15 Feite oor H2SO4 + BaSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

H2SO4 is sterk minerale suur ook bekend as matsuur en oudheid aangesien olie van vitriol kleurlose, reuklose viskose vloeistof is. Kom ons kyk hoe dit reaksie met BaSO ondergaan3

BaSO3 is wit anorganiese verpoeierde verbinding, dien as 'n goeie intermediêre in baie reaksies. Bisulfaat-ione van H2SO4 neem elektrone van BaSO af3 ooreenstemmende sulfaat te gee. Reaksie gaan voort met die absorbering van abnormale hoeveelheid energie in die vorm van hitte uit die omgewing.

Kom ons leer hoe swaelsuur met bariumsulfietsout reageer om duidelike produkte, hul gekonjugeerde pare, netto ioniese vergelyking en sy gebalanseerde vorm te gee.

Wat is die produk van H2SO4 + BaSO3

H2SO4 + BaSO3 ondergaan reaksie om Ba te vorm2SO4 en HSO3.

H2SO4 + BaSO3 → Ba2SO4 + HSO3

Watter tipe reaksie is H2SO4 + BaSO3

H2SO4 + BaSO3 is dubbele verplasingsreaksie. Uitruiling van ione vind plaas tussen barium en waterstofatoom, wat twee verskillende produkte gee.

Hoe om H2SO4 + BaSO3

Die gebalanseerde reaksie tussen H2SO4 + BaSO3 is

H2SO4 + 2 BaSO3 → Ba2SO4 + 2 HSO3

H2SO4 + BaSO3 moet gebalanseer word omdat die reaktante en produkte verskillende getalle molekules het. Gevolglik sal balansering plaasvind soos:

  • Ons moet alfanumeriese veranderlikes as koëffisiënte aan elke molekule aan beide reaktant- en produkkant toeken.
  • AH2SO4 + B BaSO3 → C Ba2SO4 + D HSO3
  • Elke uitgedruk koëffisiënt verteenwoordig die aantal elemente teenwoordig in molekule aan beide reaktant- en produkkant.
Sr NrElementABCD
1H2001
2S1111
3O4343
4Ba0120
Aantal elemente teenwoordig in onderskeie koëffisiënte.
  • H = 2A+D, S =A+B+C+D, O = 4A+3B+4C+3D, Ba = B+2C
  • Deur die waarde in die eliminasieskattingsmetode in te voer, kan ons die nr. van elemente teenwoordig in molekules aan beide kante.
  • A = 1, b = 2, c = 1, d = 2
  • Deur die koëffisiëntwaardes toe te ken, kry ons die gebalanseerde reaksie
  • H2SO4 + 2 BaSO3 → Ba2SO4 + 2 HSO3

H2SO4 + BaSO3 titrasie

H2SO4 + BaSO3 gee titrasie. Bariumsulfiet is basiese sout, wat oplosbaar is in suur, gevolglike oplosbare bevat matige konsentrasie hidroksiedione en het PH > 7. Hulle reageer as basis met sterk suur H2SO4 om suurbasis titrasie.

Apparaat

Titrasiestaander, maatfles, pipet, buret, koniese fles, tregter en roerder.

Chemicals

Onbekende konsentrasie van H2SO4, bekende konsentrasie van BaSO3.

Indicator

Fenolftaleïen word algemeen gebruik in suurbasistitrasie

Prosedure

  • In die eerste plek, vul die buret tot by die punt voordat dit met 'n bekende bariumsulfietoplossing afgespoel word.
  • In hierdie titrasie is swaelsuur analiet en titrant is bariumsulfiet, want swaelsuur is in onbekende hoeveelheid, wie se konsentrasie ons moet vind met behulp van bariumsulfiet.
  • Suig dan presiese hoeveelheid swaelsuuroplossing in koniese fles.
  • Voeg 2-3 druppels fenolftaleïenindikator by in koniese fles wat onbekende konsentrasie swaelsuur bevat.
  • Voeg dan druppel vir druppel van bekende konsentrasie bariumsulfietoplossing in koniese skilpie deur middel van buret, totdat die kleur na pienk verander.
  • Herhaal dit vir 3-4 keer en bereken die gemiddelde daarvan om normaliteitsformules in te sit
  • Om te vind normaliteit van analiet, word die formules gegee as
  • N1V1 = N2V2
  • Uit normaliteitswaarde kan ons massa salpetersuur vind
  • Massa = Vgl. Wt. × normaliteit × volume / 1000

H2SO4 + BaSO3 netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking vir H2SO4 + BaSO3

