15 feite oor H2SO4 + BaCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Bariumkarbonaat behoort tot die klas aardalkalimetaalkarbonate wat met kragtige sure soos swaelsuur kan reageer. Kom ons kyk in diepte na hul reaksie.

Swaelsuur (H2SO4) is 'n sterk, kleurlose, higroskopiese minerale suur wat, wanneer dit met bariumkarbonaat (BaCO) gereageer word3), 'n wit soliede verbinding, genereer 'n wit kristallyne metaalsulfaat. BaCO3 is 'n reuklose skadelike chemikalie wat onmengbaar is in water, maar mengbaar in die meeste sure.

Kom ons bespreek die chemiese en fisiese kenmerke van die reaksie tussen H2SO4 en BaCO3, soos die produkte wat gevorm word, reaksie-entalpie, ioniese vergelyking, ens.

Wat is die produk van H2SO4 en BaCO3

Bariumsulfaat en koolsuur word as produkte gevorm wanneer bariumkarbonaat met swaelsuur kombineer. Die bikarbonaat, H2CO3, dissosieer onmiddellik in water en koolstofdioksied.

BaCO3 (S) + H2SO4 (aq) —> BaSO4 (S) + H2CO3 (Aq)

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Baco3

H2SO4 + Baco3 is 'n dubbele verplasing tipe reaksie, ook bekend as sout metatese reaksie.

Hoe om H2SO4 + Baco3

Die volgende is die stappe om die reaksie hieronder genoem te balanseer volgens die wet van behoud van massa:

BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + H2CO3

  • Die aantal mol atome van elke reagerende element word getel en getabuleer.
atomeReaktantkantProdukkant
barium11
koolstof11
Swael11
Suurstof77
Waterstof22
Aantal atome van elke element
  • Eerstens word die hoofgroepelemente, in hierdie geval, Ba, S en C, gelyk aan beide die reaktant- en produkkant.
  • Laastens is die suurstof- en waterstofatome gebalanseer.
  • Bogenoemde reaksie is reeds gebalanseer as gevolg van die gelyke aantal atome van elke element wat aan beide die reaktant- en produkkante teenwoordig is.
  • Dus die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO4 + Baco3 word hieronder gegee.
  • BaCO3 + H2SO4 —> BaSO4 + H2CO3

H2SO4 + Baco3 titrasie

Titrasie tussen BaCO3 en H2SO4 sal nie voortgaan nie, alhoewel H2SO4 is 'n sterk suur, maar BaCO3 tree nie as 'n basis in die reaksie op nie.

H2SO4 + Baco3 Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H2SO4 + Baco3 is: BaCO3 (S) + 2 uur+ (Aq) + SO42- (Aq) = BaSO4 (S) + 2 uur+ (Aq) +CO32- (Aq)

Stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei is soos volg:

  • Die gebalanseerde vergelyking word opgemerk met inagneming van die fase van elke verbinding.
  • BaCO3 (s) + H2SO4 (aq) = BaSO4 (s) + H2CO3 (Aq)
  • Die reagerende verbindings wat in die waterfase bestaan ​​en wat in water kan dissosieer, word in hul onderskeie ione verdeel.
  • Laastens word die toeskouerione, indien enige, uitgeskakel om die netto ioniese vergelyking te bereik.
  • Die netto ioniese vergelyking is,
  • BaCO3 (s) + 2H+ (Aq) + SO42- (Aq) = BaSO4 (s) + 2H+ (aq) + CO32- (Aq)

H2SO4 + Baco3 Vervoegde pare

H2SO4 + Baco3 het die volgende gekonjugeerde pare:

  • Gekonjugeerde basis van H2SO4 is HSO4-
  • Gekonjugeerde basis van H2CO3  is HCO3-

H2SO4 + Baco3 Intermolekulêre magte

  • Van der Waals dispersiekragte, waterstofbinding en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat die H hou2SO4 molekules saam.
  • Sterk elektrostatiese ioniese aantrekkingskragte bestaan ​​tussen Ba2+ en CO32- ione as, BaCO3 is 'n ioniese verbinding.
  • Intermolekulêre kragte tussen H2CO3 molekules is Londense dispersiekragte, dipool-dipoolkragte en waterstofbindingskragte.
Waterstofbindingskragte in H2CO3

H2SO4 + Baco3 Reaksie Entalpie

Die reaksie entalpie van H2SO4 + Baco3 is 47.11 kJ/mol (geskatte waarde).

verbindingsMolesEntalpie van vorming, ΔH⁰f (kJ/mol)
H2SO4 (Aq)1-909.27
BaCO3 (S)1-1216
BaSO4 (S)1-1465.2
H2CO3 (Aq)1-612.96
Binding entalpie waardes
  • Die entalpie van 'n reaksie word bereken deur die formule: ΔH⁰ te gebruikf (reaksie) = ΣΔH⁰f (produkte) – ΣΔH⁰f (reaktante)
  • Standaard entalpie van reaksie = [1×(-1465.2) + 1×(-612.96)] – [1×(-1216) + 1×(-909.27)] kJ/mol = 47.11 kJ/mol.

Is H2SO4 + Baco3 'n bufferoplossing

BaCO3 en H2SO4 sal nie 'n produseer nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van sterk suur, H2SO4.

Is H2SO4 + Baco3 'n Volledige reaksie

Die reaksie BaCO3 + H2SO4 is nie 'n volledige reaksie nie aangesien dit nie voltooiing bereik nie. Dit is omdat 'n BaSO4 laag vorm op die oppervlak van BaCO3 wat die twee reaktante skei. Die reaksie eindig dus kort nadat dit begin het, aangesien H2SO4 is nou nie meer in kontak met BaCO nie3.

Is H2SO4 + Baco3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Baco3 is 'n endotermiese reaksie, aangesien die standaard entalpie van die reaksie positief is; dus word energie verskaf of geabsorbeer deur die sisteem om die reaksie in die voorwaartse rigting te dryf.

Is H2SO4 + Baco3 'n Redoksreaksie

H2SO4 + Baco3 is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestande van die reagerende elemente nie aan beide kante van die reaksie verander nie.

Is H2SO4 + Baco3 'n Neerslagreaksie

H2SO4 + Baco3 is 'n presipitasiereaksie aangesien die produk wat verkry word 'n wit onoplosbare neerslag van BaSO is4.

Is H2SO4 + Baco3 Omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Baco3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat BaSO4 gevorm is 'n oorblyfsel wat onmengbaar is met water, en gevolglik is geen omgekeerde reaksie moontlik nie.

Is H2SO4 + Baco3 Verplasingsreaksie

H2SO4 + Baco3 is 'n voorbeeld van dubbelverplasingsreaksie aangesien die katione en anione hul posisies verwissel om die ooreenstemmende produkte te vorm.

Dubbele verplasingsmeganisme

Gevolgtrekking

Bariumsulfaat, wat in die natuur as 'n minerale bariet voorkom, is 'n wit kristallyne vaste stof wat deur die reaksie van BaCO gesintetiseer word3 met H2SO4. Bariumsulfaat is 'n sleutelbestanddeel in olieboorvloeistof. Dit werk ook goed as 'n vuller in plastiek. Dit demonstreer ook toepaslikheid in die mediese veld.

Scroll na bo