15 Feite oor H2SO4 + Be(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Berilliumhidroksied is 'n ligte basiese oksied wat meestal onoplosbaar in water is. Kom ons fokus op die produkte wat gegenereer word uit die reaksie tussen Be(OH)2 met H2SO4 volledig.

Berilliumhidroksied is 'n metaalhidroksiedbasis wat met sterk swaelsuur reageer en wateroplosbare berilliumsulfaat en water vorm. Die oplossingmengsel word suur as gevolg van die teenwoordigheid van die sterk suur.

Kom ons bespreek die produkte, tipe, balanseringsmetode, titrasie, intermolekulêre kragte, en verandering van entalpie, omkeerbaarheid van die reaksie tussen Be(OH)2 en H2SO4.

Wat is die produk van H2SO4 en Wees (OH)2?

Die kleurlose kristal van berilliumsulfaat (BeSO4) en water (H2O) word as produkte verkry wanneer die swak basis, berilliumhidroksied [Be(OH)2], en sterk suur, swaelsuur word met mekaar gereageer.

Wees (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (Aq)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Wees(OH)2?

Die tipe chemiese reaksie, H2SO4 + Wees(OH)2 is-

Hoe om H te balanseer2SO4 + Wees(OH)2?

Die onderstaande stappe moet gevolg word om enige chemiese reaksie-

  • Eerstens word die ongebalanseerde chemiese vergelyking met 'n regspylteken geskryf. Wees (OH)2 + H2SO4 H2O + BeSO4
  • Bereken die aantal mol teenwoordig vir elke element in die reaktant- en produkkant.
ElementeMolgetalle aan die reaktantkantMolnommers aan produkkant
Be11
S11
O65
H42
Molgetalle van elk van die reagerende spesies
  • Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer, moet ons 2 met H vermenigvuldig2O aan die produkkant om die aantal mol berillium, waterstof, swael en suurstof te balanseer.
  • Daarom sal die finale gebalanseerde vergelyking – Be(OH) wees2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (aq).

H2SO4 + Wees(OH)2 titrasie

Die titrasie tussen H2SO4 + Wees(OH)2 is 'n voorbeeld van 'n sterk suur en swak basis titrasie. In hierdie titrasie lê ekwivalensiepunt altyd onder 7.

Apparaat

  • Keelvorminge fles
  • sout en peper
  • Volumetriese fles
  • pipet

Indicator

fenolftaleïen as 'n suur-basis-aanwyser.

Prosedure

  • Berei die oplossing van berilliumhidroksied in 'n maatfles en dra 25 ml van die oplossing (met 'n 25 ml pipet) oor in 'n koniese fles. Die suur-basis-aanwyser word (3-4 druppels) by die oplossing gevoeg.
  • Vul die buret met sterk swaelsuur en sit dit met 'n staander en klem op die koniese fles.
  • Maak die afsluitkraan van die buret oop en swaelsuur begin val in die koniese fles wat Be(OH)2-oplossing met indikator bevat.
  • By die ekwivalensiepunt verander die kleur na pienk wat aandui dat die neutralisasiereaksie voltooi is.

H2SO4 + Wees(OH)2 Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + Wees(OH)2 sal wees-

2H+ + SO42- + Wees2+ + 2OH- = Wees2+ + SO42- + 2 uur2O

H2SO4 + Wees(OH)Vervoegde pare

Die vervoegde paar reaksievergelyking, H2SO4 + Wees(OH)2 sal wees-

  • Vervoegde paar H2SO4 is HSO4-
  • Die gekonjugeerde paar H2O is OH-
  • Daar is geen gekonjugeerde pare wat vir Be(OH) bestaan ​​nie2 en BeSO4.

H2SO4 + Wees(OH)2 Intermolekulêre magte

Die intermolekulêre kragte tree op in die reaksie van H2SO4 + Wees(OH)2 is-

  • Elektrostatiese aantrekkingskrag: Beide die verbinding Be(OH)2 en BeSO4 is ioniese verbindings. Daarom werk 'n sterk elektrostatiese aantrekkingskrag of Coloumbiese interioniese krag tussen die rooster van berilliumhidroksied en berilliumsulfaat. In H2SO4, werk hierdie interioniese krag tussen waterstof- en sulfaatione.
  • Vander Waals mag: Alle kovalente verbindings of ione (SO42-, H2O) word deur hierdie Van der Waals aantrekkingskrag aangetrek. Dit kan verder geklassifiseer word in drie kategorieë wat dipool-dipoolkrag, Londense dispersiekrag en waterstofbinding is. Al hierdie drie tipes van der Waals-kragte is teenwoordig in beide die sulfaatioon sowel as die watermolekule.

