15 Feite oor H2SO4 + Ca(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

H2SO4 + Ca (OH)2 is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis. Kom ons bespreek 'n paar goeie feite oor hierdie reaksie in hierdie artikel.

H2SO4 is die koning van sure en is ook algemeen bekend as die olie van vitriol. Dit word op verskillende maniere gebruik, soos in die skoonmaak van ander metale en die vervaardiging van verskillende chemikalieë, kleurstowwe, ens. Ca(OH)2 word geproduseer wanneer CaO (snelkalk) met water gekombineer word. Dit is wit en in kristallyne vorm.

Met behulp van 'n heeltemal gebalanseerde chemiese vergelyking sal ons verskeie aspekte van hierdie reaksie ken, soos reaksie-entalpie, tipe reaksie, ens. 

Wat is die produk van H2SO4 en Ca(OH)2

Saak4 (Kalsiumsulfaat) en H2O (water) is die twee produkte wat gevorm word wanneer H2SO4 en Ca(OH)2 met mekaar reageer.

Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Ca (OH)2

H2SO4 + Ca (OH)2 is 'n neutraliseringsreaksie waarin 'n sterk suur met 'n sterk basis reageer om 'n ooreenstemmende moeilik oplosbare sout te vorm.

Hoe om H2SO4 + Ca (OH)2

  • Skryf die volledige skelet chemiese vergelyking.
  • Skryf die naam van al die elemente wat in die chemiese vergelyking teenwoordig is.
ElementeAantal atome aan reaktantkantAantal atome aan produkkant
Ca11
O65
H42
S11
Aantal atome
  • Maak die aantal atome gelyk aan beide reaktant- en produkkant.

H2SO4 + Ca (OH)2 titrasie

Titrasie van H2SO4 met Ca(OH)2 in die teenwoordigheid van fenolftaleïen is 'n voorbeeld van suur-basis titrasie.

Toestel gebruik

  • Gegradueerde silinder
  • sout en peper                                                                   
  • Volumetriese fles (help met die stoor van die oplossing)                    
  • Ring staander
  • Klein tregter
  • Erlenmeyer-fles (Titrasieveld)

Indicator

Die aanwyser wat in H2SO4 + CaSO4 reaksie is fenolftaleïen omdat dit maklik van kleur verander in 'n gedefinieerde pH.

IndicatorKleur in normale toestandKleur basisse inKleur sure in
fenolftaleïen Pinkpienkdeursigtige
Verandering in kleur van fenolftaleïen

Prosedure

  • Ca (OH)2 van onbekende molariteit word by die Erlenmeyerfles gevoeg.
  • Die volgende stap is om 2 druppels fenolftaleïen by te voeg.
  • Die kleurverandering moet gelyktydig aangeteken word.
  • 3 Molaar Swaelsuur word tot 'n lae konsentrasie verdun.
  • Buret word gebruik om 'n paar druppels by die analiet te voeg.
  • Die oplossing word voortdurend geroer.
  • Wanneer kleur begin verskyn, vertraag die tempo van druppels om die presiese resultaat te kry.
  • Wanneer die kleur as ligpienk begin verskyn, teken die hoeveelheid aan titreer gebruik om die konsentrasie van jou analiet te bereken
  • Herhaal dieselfde stappe vir elke verskillende konsentrasie Swaelsuur.

Gevolg

Die resultate van titrasie van H2SO4 en Ca(OH)2 is onbetroubaar aangesien die konsentrasies nie stabiel bly nie omdat die eksterne faktore onstabiliteit in die proewe veroorsaak. Die kleur wat gevorm word, hang nie af van die oplossing wat geneem is nie; eerder, dit hang af van die aanwyser geneem dus, die kleur gevorm is pienk.

H2SO4 + Ca (OH)2 netto ioniese vergelyking

Die ioniese vergelyking vir die reaksie is,

Ca2+ + 2OH- + 2 uur+ SO42-Saak4(s) +2H2O(L)

Die netto ioniese vergelyking word deur die volgende stappe afgelei:

  • Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking.
  • Ca (OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
  • Voeg die fisiese toestande van die verbinding saam met hulle.
  • Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
  • Breek al die verbindings wat in water oplosbaar is in hul onderskeie ione.
  • Ca2+ + 2OH- + 2 uur+ SO42-Saak4(s) +2H2O(L)
  • Trek die ione uit wat soortgelyk is aan beide reaktant- en produkkant.
  • Ca (OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O(aq)
  • Die vergelyking wat oorbly is die netto ioniese vergelyking.  
  • Ca2+ + 2OH- + 2 uur+ SO42- → CaSO4(s) +2H2O(L)

H2SO4 + Ca (OH)2 gekonjugeerde pare

  • H2SO4 is 'n sterk suur en sy gekonjugeerde basis is HSO4-
  • Die gekonjugeerde suurpaar van Ca(OH)2 is Ca(OH)+.

H2SO4 en Ca(OH)2 intermolekulêre kragte

  • Daar is drie tipes intermolekulêre kragte tussen die molekules van H2SO4: van der Waals dispersiekragte, dipool-dipool interaksies en waterstofbinding .
  • Ca (OH)2 is 'n ioniese verbinding met sterk aantrekkingskragte tussen sy ione.

H2SO4 + Ca (OH)2 reaksie entalpie

 Die reaksie entalpie van H2SO4 + Ca (OH)2 is -23.61 kJ.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 'n bufferoplossing

Die reaksie tussen H2SO4 en Ca(OH)2 kan nie 'n maak nie bufferoplossing want dit is 'n neutralisasiereaksie en sal heeltemal ioniseer.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 'n volledige reaksie

H2SO4 en Ca(OH)2 is volledige reaksies omdat reaktante hul ione onderling uitruil om twee produkte te vorm.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen H2SO4 en Ca(OH)2 is hoogs eksotermiese omdat die reaksie-entalpie baie hoog is; gevolglik het baie hitte ontwikkel.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 'n redoksreaksie

Die reaksie betrokke tussen H2SO4 en Ca(OH)2 is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestande van die elemente nie, wat hieronder verduidelik word.

Oksidasietoestande van die elemente

Is H2SO4 + Ca (OH)2 'n neerslagreaksie

Dit is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen neerslag word gevorm wanneer H2SO4 kombineer met Ca(OH)2. Dit vorm eerder 'n oplosbare sout.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen H2SO4 en Ca(OH)2 is omkeerbaar omdat hierdie reaksie geneig is om in beide vorentoe en agtertoe rigtings te beweeg.

Is H2SO4 + Ca (OH)2 verplasingsreaksie

Wanneer H2SO4 kombineer met Ca(OH)2, dubbele verplasing neem omdat daar 'n wedersydse uitruiling van ione is. Ca kombineer met SO42- ione en H+ kombineer met OH- ione om water te vorm.

Gevolgtrekking

Die Ca(OH)2 en H2SO4 is 'n suur-basis reaksie; dus is die produkte wat gevorm word sout en water. Die sout, CaSO4, veroorsaak permanente hardheid in water en word gebruik as 'n uitdroog. H2O het pH 7 en waterstofbinding tussen sy molekules.

Scroll na bo