Ontdek die 15 ongelooflike feite oor H2SO4 + BeO-reaksie

BeO is ionies en amfoteries van aard, aangesien dit met suur en 'n basis kan reageer. H2SO4 koning van alle sure staan ​​bekend as die olie van vitriool. Kom ons kyk hoe die BeO reageer met die H2SO4.

BeO is onoplosbaar in water as gevolg van sy hoë rooster energie en kan nie die elektrisiteit gelei nie, maar kan hitte teen 'n hoë tempo vloei, so dit is 'n goeie termiese geleier. Swael in H2SO4 is sp3 gehibridiseer met 'n C2 punt simmetrie groep en tetraëdriese vorm. dit is reageer op metale, ioniseer 100%, en tree op as a battery suur.

In hierdie artikel sal ons belangrike feite oor die chemiese reaksies van berillia (BeO) en swaelsuur (H) bespreek2SO4) soos reaksie-entalpie, die hitte benodig, die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, die tipe intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, ens.

Wat is die produk van H2SO4 + BeO

Berilliumsulfaat (BeSO4) en water (H2O) word geproduseer deur die reaksie van H2SO4 + BeO.

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + BeO

H2SO4 + BeO val onder neutralisasie (suur – basis), Dubbele verplasing (soutmetatese), redoks, en eksotermiese reaksie.

Hoe om H2SO4 + BeO

BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O is reeds 'n gebalanseerde reaksie omdat alle atome van elke element gelyk is in getal.

H2SO4 + BeO titrasie

Die titrasie van H2SO4 is nie geldig teen BeO nie.

H2SO4 + BeO netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + BeO is soos volg:

BeO (s) +2 H+ (aq) +SO42- (aq) = BeSO4 (s) + H2O (L)

Om die netto ioniese vergelyking vir te kry H2SO4 + BeO, ons moet die stappe hieronder volg:

  • Skryf die algemene gebalanseerde molekulêre vergelyking.
  • BeO + H2SO4 → BeSO4 + H2O
  • nou die oplosbaarheidsvergelyking vir H2SO4 + BeO, is geskryf deur die toestand of fase (s, l, g of aq) van elke stof in die gebalanseerde molekulêre vergelyking van H2SO4 + BeO.
  • BeO (s) + H2SO4 (aq) → BeSO4 (s) + H2O (L)
  • Breek alle wateroplosbare ioniese stowwe in hul ooreenstemmende ione om die gebalanseerde ioniese vergelyking te kry.
  • BeO (s) +2 H+ (aq) +SO42- (aq) = BeSO4 (s) + H2O (L)
  • Om die netto ioniese vergelyking te kry, verwyder toeskouerione van die reaktant- en produkkant van die gebalanseerde ioniese vergelyking. Maar toeskouerione is nie teenwoordig in hierdie reaksie nie.
  • Ten slotte, die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + BeO, is:
  • BeO (s) +2 H+ (aq) +SO42- (aq) = BeSO4 (s) + H2O (L)

H2SO4 + BeO gekonjugeerde pare

Die  gekonjugeerde pare (verbindings verskil met een proton in hul onderskeie paar) in BeO + H2SO4 is:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO4 suur is HSO4-.
  • Die gekonjugeerde basis van H2O is OH-.
  • BeO en WeesSO4 het nie hul gekonjugeerde pare nie omdat beide verbindings nie waterstofatoom bevat wat as protonioon kan verwyder nie.

H2SO4 + BeO intermolekulêre kragte

Die  intermolekulêre kragte wat aan werk H2SO4, BeO, BeSO4, SO2 en H2O is-

  • Dipool-dipoolkrag, Londense verspreidingskrag, en waterstofbinding is teenwoordig in H2SO4 molekules as gevolg van hul polêre en onsimmetriese aard.
  • Die elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in die ioniese verbinding BeO.
  • Die elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig in BeSO4 as gevolg van sy reuse-ioniese struktuur.
  • Waterstofbindings, dipool-geïnduseerde dipoolkragte en Londense dispersiekragte bestaan ​​in H2O as gevolg van hul sterk polêre en ioniese aard.

H2SO4 + BeO reaksie entalpie

Die net entalpie verandering van die reaksie H2SO4 + BeO is -148.7 kJ/mol. Die waarde word verkry uit die volgende wiskundige berekening.

SaamgesteldeStandaardformasie-entalpie (ΔfH°(Kj/mol))
H2SO4 -735.13
BeO-599 
BeSO4-1197
H2O-285.83
Standaardformasie-entalpie van verbindings
  • ΔH°f = ΣΔH°f (produkte) – ΣΔH°f (reaktante) (kJ/mol)
  • ΔHf = [( -1197) +(-285.83) -((-599) +(-735.13)] kJ/mol
  • ΔHf = -148.7 kJ/mol

Is H2SO4 + BeO 'n bufferoplossing

H2SO4 + BeO is nie 'n bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur en 'n bufferoplossing bevat 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur.

Is H2SO4 + BeO 'n volledige reaksie

H2SO4 + BeO is 'n volledige reaksie want in hierdie reaksie H2SO4 en BeO word heeltemal verteer en geneutraliseer in die finale produk (BeSO4, H2O) suksesvol.

Is H2SO4 + BeO 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + BeO reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die netto verandering van entalpie negatief is (dws ΔHf <0, -148.7 kJ/mol) waar die -ve teken die volgende feite oor die reaksie interpreteer:

  • 148.7 kJ/mol hitte is vrygestel by die reaktante H2SO4 en BeO as gevolg van die vorming van minder energieke suur BeSO4
  • Hitte-emissie deur H2SO4 en BeO styg die energie van die omgewing en maak die produkte stabiel.

Is H2SO4 + BeO 'n redoksreaksie

H2SO4 + BeO is nie 'n redoksreaksie nie, want die oksidasietoestand van elke element in hierdie reaksie bly dieselfde selfs na die voltooiing van die reaksie.

Is H2SO4 + BeO 'n neerslagreaksie

H2SO4 + BeO is 'n neerslagreaksie omdat die voltooiing van die reaksie die BeSO4 as die hoofproduk wat in 'n vaste toestand is en deur filtrasie uit die reaksiemengsel uitgepresipiteer word. 

Is H2SO4 + BeO omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + BeO is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte BeSO4 en H2O is stabiel sodat hulle nie met mekaar hoef te reageer om reaktante terug te vorm nie.

Is H2SO4 + BeO verplasingsreaksie

H2SO4 + BeO is 'n dubbele verplasing reaksie omdat, in hierdie reaksie, sulfaation (SO42-) en oksiedioon (O2- ) ruil hul plekke met mekaar om nuwe produkte te vorm, BeSO4 en H2O.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat H2SO4 + BeO-reaksie word uitgevoer deur 'n dubbele verplasingsreaksie waarin BeO as 'n basis optree en H2SO4 as 'n suur. Reaktante word heeltemal geneutraliseer deur die vrystelling van hitte in die omgewing en vorm meer stabiele produkte.

Scroll na bo