15 feite oor H2SO4 + Ba: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Chemiese reaksies behels botsing van twee of meer reagerende spesies in behoorlike oriëntasie om belangrike produkte te vorm. Kom ons praat oor die chemiese reaktiwiteit van H2SO4 en Ba.

Swaelsuur is 'n sterk suur met bepalende industriële toepassings. As gevolg van sy hoë mengbaarheid in water, is dit sterk korrosief teenoor baie metale en nie-metale. Barium is 'n baie reaktiewe aardalkalimetaal. Die metaal word gebruik in hoëtemperatuur-halfgeleiers- en vuurkrakersnywerhede.

Die reaktiwiteit van H2SO4 en Ba het betekenis in die petroleumbedryf, wat in verf en vernis gebruik word. Verder kan die chemiese reaksies ondersoek word aan die hand van die volgende kriteria wat hieronder bespreek word.

Wat is die produk van H2SO4 en Ba?

Bariumsulfaat en waterstofgas word gevorm wanneer H2SO4 + Ba reageer.

H2SO4 + Ba = BaSO4 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Ba?

H2SO4 + Ba is a vervanging reaksie waar waterstof in swaelsuur deur barium vervang word om bariumsulfaat te vorm.

Hoe om H2SO4 + Ba?

Die volgende reaksie word volgens die genoemde algebraïese metode gebalanseer:

Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

  • Onbekende koëffisiënte word voorgestel deur veranderlikes (A, B, C en D) wat aan elke reaktant en produk in die vergelyking toegeken word.
  • A Ba + BH2SO4 = C BaSO4 + DH2
  • Nou word die vergelyking opgelos deur 'n gepaste getal, wat beskou word as die koëffisiënt van reaktante en produkte.
  • Ba = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Deur gebruik te maak van die Gauss eliminasie metode, al die veranderlikes en koëffisiënte word bereken, en die resultaat is
  • A = 1, B = 1, C = 1 en D = 1
  • Dus, die algehele gebalanseerde vergelyking is,
  • Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

H2SO4 + Ba titrasie

Die titrasiestelsel van Ba ​​+ H2SO4 is nie moontlik nie omdat Ba 'n metaal is wat nie in titrasie gebruik kan word nie.

H2SO4 + Ba netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van Ba ​​+ H2SO4 is

Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)

Die netto ioniese vergelyking word geskep met behulp van die prosedures wat hieronder beskryf word:

  • Skryf eers die gebalanseerde chemiese vergelyking, illustreer dan die fisiese toestande van die reaktante en produkte
  • Ba (s) + H2SO4 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)
  • Nou dissosieer suiwer vaste stowwe en molekules nie, terwyl sterk sure, basisse en soute dissosieer in ione
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)

H2SO4 + Ba gekonjugeerde pare

  • H2SO4 vorm 'n gekonjugeerde basis as HSO4-
  • Ba kan nie vorm nie gekonjugeerde pare omdat dit geen proton bevat nie.

H2SO4 en Ba intermolekulêre kragte

  • H2SO4 molekules word aan mekaar gebind via dipool-dipool interaksies, van der Waals verspreidingskragte, en sterk waterstof bonds.
  • Ba-metaalione tree in wisselwerking deur intermolekulêre kragte te gebruik.

H2SO4 + Ba reaksie entalpie

H2SO4 + Ba verslae reaksie entalpie van -239.02 kJ/mol.

Is H2SO4 + Ba 'n bufferoplossing?

H2SO4 + Ba kan nie as werk nie bufferoplossing want geen sterk suur (H2SO4) of metaal (Ba) kan 'n buffer vorm.

Is H2SO4 + Ba 'n volledige reaksie?

H2SO4 + Ba is 'n volledige reaksie aangesien bariumsulfaat en waterstofgas as stabiele produkte gevorm word.

Is H2SO4 + Ba 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + Ba is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte vrygestel word by byvoeging van swaelsuur.

Is H2SO4 + Ba 'n redoksreaksie?

H2SO4 + Ba is nie a nie redoksreaksie omdat slegs Ba oksidasiereaksie ondergaan.

Is H2SO4 + Ba 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + Ba is 'n presipitasiereaksie omdat onoplosbare bariumsulfaat aan die einde van reaksie neerslaan.

Is H2SO4 + Ba omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + Ba is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte BaSO gevorm het4 kan nie terug na die reaktante verander word nie.

Is H2SO4 + Ba verplasingsreaksie?

H2SO4 + Ba is a verplasingsreaksie omdat enkele verplasing van sulfaatgroep van waterstof na barium opgemerk word.

Gevolgtrekkings

Die reaksie van swaelsuur met barium het verskeie industriële en kommersiële implikasies. Barium reageer passief met swaelsuur en stop daardeur die reaksie deur die onoplosbare deklaag van bariumsulfaat op die oppervlak te vorm. Bariumsulfaat word as gevolg van sy lae toksisiteit in X-straalbeelding gebruik.

Scroll na bo