Die chemie agter H2SO4 + As2S3: 15 feite wat jy moet weet

As₂S₃ 'n lyofobiese kolloïed kom voor as 'n versiering van diepgeelrooi van kleur. H₂SO₄ koning van alle sure staan ​​bekend as die olie van vitriool. Kom ons kyk hoe die As₂S₃ reageer met die H₂SO₄.

As₂S₃ is 'n monokliniek kristal en 'n negatief gelaaide Sondag met 3.46 g/cm³ digtheid. Dit word gebruik in glas, oliedoek, linoleum en intrinsieke p – tipe halfgeleiers. Swael in H₂SO₄ is sp³ gehibridiseer met 'n C₂ puntsimmetriegroep en tetraëdriese vorm. Dit is reaktief op metale, ioniseer 100 % en dien as 'n batterysuur.

In hierdie artikel sal ons belangrike feite oor H₂SO₄ + As₂S₃ chemiese reaksies soos reaksie-entalpie, die hitte benodig, die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, die tipe intermolekulêre kragte tussen hul verbindings, ens.

Wat is die produk van H₂SO₄ en soos₂S₃

Arseensuur (H₃AsO₄), Swaweldioksied (SO₂), en H₂O (water) word gevorm wanneer Arseen trisulfied (Soos₂S₃) reageer met swaelsuur (H₂SO₄).

As₂S₃ + 11 H₂SO₄ → 2 H₃AsO₄ + 14 SO₂ + 8 H₂O

Watter tipe reaksie is H₂SO₄ + As₂S₃

H₂SO₄ + As₂S₃ val onder Dubbele Verplasing (Soutmetatese), redoks, en eksotermiese reaksie.

Hoe om H₂SO₄ + As₂S₃

Die ongebalanseerde molekulêre vergelyking vir H₂SO₄ + As₂S₃ is.

As₂S₃ + H₂SO₄ →H₃AsO₄ + SO₂ +H₂O

Om hierdie vergelyking te balanseer, moet ons die stappe hieronder volg:

• Hier is die aantal H-, O-, As- en S-atome nie dieselfde aan beide kante van die reaksie nie. Ons sal dus hierdie atome met sommige koëffisiënte vermenigvuldig sodat hulle gelyk word.
• Die totale aantal As-atome aan die reaktantkant is 2 terwyl dit aan die produkkant 1 is.
• So, ons vermenigvuldig die H₃AsO₄ met 'n koëffisiënt van 2 aan die produkkant sodat die aantal As-atome 2 word aan beide kante van die reaksie.
• As₂S₃ + H₂SO₄ → 2H₃AsO₄ + SO₂ +H₂O
• Nou, 2 H-atome is teenwoordig aan die reaktantkant terwyl dit 8 aan die produkkant van die reaksie is.
• So, ons vermenigvuldig H₂SO₄ met 'n koëffisiënt van 11 aan die reaktantkant en H₂O vermenigvuldig met 8 aan die produkkant sodat die aantal H-atome 22 word aan beide kante van die reaksie.
• As₂S₃ + 11H₂SO₄ → 2H₃AsO₄ + SO₂ +8 H₂O
• 14 S- en 44 O-atome is teenwoordig aan die reaktantkant terwyl dit 1 aan die produkkant is, dus vermenigvuldig ons SO₂ met 'n 14-koëffisiënt sodat die aantal S- en O-atome onderskeidelik 14 en 44 aan beide kante van die reaksie word.
• Ten slotte is die gebalanseerde vergelyking:
• As₂S₃ + 11 H₂SO₄ → 2 H₃AsO₄ + 14 SO₂ + 8 H₂O

H₂SO₄ + As₂S₃ titrasie

Die titrasie van H₂SO₄ is nie geldig teen As₂S₃.

H₂SO₄ + As₂S₃ netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van H₂SO₄ + As₂S₃ is as volg:

As₂S₃ (S) +16 H⁺ (aq) +11SO₄^2- (aq) = 6 AsO₄^- (Aq) + 14SO₂ (G) + H₂O (l)

Om die netto ioniese vergelyking vir te kry H₂SO₄ + As₂S₃, ons moet die stappe hieronder volg:

