13 Feite oor H2SO4 + F2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

H2SO4 is 'n sterk suur terwyl F2 is een van die sterkstes oksideermiddels. Kom ons ondersoek die haalbaarheid van die reaksie tussen H2SO4 en F2.

Swaelsuur (H2SO4) is hoogs bytende . Aan die ander kant, fluoor (F2) is een van die mees reaktiewe elemente wat meestal in die natuur in die vorm van sy verbindings voorkom.   

In hierdie artikel sal ons besonderhede leer oor die moontlikheid van reaksie tussen H2SO4 en F2. Daar sal geen reaksie tussen swaelsuur en fluoor wees nie.

Wat is die produk van H2SO4 en F2?

Die H2SO4 +F2 reaksie vind nie plaas nie, so daar is geen produkvorming nie. Fluoor is die kragtigste oksideermiddel, met oksidasiepotensiaal van +2.65 V. Omgekeerd, oksidasietoestand van S in H2SO4 is + 6 wat die hoogste oksidasietoestand van S is. Daarom, H2SO4 kan nie verder geoksideer word nie.

Hoe om H2SO4 +F2?

H2SO4 +F2 reaksie kan nie gebalanseer word nie as gevolg van geen vorming van produkte.

H2SO4 +F2 titrasie

A titrasie kan nie tussen uitgevoer word nie F2 en H2SO4 aangesien hul chemiese reaksie onbekend is.

H2SO4 +F2 netto ioniese vergelyking

H2SO4 +F2 reaksie het geen netto ioniese vergelyking.

H2SO4 +F2 gekonjugeerde pare

H2SO4 +F2 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Die vervoegde paar van H2SO4 is HSO4-.
  • Geen gekonjugeerde paar bestaan ​​vir F nie2.

H2SO4 +F2 intermolekulêre kragte

H2SO4 +F2 reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • F2 is 'n nie-polêre molekule, so 'n swak Vander-wandkrag van interaksie bestaan ​​tussen fluoormolekules.
  • H2SO4, 'n polêre kovalente molekule (struktuur hieronder getoon), vertoon Van der Waals dispersiekragte, dipool-dipool interaksies en waterstofbinding.

H2SO4 +F2 reaksie entalpie

Aangesien geen reaksie plaasvind tussen F2 en H2SO4, 'n mens kan nie bereken nie entalpie veranderinge vir hul chemiese reaksie.

Is H2SO4 +F2 'n bufferoplossing?

H2SO4 +F2 reaksie is nie 'n bufferoplossing want dit is nóg 'n kombinasie van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis nóg 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur.

Is H2SO4 +F2 'n volledige reaksie

H2SO4 +F2 reaksie kan nie 'n volledige reaksie wees nie, want beide van hulle reageer nie met mekaar nie.

Is H2SO4 +F2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 +F2 reaksie kan nie 'n eksotermiese of endotermiese reaksie wees nie omdat geen reaksie tussen hulle plaasvind nie.

Is H2SO4 +F2 'n redoksreaksie

H2SO4 +F2 reaksie kan nie 'n redoksreaksie wees nie, want beide van hulle reageer nie met mekaar nie.

Is H2SO4 +F2 'n neerslagreaksie ?

H2SO4 +F2 reaksie kan nie 'n  neerslag reaksie omdat geen reaksie tussen hulle plaasvind nie.

Is H2SO4 +F2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

H2SO4 +F2 is ook nie 'n omkeerbare nie onomkeerbaar reaksie omdat hulle nie met mekaar reageer nie.

Is H2SO4 +F2 verplasingsreaksie?

H2SO4 +F2 reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie, want daar is geen reaksie tussen F nie2 en H2SO4.

Gevolgtrekking

Swaelsuur en fluoor reageer nie met mekaar nie al is albei hoogs reaktief. Dit gebeur omdat fluoor, ten spyte daarvan dat dit 'n sterk oksideermiddel is, nie swaelsuur na die volgende hoër vlak kan oksideer nie. Trouens, swaelatoom in H2SO4 is reeds teenwoordig in sy hoogste oksidasietoestand.

Scroll na bo