15 feite oor H2SO4 + CsOH: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

CsOH is 'n alkalihidroksied met pKa van 15.76 wat sy sterk basiese aard toon. H2SO4 is olierige vloeistof oplosbaar in H2O met die vrystelling van hitte. Kom ons kyk hoe dit reageer met H2SO4.

CsOH is wateroplosbaar en baie reaktief aangesien dit OH skenk-maklik. Dit dien as 'n basis (pH=10.86) en reageer met suur op 'n hoë vlak reaksietempo. CsOH is gebruik in brandstofsels as 'n elektroliet. H2SO4, 'n oksideermiddel, staan ​​bekend as die olie van vitriol. Dit is 'n sterk suur as gevolg van sy gemak van H+ uitstraal.

Ons sal hier 'n paar belangrike feite oor die H2SO4 + CsOH reaksie, soos die produkte van die reaksie, die entalpie, intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, en die meganisme agter die reaksie.

Wat is die produk van H2SO4 + CsOH?

Sesiumsulfaat (Cs2SO4) en water (H2O) word in die reaksie CsOH + H gevorm2SO4 waarin CsSO4 is die belangrikste produk.

2CsOH + H2SO4 → Cs2SO4 + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + CsOH

H2SO4 + CsOH is presipitasie, suur-basis, dubbele verplasing (metatese), en endotermiese reaksie.

Hoe om H2SO4 + CsOH

Die ongebalanseerde molekulêre vergelyking vir H2SO4 + CsOH is.

CsOH (aq) + H2SO4 (aq) = Cs2SO4 (aq) + H2O (l)

Om hierdie vergelyking te balanseer, moet ons die stappe hieronder volg:

  • Hier is die aantal Cs- en H-atome nie dieselfde aan beide kante van die reaksie nie. Ons sal dus hierdie atome met sommige koëffisiënte vermenigvuldig sodat hulle gelyk word.
  • Die totale aantal Cs- en H-atome, aan die reaktantkant is onderskeidelik 1 en 3 terwyl aan die produkkant 2 en 2 is onderskeidelik.
  • Dus, ons vermenigvuldig die CsOH met 'n koëffisiënt van 2 aan die reaktantkant en H2O met 'n koëffisiënt van 2 ook aan die produkkant. Dus word die aantal Cs- en H-atome onderskeidelik 2 en 4 aan beide kante van die reaksie.
  • Ten slotte, die gebalanseerde vergelyking is
  • 2CsOH (aq) + H2SO4 (aq) = Cs2SO4 (aq) + 2H2O (l)

H2SO4 + CsOH titrasie

Kwantitatiewe skatting van H2SO4 word gedoen deur die uitvoering van die titrasie van die H2SO4 oplossing teen 'n basiese oplossing van CsOH. Vir titrasie, die volgende prosedure uitgevoer word.

Toestel gebruik

'n Buret, pipet, maatfles, glastregter, klemstaander, maatsilinder, volumetriese fles en bekers word benodig vir hierdie titrasie.

Indicator

Fenolftaleïen word as 'n aanwyser vir hierdie titrasie gebruik omdat hierdie reaksie 'n suur-basis reaksie.

Prosedure

  • 'n Standaard hoeveelheid CsOH-oplossing word in die buret gevul en verseker dat die binnekant van die buret met 'n dun lagie CsOH-oplossing bedek is.
  • Die verdunde oplossing van H2SO4 word met behulp van 'n pipet in 'n koniese fles geneem en 'n paar druppels fenolftaleïen word by hierdie suuroplossing gevoeg.
  • CsOH word vrygestel baie versigtig druppelsgewys in die koniese fles en hou konstant aan om die fles saggies te skud soos CsOH met die suuroplossing begin reageer.
  • Voeg CsOH by die H2SO4 oplossing totdat die pienk kleur kom. Die prosedure word minstens drie keer herhaal totdat 'n konstante eindpunt kom.
  • Na die suksesvolle titrasie sal die sterkte van swawelsuur en die hoeveelheid sulfaatione gemeet word deur die formule V1N=V2N2.

H2SO4 + CsOH netto ioniese vergelyking

Die netto chemiese ioniese vergelyking van H2SO4 + CsOH is:

2H+(aq) + 2 OH- (aq) = H2O (l)

Om hierdie ioniese vergelyking te kry, moet ons die stappe hieronder volg.