H2SO4 + Wees(OH)Reaksie Entalpie

Die entalpie veranderinge van die reaksie H2SO4 + Wees(OH)2 is 235.18 KJ/mol. Hierdie waarde word verkry uit die volgende wiskundige berekening.

Saamgestelde naamFormasie-entalpie (KJ/mol)
H2SO4-814
Wees (OH)2-904
BeSO4-1197
H2O-285.82
Vormingsentalpie van die reaktante en produkte
  • Die formule van verandering van entalpie is = (totale entalpie van produkte – totale entalpie van reaktante)
  • Die verandering van entalpie = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHWees (OH) 2fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
h2so4 + wees(o)2
Energiediagram van 'n endotermiese reaksie

Is H2SO4 + Wees(OH)'n bufferoplossing?

Die mengsel van H2SO4 + Wees(OH)is 'n bufferoplossing (suur buffer) omdat dit 'n mengsel van 'n swak basis en 'n sterk suur is. Die pH van die oplossing lê onder 7 as gevolg van die volledige dissosiasie van die sterk suur, H2SO4 en gedeeltelike dissosiasie van die swak basis, Be(OH)2.

Is H2SO4 + Wees(OH)'n volledige reaksie?

H2SO4 + Wees(OH)kan slegs 'n volledige reaksie wees as die reaksie behoorlik geskryf is met die gewenste produkte, BeSO4 en H2O.H2SO4 en Wees (OH)is slegs die reaktante van hierdie reaksie. Die skryf van slegs reaktante kan nie die regte manier wees om 'n volledige reaksie uit te druk nie.

Is H2SO4 + Wees(OH)'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Wees(OH)is 'n endotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie vir hierdie reaksie positief is (+235.18 KJ/mol). Hierdie positiewe teken dui aan dat die hitte aan die produkkant gegenereer word en aan die reaktantkant geabsorbeer word. Hierdie reaksie word bevoordeel in die voorwaartse rigting met toenemende temperatuur.

Is H2SO4 + Wees(OH)2 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Wees(OH)is nie 'n redoksreaksie nie omdat die oksidasietoestand van die elemente (Be, H, S en O) nie van die reaktantkant na die produkkant verander word nie.

Naam van die elementOksidasietoestand aan die reaktantkantOksidasietoestand aan die produkkant
Be+2+2
H+1+1
S+6+6
O-2-2
Oksidasietoestand in reaktant en produkkant

Is H2SO4 + Wees(OH)'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Wees(OH)is nie 'n presipitasiereaksie nie, want nie een van die twee produkte word as neerslag verkry na die voltooiing van die reaksie nie. BeSO4 is heeltemal oplosbaar in water as gevolg van sy hoë hidrasie-energie en relatief lae roosterenergie.

Is H2SO4 + Wees(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + Wees(OH)is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkkant meer stabiel is as die reaktantkant. Daarom gaan die reaksie in die voorwaartse rigting. Oor die algemeen word die meeste van die neutralisasiereaksie 'n onomkeerbare reaksie en sodra produkte gevorm is, kan dit nie na die reaktante terugkom nie.

Is H2SO4 + Wees(OH)verplasingsreaksie?

H2SO4 + Wees(OH)is 'n voorbeeld van 'n dubbelverplasingsreaksie omdat beide die elemente van die reaktante deur mekaar verplaas word om die produkte te vorm. In hierdie reaksie verplaas Be en H mekaar en vorm berilliumsulfaat en water.

h2so4 + wees(o)2
Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die reaksie is 'n neutralisasiereaksie tussen 'n swak basis [Be(OH)2] en 'n sterk suur (H2SO4). Be(OH)2 kan nie heeltemal van die oplossing gedissosieer word nie. Maar H2SO4 is 'n sterk suur en dit kan in 100% gedissosieer word. Daarom word die resulterende mengsel van die produkte as 'n suuroplossing met 'n pH onder 7 beskou.

Scroll na bo