15 Feite oor H2SO4 + Ca(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is 'n reaksie tussen 'n sterk suur en 'n sterk basis. Kom ons bespreek 'n paar goeie feite oor hierdie reaksie in hierdie artikel.

H₂SO₄ is die koning van sure en is ook algemeen bekend as die olie van vitriol. Dit word op verskillende maniere gebruik, soos in die skoonmaak van ander metale en die vervaardiging van verskillende chemikalieë, kleurstowwe, ens. Ca(OH)₂ word geproduseer wanneer CaO (snelkalk) met water gekombineer word. Dit is wit en in kristallyne vorm.

Met behulp van 'n heeltemal gebalanseerde chemiese vergelyking sal ons verskeie aspekte van hierdie reaksie ken, soos reaksie-entalpie, tipe reaksie, ens. 

Wat is die produk van H₂SO₄ en Ca(OH)₂

Saak₄ (Kalsiumsulfaat) en H₂O (water) is die twee produkte wat gevorm word wanneer H₂SO₄ en Ca(OH)₂ met mekaar reageer.

Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + Ca (OH)₂

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is 'n neutraliseringsreaksie waarin 'n sterk suur met 'n sterk basis reageer om 'n ooreenstemmende moeilik oplosbare sout te vorm.

Hoe om H₂SO₄ + Ca (OH)₂

• Skryf die volledige skelet chemiese vergelyking.

• Skryf die naam van al die elemente wat in die chemiese vergelyking teenwoordig is.

Elemente	Aantal atome aan reaktantkant	Aantal atome aan produkkant
Ca	1	1
O	6	5
H	4	2
S	1	1

• Maak die aantal atome gelyk aan beide reaktant- en produkkant.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ titrasie

Titrasie van H₂SO₄ met Ca(OH)₂ in die teenwoordigheid van fenolftaleïen is 'n voorbeeld van suur-basis titrasie.

Toestel gebruik

• Gegradueerde silinder

• sout en peper                                                                   

• fenolftaleïen

• Volumetriese fles (help met die stoor van die oplossing)                    

• Ring staander

• Klein tregter

• Erlenmeyer-fles (Titrasieveld)

Indicator

Die aanwyser wat in H₂SO₄ + CaSO₄ reaksie is fenolftaleïen omdat dit maklik van kleur verander in 'n gedefinieerde pH.

Indicator	Kleur in normale toestand	Kleur basisse in	Kleur sure in
fenolftaleïen	Pink	pienk	deursigtige

Prosedure

• Ca (OH)₂ van onbekende molariteit word by die Erlenmeyerfles gevoeg.
• Die volgende stap is om 2 druppels fenolftaleïen by te voeg.
• Die kleurverandering moet gelyktydig aangeteken word.
• 3 Molaar Swaelsuur word tot 'n lae konsentrasie verdun.
• Buret word gebruik om 'n paar druppels by die analiet te voeg.
• Die oplossing word voortdurend geroer.
• Wanneer kleur begin verskyn, vertraag die tempo van druppels om die presiese resultaat te kry.
• Wanneer die kleur as ligpienk begin verskyn, teken die hoeveelheid aan titreer gebruik om die konsentrasie van jou analiet te bereken
• Herhaal dieselfde stappe vir elke verskillende konsentrasie Swaelsuur.

Gevolg

Die resultate van titrasie van H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is onbetroubaar aangesien die konsentrasies nie stabiel bly nie omdat die eksterne faktore onstabiliteit in die proewe veroorsaak. Die kleur wat gevorm word, hang nie af van die oplossing wat geneem is nie; eerder, dit hang af van die aanwyser geneem dus, die kleur gevorm is pienk.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ netto ioniese vergelyking

Die ioniese vergelyking vir die reaksie is,

Ca²⁺ + 2OH^- + 2 uur⁺ SO₄^2- →Saak₄(s) +2H₂O(L)

Die netto ioniese vergelyking word deur die volgende stappe afgelei:

• Skryf die volledige gebalanseerde vergelyking.
• Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

• Voeg die fisiese toestande van die verbinding saam met hulle.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• Breek al die verbindings wat in water oplosbaar is in hul onderskeie ione.
• Ca²⁺ + 2OH^- + 2 uur⁺ SO₄^2- →Saak₄(s) +2H₂O(L)

• Trek die ione uit wat soortgelyk is aan beide reaktant- en produkkant.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• Die vergelyking wat oorbly is die netto ioniese vergelyking.  

• Ca²⁺ + 2OH^- + 2 uur⁺ SO₄^2- → CaSO₄(s) +2H₂O(L)

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ gekonjugeerde pare

• H₂SO₄ is 'n sterk suur en sy gekonjugeerde basis is HSO₄^-

• Die gekonjugeerde suurpaar van Ca(OH)₂ is Ca(OH)⁺.

H₂SO₄ en Ca(OH)₂ intermolekulêre kragte

• Daar is drie tipes intermolekulêre kragte tussen die molekules van H₂SO₄: van der Waals dispersiekragte, dipool-dipool interaksies en waterstofbinding .

• Ca (OH)₂ is 'n ioniese verbinding met sterk aantrekkingskragte tussen sy ione.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ reaksie entalpie

 Die reaksie entalpie van H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is -23.61 kJ.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ 'n bufferoplossing

Die reaksie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ kan nie 'n maak nie bufferoplossing want dit is 'n neutralisasiereaksie en sal heeltemal ioniseer.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ 'n volledige reaksie

H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is volledige reaksies omdat reaktante hul ione onderling uitruil om twee produkte te vorm.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

Die reaksie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is hoogs eksotermiese omdat die reaksie-entalpie baie hoog is; gevolglik het baie hitte ontwikkel.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ 'n redoksreaksie

Die reaksie betrokke tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is nie 'n redoksreaksie nie, want daar is geen verandering in die oksidasietoestande van die elemente nie, wat hieronder verduidelik word.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ 'n neerslagreaksie

Dit is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen neerslag word gevorm wanneer H₂SO₄ kombineer met Ca(OH)₂. Dit vorm eerder 'n oplosbare sout.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

Die reaksie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is omkeerbaar omdat hierdie reaksie geneig is om in beide vorentoe en agtertoe rigtings te beweeg.

Is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ verplasingsreaksie

Wanneer H₂SO₄ kombineer met Ca(OH)₂, dubbele verplasing neem omdat daar 'n wedersydse uitruiling van ione is. Ca kombineer met SO₄^2- ione en H⁺ kombineer met OH^- ione om water te vorm.

Gevolgtrekking

Die Ca(OH)₂ en H₂SO₄ is 'n suur-basis reaksie; dus is die produkte wat gevorm word sout en water. Die sout, CaSO₄, veroorsaak permanente hardheid in water en word gebruik as 'n uitdroog. H₂O het pH 7 en waterstofbinding tussen sy molekules.