  • Skryf die oplosbaarheidsvergelyking vir CsOH + H2SO4 by benoem die toestand of fase (s, l, g of aq) van elke stof in die gebalanseerde vergelyking van H2SO4 + CsOH
  • 2CsOH (aq) + H2SO4 (aq) = Cs2SO4 (aq) + 2H2O (l)
  • Breek alle wateroplosbare ioniese stowwe in hul ooreenstemmende ione om die volledige ioniese vergelyking
  • 2Cs+(aq) +2OH- (aq) + 2H+ (aq) + SO42- (aq) = H2O (l) + 2Cs+ (aq) + SO42- (Aq)
  • Verwyder dan toeskouerione (SO42- en Cs+) vanaf LHS en RHS van die volledige ioniese vergelyking.
  • Laastens is die netto ioniese vergelyking:
  • 2H+(aq) + 2 OH- (aq) = H2O (l)

H2SO4 + CsOH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van reaktant en produk in die H2SO4 + CsOH reaksie is soos volg:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 is HSO4-
  • Die gekonjugeerde basis van H2O is OH-
  • Cs2SO4 en CsOH het geen gekonjugeerde pare (suur en basis) nie, omdat waterstof nie in beide hierdie elemente teenwoordig is nie, sodat dit in die protonvorm kan vrystel.

H2SO4 + CsOH intermolekulêre kragte

Die reaktante en produkte in H2SO4 + CsOH-reaksie word met mekaar gehou deur te volg intermolekulêre kragte.

  • Van der Waals dispersiekragte, dipool-dipool interaksies en waterstofbinding word uitgestal in die H2SO4 molekules as H2SO4 molekules is hoogs polêr met 'n 2.725 D dipoolmoment.
  • Elektrostatiese krag of Coulomb krag is teenwoordig in die Cs2SO4 molekules as gevolg van hul ioniese aard.
  • Waterstofbinding bestaan ​​in die H2O molekules.

H2SO4 + CsOH reaksie-entalpie

Die totale entalpie vir die reaksie H2SO4 + CsOH is 368.66 kJ/mol. Die entalpie van die formasie word bereken deur die waardes hieronder te gebruik.

SaamgesteldeStandaardformasie-entalpie (ΔfH°(Kj/mol) )
CsOH-416
H2SO4-814
Cs2SO4-1443
H2O-285.83
Standaardvormingsentalpie van reaktante en produkte
  • ΔH°f = ΣΔH°f (produkte) – ΣΔH°f (reaktante) (kJ/mol)
  • ΔHf = [2*(-416) – 814) – (-1443 – 2*(285.83)) kJ / mol
  • ΔHf = 368.66 kJ / mol

H2SO4 + CsOH 'n bufferoplossing

Die reaksie H2SO4 + CsOH verskaf 'n bufferoplossing van Cs2SO4 en water wat die verandering in sy pH-waarde weerstaan ​​as ons suur of basis daarby voeg.

Is H2SO4 + CsOH 'n volledige reaksie

H2SO4 + CsOH is 'n volledige reaksie want in hierdie reaksie H2SO4 heeltemal neutraliseer CsOH molekules in sy ooreenstemmende sout Cs2SO4.

Is H2SO4 + CsOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + CsOH is 'n endotermiese reaksie aangesien die totale entalpieverandering vir die reaksie 368.66 kJ/mol is wat positief is, whier verduidelik die positiewe teken die volgende feite oor die reaksie.

  • Die reaktante H2SO4 en CsOH absorbeer die hitte van die omringende atmosfeer wat die temperatuur van die omgewing verlaag en uiteindelik word die reaksiestelsel koel.
  • Produkte (CsSO4 en H2O ) toon hoër energie as reaktante en word onstabiel tydens die reaksie.

Is H2SO4 + CsOH 'n redoksreaksie

H2SO4 + CsOH is nie 'n redoksreaksie omdat die oksidasietoestande van elke element dieselfde bly selfs na die voltooiing van die reaksie.

Cs +1 O -2 H +1 + H2+1 S +6 O4 -2 → Cs2 +1 S +6 O4 -2 + 2H2+1 O -2

Is H2SO4 + CsOH 'n neerslagreaksie

H2SO4 + CsOH is nie 'n neerslagreaksie nie, want al die produkte (H2O en Cs2SO4) gevorm is in vloeistof en waterige toestande.

Is H2SO4 + CsOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + CsOH is 'n onomkeerbare reaksie bwant onder dieselfde reaksietoestande is dit nie moontlik om reaktante uit die produkte terug te kry nie.

Is H2SO4 + CsOH verplasingsreaksie

H2SO4 + CsOH is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat Cs van Cs(OH) en H van H2SO4 verplaas mekaar se posisies om verskillende produkte te vorm- Cs2SO4 en H2O.

Gevolgtrekking

H2SO4 + CsOH is 'n suur-basis reaksie waarin H2SO4 tree op as 'n sterk suur en CsOH as 'n basis. In hierdie reaksie word 368.66 kJ/mol energie deur die reaktante verbruik om sesiumhidroksied te vorm. Tydens hierdie reaksie vind die oordrag van elektrone nie plaas nie, dus volg hierdie reaksie nie op redoksproses nie.

Scroll na bo