15 feite oor H2SO4 + CaCl2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die reaksie tussen H₂SO₄ en CaCl₂ is 'n reaksie wat in 'n kokende oplossing plaasvind. Kom ons bespreek dit diep.

H₂SO₄ is 'n baie sterk suur wat 'n hoofbestanddeel in vitriololie is en 'n oksidant is wat as 'n dehidreermiddel en help om baie kunsmisstowwe te vervaardig. CaCl₂ is 'n witkleurige poeier wat kristallyn van aard is. CaCl₂ is ook higroskopies en help met padbedekking. 

Met behulp van 'n heeltemal gebalanseerde chemiese vergelyking van beide reaktante, sal 'n paar feite in die artikel hieronder bespreek word.

Wat is die produk van H₂SO₄ en CaCl₂

Saak₄(Kalsiumsulfaat) en HCl (Soutsuur) is die produkte wat gevorm word deur die reaksie van H₂SO₄ en CaCl₂ .

H₂SO₄ + CaCl₂→ CaSO₄+HCl

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + CaCl₂

Die reaksie van H₂SO₄ en CaCl₂ is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien 'n onderlinge uitruiling van ione plaasvind.

Hoe om H₂SO₄ + CaCl₂

Die vergelyking word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik:

H₂SO₄ + CaCl₂→ CaSO₄+HCl

• Skryf die verskillende elemente wat in die reaksie teenwoordig is. 

• Skryf die aantal atome van elke element aan beide kante (reaktant- en produkkant)

• Maak die aantal atome aan beide kante gelyk.

Elemente	Aantal atome aan reaktantkant	Aantal atome aan reaktantkant
H	2	1
S	1	1
O	4	4
Ca	1	1
Cl	2	1

• Die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
• H₂SO₄ + CaCl₂→ CaSO₄+2HCl

H₂SO₄ + CaCl₂ titrasie

Die titrasie van H₂SO₄ + CaCl₂ is nie moontlik nie omdat die produk gevorm, CaSO₄ onoplosbaar is.

H₂SO₄ + CaCl₂ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + CaCl₂ is

Ca²⁺(aq) +SO₄^2-(aq)→ CaSO₄ (S).

Die netto ioniese vergelyking word afgelei deur die volgende stappe te gebruik:

• Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking.

• H₂SO₄+ CaCl₂→ CaSO₄+2HCl

• Skryf die fisiese toestand van elke verbinding saam met hulle.

• H₂SO₄(Aq) + CaCl₂(Aq)→ CaSO₄(s)+HCl(aq)

• Dissosieer die sterk elektroliete in hul onderskeie ione.

• H₂SO₄→ 2 uur ⁺+ SO₄^2-

• CaCl₂→ Ca²⁺+2Cl^-

• 2HCl→2H⁺ +2Cl^-

• Verwyder die toeskouer-ione.

• Ca²⁺(aq) +SO₄^2-(aq)→ CaSO₄ (S)

• Dus is die netto ioniese vergelyking-
• Ca²⁺(aq) +SO₄^2-(aq)→ CaSO₄ (S).

H₂SO₄ + CaCl₂ gekonjugeerde pare

• H₂SO₄ het gekonjugeerde basispaar H₂SO₄^- aangesien dit 'n sterk suur is.
• CaCl₂ het nie 'nny vervoegde paar aangesien dit 'n sout is.

H₂SO₄ en CaCl₂ intermolekulêre kragte

• CaCl₂ vorm 'n ioniese binding deur twee elektrone van kalsiumatome aan chlooratome te skenk.

• H₂SO₄ het van der Waals verspreidingskragte, dipool-dipool interaksies en waterstofbinding as intermolekulêre kragte.

H₂SO₄ + CaCl₂ reaksie entalpie

Die reaksie-entalpie van H₂SO₄ + CaCl₂ is -0.0499 kJ wat baie hoog is.

Is H₂SO₄ + CaCl₂ 'n bufferoplossing

H₂SO₄ + CaCl₂ is nie 'n bufferoplossing nien omdat H₂SO₄ is 'n sterk suur terwyl 'n bufferoplossing altyd 'n swak suur en sy vervoegde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur.

Is H₂SO₄ + CaCl₂ 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is 'n volledige reaksie omdat twee produkte hul ione uitruil om twee verskillende produkte te vorm. 

Is H₂SO₄ + CaCl₂ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is hoogs eksotermies van aard omdat ΣΔH°f(reaktante) > ΣΔH°f(produkte), dus word baie hitte-energie vrygestel.

Is H₂SO₄ + CaCl₂ 'n redoksreaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is nie 'n redoksreaksie nie, aangesien oksidasietoestande nie tydens die reaksie verander nie. 

Is H₂SO₄ + CaCl₂ 'n neerslagreaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is 'n neerslagreaksie omdat die produk gevorm- CaSO₄ (Kalsiumsulfaat) is witgekleurde neerslag.

Is H₂SO₄ + CaCl₂ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte wat gevorm word nie teruggaan na die reaktanttoestand nie. 

Is H₂SO₄ + CaCl₂ verplasingsreaksie

H₂SO₄ + CaCl₂ is 'n enkele verplasingsreaksie presies omdat een hoogs reaktiewe metaal- Ca die minder reaktiewe element-waterstof in hierdie reaksie verplaas.

Gevolgtrekking

Die produkte wat gevorm word, CaSO₄ word gewoonlik in gipsvorm aangetref, en die chemiese formule van gips is CaSO₄.2H₂O. Dit kom natuurlik in die natuur voor, terwyl HCl, ook bekend as muriatic suur, 'n baie sterk suur is en 'n skerp reuk het.