Die chemie agter H2SO4 + Be: 15 feite wat jy moet weet

Berillium is 'n sterk, liggewig en staalgrys kleur aardalkalimetaal. Kom ons lees oor 'n paar feite oor H2SO4 en Wees reaksie in hierdie artikel.

H2SO4 is 'n mengbare vloeistof en 'n sterk suur. Die gekonsentreerde oplossing daarvan is korrosief vir metale. Be is 'n tweewaardige atoom wat in die vorm van minerale voorkom.

Hierdie artikel sal sleutelfeite oor die H2SO4 + Wees reaksie, soos die redoksreaksie, gebalanseerde chemiese vergelyking en intermolekulêre kragte.

Wat is die produk van H2SO4 en Wees

Berilliumsulfaat (BeSO4) en waterstof (H2) is die produkte van die H2SO4 en Wees reaksie. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is:

H2SO4 + Wees = BeSO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Wees

H2SO4 en Wees reaksie is a enkele verplasingsreaksie.

Hoe om te balanseer H2SO4 + Wees

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie is,

H2SO4 + Wees = BeSO4 + H2

Die stappe hieronder genoem moet gebruik word om die gebalanseerde chemiese vergelyking af te lei:

  • Skryf die algemene ongebalanseerde vergelyking vir die H2SO4 +Wees reaksie.
  • H2SO4 + Wees = BeSO4 + H2
  • Tel die aantal atome teenwoordig aan elke kant van die chemiese vergelyking. Die aantal atome is soos volg:
atomeAantal reaktantkantNommer aan produkkant
H22
S11
O44
Be11
Aantal atome aan elke kant
  • Die aantal atome aan elke kant is gelyk, dus die vergelyking is reeds gebalanseer.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • H2SO4 + Wees = BeSO4 + H2

H2SO4 + Wees titrasie

H2SO4 + Be verteenwoordig nie enige nie titrasie. H2SO4 is 'n sterk suur, maar Be is nie 'n suur of 'n basis nie, maar 'n metaal. Metale kan nie getitreer word nie; dus titrasie van H2SO4 en Be is nie haalbaar nie.

H2SO4 + Wees netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + Wees is,

2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (aq.) + H2 (G)

Om die netto ioniese vergelyking van H af te lei2SO4 + Wees, die volgende stappe moet gebruik word:

  • Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking wat die chemiese toestand (s, l, g of aq.) van elke verbinding aandui.
  • H2SO4 (aq.) + Be (s) = BeSO4 (aq.) + H2 (G)
  • Sterk elektroliete sal in hul ione in waterige vorm verdeel.
  • 2H+ + SO42- + Wees = Wees2+ + SO42- + H2
  • Kanselleer die toeskouer-ione (NA42-) om die netto ioniese vergelyking te verkry.
  • 2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (aq.) + H2 (G)

H2SO4 + Wees gekonjugeerde pare

H2SO4 en Be dra nie by tot enige vervoegde pare nie, alhoewel thy vervoegde paar H2SO4 is HSO4-.

H2SO4 en Intermolekulêre kragte wees

Die kragte van interaksie tussen H2SO4 en Be-molekules word hieronder gelys:

  • Die intermolekulêre krag van aantrekkingskrag tussen BeSO4 is ioniese bindings aangesien dit 'n ioniese verbinding is.
  • Berillium bevat kovalente bindings.
  • Dipool-dipool interaksies is teenwoordig in H2 molekules.

H2SO4 + Wees reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + Be is -287.73 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie van reaktante en produkte is;

MolekulesEntalpie van reaksie (in kJ/mol)
H2SO4-909.27
Be0
BeSO4-1197
H20
Reaksie-entalpie van reaktante en produkte

Standaard entlpie van reaksie (ΔHf) = Standaard entalpie van vorming (produkte – reaktante)

ΔHf = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Dus, ΔHf = -287.73 kJ/mol.

Is H2SO4 + Wees 'n bufferoplossing

H2SO4 en Be is nie 'n nie bufferoplossing omdat H2SO4 is 'n sterk suur, maar 'n swak suur moet beskikbaar wees sodat 'n oplossing as 'n buffer kan dien.

Is H2SO4 + Wees 'n volledige reaksie

H2SO4 + Be-reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stap kan uitgevoer word nie.

Is H2SO4 + Wees 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Wees reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die waarde van ΔHf is negatief.

Is H2SO4 + Wees 'n redoksreaksie

H2SO4 + Be-reaksie is 'n redoksreaksie waarin berillium geoksideer word en waterstof gereduseer word.

Is H2SO4 + Wees 'n neerslagreaksie

H2SO4 + Be-reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien al die produkte wat gevorm word, óf in die waterige óf gasvormige toestand is.

Is H2SO4 + Wees omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Be-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die chemiese pad vir die reaksie net een manier het en die H2 gas wat ontwikkel is, kan nie terug opgelos word nie.

Is H2SO4 + Wees verplasingsreaksie

H2SO4 + Wees reaksie is a enkele verplasing reaksie waarin Be-atoom die H-atoom van sy suur verplaas om 'n ander verbinding te vorm.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking:

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat metaal en suur reageer om sout te vorm en waterstofgas wat ontwikkel word. Die waterstofgas wat ontwikkel is, kan getoets word met behulp van die brandende kerstoets. Die reaksie tussen H2SO4 en Be gaan voort met die evolusie van hitte.

Scroll na bo