare reaksie.

Laat 'n boodskap

Jou e-posadres sal nie gepubliseer word nie. Verpligte velde gemerk *

Scroll na bo