2 H+ (Aq) + 2 BaSO3 (S) → Ba+2 (Aq) + 2 HSO3 (S)

Die netto ioniese vergelyking sal kom as

  • Elke verbinding se fase moet geskryf word terwyl 'n molekulêre vergelyking gebalanseer word.
  • H2SO4 (Aq) + 2 BaSO3(S) → BaSO4 (S) + 2 HSO3 (Aq)
  • Die waterige soute of chemikalieë in die vergelyking moet in ione gemaak word. Slegs die sterk elektroliete moet afgebreek word.
  • Hier, H2SO4 en BaSO3 is sterk elektroliete, wat 100% gedissosieer word.
  • 2 H+ + SO4-2 + 2 BaSO3 → Ba+2 + SO4-2 + 2 HSO3
  • Toeskouerione moet gekanselleer word. SO4-2 is die enigste toeskouer-ioon in die reaksie.
  • Die oorblywendes vorm netto ioniese vergelyking
  • 2 H+ (Aq)+ 2 BaSO3 (S) → Ba+2 (Aq) + 2 HSO3 (S)

H2SO4 + BaSO3 gekonjugeerde pare

H2SO4 + BaSO3 het die volgende gekonjugeerde pare:

  • H2SO4 skenk H+ HSO te gee4- vervoegde basis.
  • BaSO3 en BaSO4 sout is, het hulle nie gekonjugeerde pare nie.
  • Hso3 deprotoneer om SO te gee3-.
  • Hso3 aanvaar suur proton H te gee2SO4 gekonjugeerde suur.

H2SO4 + BaSO3 intermolekulêre kragte

H2SO4 + BaSO3 reaksie behels die volgende intermolekulêre kragte:

  • H2SO4 toon Londense verspreidingskragte as gevolg van teenwoordigheid van domein beïnvloed, beweging van positiewe en negatiewe elektrone.
  • Ba2SO4 ioon-geïnduseerde dipoolkragte het, bestaan ​​uit 'n SO4- ioon en nie-polêre bariumatoom, met mekaar.
  • Hso3 is kovalente verbinding wat swak van der Waals-kragte toon as gevolg van swak elektrostatiese kragte binne die molekule.

H2SO4 + BaSO3 reaksie entalpie

H2SO4 + BaSO3 het volgende reaksie-entalpieë

  • H2SO4 entalpie van vorming is -814 KJ/Mol.
  • BaSO3 entalpie van vorming is 7.12 KJ/Mol.
  • Ba2SO4 entalpie van vorming is -1465 KJ/Mol.

H2SO4 + BaSO3 'n bufferoplossing

H2SO4 + BaSO3 is nie bufferoplossing nie, want bariumsulfiet is basiese sout, kan nie buffer met swaelsuur gee nie.

H2SO4 + BaSO3 'n volledige reaksie

H2SO4 + BaSO3 is volledige reaksie as gevolg van die vorming van stabiele sout bariumsulfaat, swaeldioksied en watermolekule.

Is H2SO4 + BaSO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + BaSO3 is eksotermiese reaksie omdat suur met basiese sout reageer deur hitte vry te stel, kom in 'n sekere mate in kategorie neutralisasiereaksie.

Eksotermiese grafiek

Is H2SO4 + BaSO3 'n redoksreaksie

H2SO4 + BaSO3 is nie redoksreaksie nie, as gevolg van dieselfde oksidasie toestand van elke element aan die reaktant- en produkkant.

Is H2SO4 + BaSO3 'n neerslagreaksie

H2SO4 + BaSO3 gee presipitasiereaksie deur soutpresipitaat van bariumsulfaat te vorm.

H2SO4 + BaSO3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + BaSO3 is onomkeerbare reaksie as gevolg van volgende reaksie:

  • H2SO4 synde sterk suur, ondergaan volledige dissosiasie, wat veroorsaak dat reaksie nie terugkeer nie.
  • Vorming van neerslag dui aan dat reaksie voltooi is.

Is H2SO4 + BaSO3 verplasingsreaksie

H2SO4 + BaSO3 is verplasingsreaksie. Verskuiwing van ione van beide molekules vind plaas.

Gevolgtrekking

H2SO4 reageer met BaSO3 BaSO te gee4 saam met HSO3 ione, deur hitte vry te stel. Vorming van wit kristallyne vaste stof vind plaas en dien as goeie radiografiese kontrasmiddel, boorvloeistowwe vir olie- en gasputte.

Scroll na bo