15 feite oor H2SO4 + Cu: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

In 'n reaksievolgorde word een of meer produkte oor die algemeen gevorm. Kom ons kyk hoe die reaksie van H2SO4 en Cu voorkom.

Swaelsuur bestaan ​​hoofsaaklik as 'n waterige oplossing soos dit is higroskopiese in die natuur. Koper(Cu) is 'n oorgangsmetaal met 'n rooierige glans, wat 'n groot rol in nywerhede speel. Koper ondergaan nie korrosie as gevolg van die afsetting van 'n beskermende oppervlaklaag in die teenwoordigheid van lug nie. Koper is relatief minder reaktief.

Die artikel sal die reaksieproses en eienskappe tussen swaelsuur en koper ondersoek.

Wat is die produk van H2SO4 en Cu?

Gekonsentreerde H2SO4 en Cu reageer om Koper(II)sulfaat, Swaweldioksiedgas en Water te vorm. Ander parallelle reaksies wat tot Sulfiede en Oksiede lei, is egter ook moontlik.

  • Cu(s) + 2H2SO4(Aq) CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
  • Koper(II)sulfied word ook gevorm:
  • 4Cu(s) + 4H2SO4(Aq) 3 CuSO4(aq) + CuS(g) + 4H2O(l)
  • Koper(II)oksied is ook 'n parallelle produk:
  • Cu(s) + H2SO4(Aq) CuO(s) + SO2(g) + 2H2O(l)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Cu?

Die reaksie van H2SO4 met Cu is 'n redoksreaksie waar die suur gekonsentreer moet word vir 'n volledige reaksie.

Hoe om H2SO4 en Cu?

Die reaksieskema van H2SO4 en Cu word hieronder gegee:

  • Stel die algemene chemiese vergelyking:
  • Cu(s) + H2SO4(Aq) CuSO4(aq) + SO2(g) + H2O(l)
  • Aangesien beide kante gelyk in atome moet wees, met stoïgiometrie in gedagte, vermenigvuldig swaelsuur met 2 om die waterstofatome gelyk te stel.
  • Cu(s) + 2H2SO4(Aq) CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)

H2SO4 + Cu Titrasie

Die titrasie van Koper met swaelsuur is nie moontlik nie. Sulfaatsoute van Koper kan egter help om swaelsuur te skat.

Toestel gebruik

  • Gegradueer Burette
  • Volumetriese fles
  • Keelvorminge fles
  • Burette staan
  • bekers

Prosedure

  • Die sulfaat word opgelos in effense asynsuur in 'n koniese fles om te verhoed dat die oplossing basies word.
  • N/10 gekonsentreerde alkohol word by die oplossing gevoeg vir beter skatting. Kaliumjodied word as 'n aanwyser gebruik.
  • 'n Bietjie verdunde oplossing van H2SO4 is gebruik. Die medium moet nie verhit word nie.
  • Soos die titrasie uitgevoer word, presipiteer 'n klein hoeveelheid koper. Dit word dadelik uit die medium verwyder.
  • Die neerslag wat verkry word, word in klein hoeveelhede tot droog verdamp. Dit word na bekers oorgedra.
  • Die eindpunt toon 'n beduidende kleurverandering.
  • Die skatting van swawelsure onder oplosbare sulfate word deur wiskundige berekeninge gedoen.
Titrasie-opstelling

H2SO4 + Cu Net Ioniese Vergelyking

H2SO4 + Cu netto ioniese vergelyking staan ​​as die vorming van Koper(II)-ione, Sulfaatione, saam met die proton- en hidroksielione uit water.

  • Cu(s) + 2H+(aq) + SO42-(Aq) Cu2+(aq)+ SO42-(aq) + SO2(g) + H+(aq) + OH-(Aq)

H2SO4 + Cu-vervoegde pare

H2SO4 + Cu-reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4= HSO4-
  • Die gekonjugeerde basis van H2O = OH-

H2SO4 en Cu Intermolekulêre Kragte

H2SO4 + Cu-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • H2SO4 is hoogs polêr en toon groter intermolekulêre kragte, wat sy kookpunt verhoog.
  • Cu solid bestaan ​​in sterk gesig-gesentreerde kubieke rooster.
  • CuSO4 word in gehidreerde vorme aangetref, hoofsaaklik pentahidraat CuSO4. 5H2O.
  • Die pentahidraat bestaan ​​uit al die bindings- ioniese, kovalente en koördinaat.
Swaelsuurstruktuur

H2SO4 + Cu Reaksie Entalpie

H2SO4 + Cu reaksie-entalpie van bogenoemde reaksie= -12.6 kJ/mol.

  • Entalpie van vorming van Cu = 0 (elemente kan nie gevorm word nie)
  • Entalpie van vorming van H2SO4 = -814 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van CuSO4 = -771 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van SO2 = -298 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van reaksie= [-771 -298 -(285.8 x 2)] – [- 2 x 814 ]

Is H2SO4 + Is daar 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Cu sterk kombinasie kan nie 'n perfekte oplewer nie bufferoplossing aangesien 'n sterk suur soos swaelsuur reeds teenwoordig is.

Is H2SO4 + Cu 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Cu reaksie kan volledig bestempel word aangesien 'n ewewig op 'n tydstip bereik word.

Is H2SO4 + Is daar 'n eksotermiese reaksie?

H2SO4 + Cu-reaksie is eksotermies van aard aangesien die reaksie-entalpie negatief is, waardeur die temperatuur van die sisteem verhoog word.

Is H2SO4 + Is 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Cu-reaksie is 'n redoksreaksie waar swaelsuur as 'n goeie oksideermiddel optree.                       

Is H2SO4 + Cu 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Cu reaksie kan 'n presipitasiereaksie genoem word aangesien die kopersulfaat 'n neerslag in gekonsentreerde oplossing kan vorm.

Is H2SO4 + Cu 'n omkeerbare reaksie?

H2SO4 + Cu reaksie is nie omkeerbaar van aard nie, aangesien ons nie die produkte kan terugkry sodra ekwilibrium bereik is nie, tensy ons die toestande van die reaksie drasties verander.

Is H2SO4 + Cu 'n verplasingsreaksie?

H2SO4 + Cu-reaksie is nie 'n dubbelverplasingsreaksie nie aangesien ione nie aan die einde van die reaksie vervang word nie, wat plek maak vir verskillende produkte.

Gevolgtrekking

Aangesien die reaksie van swaelsuur met water uiters eksotermies is, gebruik ons ​​gekonsentreerde suur. In die resultate word swart neerslae op die oppervlak waargeneem namate koper opgelos word. Die produkte kan deur algemene ontledingsmetodes opgespoor word.

Scroll na bo