15 feite oor H2SO4 + Ca: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese reaksies in vervaardigings- en verwerkingsbedrywe het dikwels swaelsuur as 'n sleuteloplosmiddel gebruik. Kom ons ontgin die chemiese reaktiwiteit van H2SO4 en Ca.

Swaelsuur is 'n korrosiewe en sterk suur, terwyl kalsium 'n aardalkalimetaal is wat bekend is vir sy voedsel- en farmaseutiese potensiaal. Kalsium is bekend vir sy komplekseringsneiging met verskeie ligande en groepe.

Die reaktiwiteit van H2SO4 en Ca word beoordeel vir hul effektiewe potensiaal in industriële verwerking. Daarbenewens kan die volgende chemiese eienskappe van die reagerende spesies ondersoek word.

Wat is die produk van H2SO4 en Ca?

kalsium sulfate en waterstofgas word ontwikkel wanneer H2SO4 + Ca reageer.

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Ca?

H2SO4 + Ca is a substitusie reaksie waar waterstof in swaelsuur deur kalsium vervang word om kalsiumsulfaat te vorm.

Hoe om H2SO4 + Ca?

Die volgende reaksie word gebalanseer deur die genoemde stappe te gebruik:

Ca + H.2SO4 = CaSO4 + H2

  • Elke reaktant en produk in die vergelyking is gemerk met 'n veranderlike (A, B, C en D) om onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • A Ca + BH2SO4 = C CaSO4 + DH2
  • Nou word 'n gepaste hoeveelheid wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte, gebruik om die vergelyking op te los.
  • Ca = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Die Gaussiese eliminasiemetode word gebruik om al die veranderlikes en koëffisiënte te bepaal, en resultate is
  • A = 1, B = 1, C = 1 en D = 1
  • Gevolglik is die algehele gebalanseerde vergelyking,
  • Ca + H.2SO4 = CaSO4 + H2

H2SO4 + Katitrasie

Die titrasie stelsel van Ca + H2SO4 is nie moontlik nie omdat Ca 'n metaal is, dus kan dit nie in titrasie gebruik word nie.

H2SO4 + Ca netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van Ca + H2SO4 is

Ca(s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)

Die netto ioniese vergelyking is afgelei met behulp van die volgende stappe:

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking en stel die fisiese toestande van reaktante en produkte dienooreenkomstig voor
  • Ca (s) + H2SO4 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
  • Nou dissosieer sterk sure, basisse en soute in ione, terwyl suiwer vaste stowwe en molekules nie dissosieer nie
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • Ca(s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)

H2SO4 + Ca vervoegde pare

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4 bestaan ​​as HSO4-
  • Ca vorm nie gekonjugeerde pare as gevolg van die onbeskikbaarheid van protone.

H2SO4 en Ca intermolekulêre kragte

  • H2SO4 molekules bevat sterk waterstofbindings, van der Waals dispersiekragte en dipool-dipool interaksies.
  • Ca-metaalione vorm intermolekulêre kragte.

H2SO4 + Ca-reaksie-entalpie

H2SO4 + Ca is gevind om te rapporteer reaksie entalpie van -2.4 kJ/mol.

Is H2SO4 + Is 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Ca vorm nie a nie bufferoplossing aangesien geen sterk suur (H2SO4) of metaal (Ca) vorm 'n buffer.

Is H2SO4 + Is 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Ca is 'n volledige reaksie aangesien kalsiumsulfaat en waterstofgas as stabiele produkte gevorm word.

Is H2SO4 + Is 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Ca is 'n eksotermiese reaksie want swaelsuur lei tot hittevrystelling.

Is H2SO4 + Is 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Ca wys nie a nie redoksreaksie omdat Ca die enigste spesie is wat in hierdie reaksie geoksideer word.

Is H2SO4 + Ca 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Ca is 'n neerslagreaksie, as bariumsulfaat neerslag aan die einde van die reaksie.

Is H2SO4 + Ca omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + Ca is 'n onomkeerbare reaksie omdat die gevormde produkte (CaSO4) kan nie terugverander word in die oorspronklike reaktante nie.

Is H2SO4 + Ca-verplasingsreaksie?

H2SO4 + Ca is 'n verplasingsreaksie omdat enkele verplasing van sulfaatanioonvorm waterstof na kalsium plaasvind.

Gevolgtrekkings

Die reaktiwiteit van kalsium is wydverspreid as gevolg van sy groot grootte. Reaksie van swaelsuur met kalsium vorm kalsiumsulfaat wat verder gebruik kan word om te produseer gips en gips van Parys. As gevolg van sy swak oplosbaarheid, lei dit ook tot permanente hardheid van water.

Scroll na bo