Die chemie agter H2SO4 + Cl2: 13 feite wat jy moet weet

Swaelsuur (H₂SO₄) is 'n kragtige minerale suur, en Cl₂ is 'n diatomiese gasvormige molekule. Kom ons ondersoek meer oor hul reaksie.

Swaelsuur staan ​​ook bekend as die olie van vitriol. Die sentrale atoom swael is hier in +6 oksidasietoestand. Dit is 'n hoogs viskose higroskopiese vloeistof met 'n digtheid van 1.8302g/cm³. By kamertemperatuur, Cl₂ blyk 'n groengeel gas met 'n skerp reuk te wees. Dit is oksiderend van aard.

In hierdie artikel sal ons 'n paar belangrike eienskappe en parameters van die reaksie H bespreek₂SO₄ + Kl₂.

Wat is die produk van H₂SO₄ en Cl₂?

Swaeldioksied (SO₂), perchloorsuur (HClO₄) en H₂O is die produkte van die reaksie H₂SO₄ + Kl₂.

H₂SO₄(aq) + Cl₂(g)→ HClO₄ + SO₂(g) + H₂O

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + Kl₂?

Die reaksie H₂SO₄ + Kl₂ is 'n oksidasie-reduksie reaksie.

Hoe om H₂SO₄ + Kl₂?

Om die H₂SO₄ + Kl₂ reaksie, moet die volgende stappe gevolg word.

H₂SO₄ + Kl₂ → HClO₄ + SO₂ + H₂O

• Tel die aantal atome teenwoordig aan die reaktantkant en aan die produkkant.

Elemente betrokke	Reaktante kant	Produkte kant
H	2	3
S	1	1
O	4	5
Cl	2	1

• Vermenigvuldig met beduidende getalle tot die spesifieke reaktante en produkte sodat die getal van elke atoom aan die reaktantkant en die produkkant gelyk word.
• 7× H₂SO₄ aan die reaktantkant en 6×H₂O, 7 × SO₂ en 2×HClO₄ aan die produkkant.
• Tel die aantal atome na die vermenigvuldigingsproses om 'n gelyke aantal atome aan beide kante te verseker.

• Dus is die gebalanseerde chemiese vergelyking
• Cl₂ + 7 uur₂SO₄  = 2HClO₄ + 7 SO₂ + 6 uur₂O

H₂SO₄ + Kl₂ titrasie

Titrasie is nie moontlik in die reaksie H nie₂SO₄ + Kl₂, omdat H₂SO₄ is 'n baie sterk suur en Chloor is 'n gas by kamertemperatuur.

H₂SO₄ + Kl₂ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die reaksie is-

Cl_{2 (g)} + 12 uur⁺_(Aq)+ 7 SO₄^2- _(Aq) = 2ClO₄^- _(Aq)+ 7 SO_{2 (g)} + 6 uur₂O

Die netto ioniese vergelyking word verkry deur die stappe hieronder te gebruik.

• Skryf die gebalanseerde chemiese reaksie neer
• Cl₂ + 7 uur₂SO₄ = 2HClO₄ + 7 SO₂ + 6 uur₂O
• H₂SO₄ en HClO₄ dissosieer in waterige media as:
• H₂SO₄ = 2H⁺_(Aq) + SO₄^2- _(Aq) en HClO₄ =H⁺ _(Aq)+ClO₄^-_(Aq).
• Dus, die volledige ioniese vergelyking is
• Cl_{2 (g)} + 14 uur⁺(_hier)+ 7 SO₄^2- _(Aq) = 2H⁺ _(Aq)+ 2ClO₄^- _(Aq)+ 7 SO_{2 (g)} + 6 uur₂O       
• 2H⁺ word van beide kante gekanselleer.
• Dus is die netto ioniese vergelyking
• Cl₂(g) + 12H⁺(aq)+ 7SO₄^2- (aq) → 2ClO₄^- (aq)+ 7 SO₂(g) + 6H₂O

H₂SO₄ + Kl₂ gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H₂SO₄ + Kl₂ reaksie is:

H₂SO₄ en Cl₂ intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte van H₂SO₄ + Kl₂ reaksie is:

• H₂SO₄ molekule het Waterstofbindingsneiging, dipool-dipool interaksie en Dispersiekragte.
• Cl₂ het Londense verspreidingsmag aangesien dit 'n niepolêre molekule is.
• HClO₄ beskik oor dipool-dipoolkrag.
• H₂O neem deel aan waterstofbinding, dipool-geïnduseerde dipoolinteraksies.
• SO₂ toon dipool-dipool interaksie aangesien dit 'n polêre molekule is.

Is H₂SO₄ + Kl₂ 'n bufferoplossing?

H₂SO₄ + Kl₂ is nie 'n bufferoplossing omdat swaelsuur 'n baie sterk suur is en nie 'n bufferoplossing uitmaak nie.

Is H₂SO₄ + Kl₂ 'n volledige reaksie?

Die H₂SO₄ + Kl₂ reaksie is nie 'n volledige reaksie nie. Omdat die so-gevormde produk SO₂ kan reageer met Cl₂ gas verder (indien in oormaat verskaf) om SO te vorm₂Cl₂ wat met H kan reageer₂O om H te vorm₂SO₄ en HCl.

• SO₂  + Cl₂ → NVT₂Cl₂
• SO₂Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Is H₂SO₄ + Kl₂ 'n redoksreaksie?

Die H₂SO₄ + Kl₂ reaksie is 'n redoksreaksie. Hier word Swael van +6 tot +4 oksidasietoestand verminder, en chloor word van 0 tot +7 oksidasietoestand geoksideer.

Is H₂SO₄ + Kl₂ 'n neerslagreaksie?

Die reaksie van H₂SO₄ + Kl₂ is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen neerslag in die reaksiemengsel gevorm word nie.

Is H₂SO₄ + Kl₂ omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

Die H₂SO₄ + Kl₂ is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die vorming van gasvormige produk SO₂(G), wat nie aan die omgekeerde reaksie sal deelneem nie. En ook, die voorwaartse reaksie is termodinamies gunstiger as gevolg van die vrystelling van SO₂(g), dus ontstaan ​​daar geen sprake van omkeerbaar wees nie.

Is H₂SO₄ + Kl₂ verplasingsreaksie?

Die H₂SO₄ + Kl₂ reaksie is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen ioonverplasing plaasvind nie.

Gevolgtrekking

Die natriumsout van Perchloorsuur genaamd natriumperchloraat (NaClO₄) word as vuurpylbrandstof gebruik. Chloorbevattende verbindings word as bleikmiddel gebruik en swaelsuur is 'n noodsaaklike komponent van elke laboratorium.