Die chemie agter H2SO4 + Be: 15 feite wat jy moet weet

Berillium is 'n sterk, liggewig en staalgrys kleur aardalkalimetaal. Kom ons lees oor 'n paar feite oor H₂SO₄ en Wees reaksie in hierdie artikel.

H₂SO₄ is 'n mengbare vloeistof en 'n sterk suur. Die gekonsentreerde oplossing daarvan is korrosief vir metale. Be is 'n tweewaardige atoom wat in die vorm van minerale voorkom.

Hierdie artikel sal sleutelfeite oor die H₂SO₄ + Wees reaksie, soos die redoksreaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking en intermolekulêre kragte.

Wat is die produk van H₂SO₄ en Wees

Berilliumsulfaat (BeSO₄) en waterstof (H₂) is die produkte van die H₂SO₄ en Wees reaksie. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is:

H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + Wees

H₂SO₄ en Wees reaksie is a enkele verplasingsreaksie.

Hoe om te balanseer H₂SO₄ + Wees

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie is,

H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

Die stappe hieronder genoem moet gebruik word om die gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:

• Skryf die algemene ongebalanseerde vergelyking vir die H₂SO₄ +Wees reaksie.

• H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

• Tel die aantal atome teenwoordig aan elke kant van die chemiese vergelyking. Die aantal atome is soos volg:

atome	Aantal reaktantkant	Nommer aan produkkant
H	2	2
S	1	1
O	4	4
Be	1	1

• Die aantal atome aan elke kant is gelyk, dus die vergelyking is reeds gebalanseer.

• Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,

• H₂SO₄ + Wees = BeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + Wees titrasie

H₂SO₄ + Be verteenwoordig nie enige nie titrasie. H₂SO₄ is 'n sterk suur, maar Be is nie 'n suur of 'n basis nie, maar 'n metaal. Metale kan nie getitreer word nie; dus titrasie van H₂SO₄ en Be is nie haalbaar nie.

H₂SO₄ + Wees netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + Wees is,

2H⁺ (aq.) + Be (s) = Be²⁺ (aq.) + H₂ (G)

Om die netto ioniese vergelyking van H af te lei₂SO₄ + Wees, die volgende stappe moet gebruik word:

• Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking wat die chemiese toestand (s, l, g of aq.) van elke verbinding aandui.

• H₂SO₄ (aq.) + Be (s) = BeSO₄ (aq.) + H₂ (G)

• Sterk elektroliete sal in hul ione in waterige vorm verdeel.

• 2H⁺ + SO₄^2- + Wees = Wees²⁺ + SO₄^2- + H₂

• Kanselleer die toeskouer-ione (NA₄^2-) om die netto ioniese vergelyking te verkry.

• 2H⁺ (aq.) + Be (s) = Be²⁺ (aq.) + H₂ (G)

H₂SO₄ + Wees gekonjugeerde pare

H₂SO₄ en Be dra nie by tot enige vervoegde pare nie, alhoewel thy vervoegde paar H₂SO₄ is HSO₄^-.

H₂SO₄ en Intermolekulêre kragte wees

Die kragte van interaksie tussen H₂SO₄ en Be-molekules word hieronder gelys:

• Die intermolekulêre krag van aantrekkingskrag tussen BeSO₄ is ioniese bindings aangesien dit 'n ioniese verbinding is.

• H₂SO₄ bevat van der Waals magte, dipool-dipool interaksie en Londense verstrooiingsmagte.

• Berillium bevat kovalente bindings.

• Dipool-dipool interaksies is teenwoordig in H₂ molekules.

H₂SO₄ + Wees reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van H₂SO₄ + Be is -287.73 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie van reaktante en produkte is;

Molekules	Entalpie van reaksie (in kJ/mol)
H2SO4	-909.27
Be	0
BeSO4	-1197
H2	0

Standaard entlpie van reaksie (ΔH_f) = Standaard entalpie van vorming (produkte – reaktante)

ΔH_f = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Dus, ΔH_f = -287.73 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + Wees 'n bufferoplossing

H₂SO₄ en Be is nie 'n nie bufferoplossing omdat H₂SO₄ is 'n sterk suur, maar 'n swak suur moet beskikbaar wees sodat 'n oplossing as 'n buffer kan dien.

Is H₂SO₄ + Wees 'n volledige reaksie

H₂SO₄ + Be-reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stap kan uitgevoer word nie.

Is H₂SO₄ + Wees 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H₂SO₄ + Wees reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die waarde van ΔH_f is negatief.

Is H₂SO₄ + Wees 'n redoksreaksie

H₂SO₄ + Be-reaksie is 'n redoksreaksie waarin berillium geoksideer word en waterstof gereduseer word.

Is H₂SO₄ + Wees 'n neerslagreaksie

H₂SO₄ + Be-reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien al die produkte wat gevorm word, óf in die waterige óf gasvormige toestand is.

Is H₂SO₄ + Wees omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H₂SO₄ + Be-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die chemiese pad vir die reaksie net een manier het en die H₂ gas wat ontwikkel is, kan nie terug opgelos word nie.

Is H₂SO₄ + Wees verplasingsreaksie

H₂SO₄ + Wees reaksie is a enkele verplasing reaksie waarin Be-atoom die H-atoom van sy suur verplaas om 'n ander verbinding te vorm.

Gevolgtrekking:

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat metaal en suur reageer om sout te vorm en waterstofgas wat ontwikkel word. Die waterstofgas wat ontwikkel is, kan getoets word met behulp van die brandende kerstoets. Die reaksie tussen H₂SO₄ en Be gaan voort met die evolusie van hitte.