• Skryf die algemene gebalanseerde molekulêre vergelyking.
• As₂S₃ + 11 H₂SO₄ → 2 H₃AsO₄ + 14 SO₂ + 8 H₂O
• nou die oplosbaarheidsvergelyking vir H₂SO₄ + As₂S₃ is geskryf deur die toestand of fase (s, l, g of aq) van elke stof in die gebalanseerde molekulêre vergelyking van H₂SO₄ + As₂S₃.
• As₂S₃ (s) + 11 H₂SO₄ (aq) → 2 H₃AsO₄ (aq) + 14 SO₂ (g) + 8 H₂O (L)
• Breek alle wateroplosbare ioniese stowwe in hul ooreenstemmende ione om die gebalanseerde ioniese vergelyking te kry.
• As₂S₃ (S) +22 H⁺ (aq) +11SO₄^2- (aq) = 6H⁺ (aq)+6 AsO₄^-(Aq)+14SO₂ (G)+H₂O(l)
• Om die netto ioniese vergelyking te kry, verwyder toeskouerione (H⁺) vanaf die reaktant- en produkkant van die gebalanseerde ioniese vergelyking.
• Ten slotte, die netto ioniese vergelyking vir H₂SO₄ + As₂S₃ is:
• As₂S₃ (S) +16 H⁺ (aq) +11SO₄^2- (aq) = 6 AsO₄^- (Aq) + 14SO₂ (G) + H₂O (l)

H₂SO₄ + As₂S₃ gekonjugeerde pare

Die  gekonjugeerde pare (verbindings verskil met een proton in hul onderskeie paar) in H₂SO₄ + As₂S₃ is:

• Die gekonjugeerde basis van H₂SO₄ suur is HSO₄^-.
• Die gekonjugeerde basis van H₂O is OH^-.
• Die gekonjugeerde basis van H₃AsO₄ is H₂AsO₄^-.
• As₂S₃ en SO₂ het nie hul gekonjugeerde pare nie omdat beide verbindings nie waterstofatoom bevat wat as protonioon kan verwyder nie.

H₂SO₄ en soos₂S₃ intermolekulêre kragte

Die  intermolekulêre kragte wat aan werk H₂SO₄, As₂S₃, H₃AsO₄, SO₂ en H₂O is-

• Dipool-dipoolkrag, Londense verspreidingskrag, en waterstofbinding is teenwoordig in H₂SO₄ molekules as gevolg van hul polêre en onsimmetriese aard.
• Van der Waals kragte is teenwoordig in polêre kovalente As₂S₃.
• Die waterstofbinding teenwoordig in H₃AsO₄ is as gevolg van drie OH-groepe wat daarin teenwoordig is.
• Die dipool dipool interaksie is teenwoordig in SO₂ aangesien dit 'n polêre molekule is.
• Waterstofbindings, dipool-geïnduseerde dipoolkragte en Londense dispersiekragte bestaan ​​in H₂O as gevolg van hul sterk polêre en ioniese aard.

H₂SO₄ + As₂S₃ reaksie entalpie

Die net entalpie verandering van die reaksie H₂SO₄ + As₂S₃ is -28.60 kJ/mol. Die waarde word verkry uit die volgende wiskundige berekening.

Saamgestelde	Standaardformasie-entalpie (ΔfH°(Kj/mol))
H2SO4	-735.13
As2S3	-169
H3AsO4	-904.6
H2O	-285.83
SO2	-297

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (produkte) – ΣΔH°_f (reaktante) (kJ/mol)
• ΔH_f = [2*( -904.6) +8 *(-285.83) +14 *(-297) -(11* (-735.13) +(-169)] kJ/mol
• ΔH_f = -28.60 kJ/mol

Is H₂SO₄ + As₂S₃ 'n bufferoplossing

As₂S₃ + H₂SO₄ is nie 'n bufferoplossing omdat H₂SO₄ is 'n sterk suur en 'n bufferoplossing bevat 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur.

Is H₂SO₄ + As₂S₃ 'n volledige reaksie

As₂S₃ + H₂SO₄ is 'n volledige reaksie want in hierdie reaksie As₂S₃ en H₂SO₄ word heeltemal verbruik en in die finale produk omgeskakel (H₃AsO₄, SO₂ ) suksesvol.

Is H₂SO₄ + As₂S₃ 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

As₂S₃ + H₂SO₄ reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die netto verandering van entalpie negatief is (dws ΔH_f < 0, -28.60 kJ/mol) waar die -ve teken die volgende feite oor die reaksie interpreteer:

• 28.60 kJ / mol hitte is vrygestel by die reaktante As₂S₃ en H₂SO₄  as gevolg van die vorming van minder energieke suur H₃AsO₄. 
• Hitte-emissie deur As₂S₃ en H₂SO₄ styg die energie van die omgewing en maak die produkte stabiel.

Is H₂SO₄ + As₂S₃ 'n redoksreaksie

H₂SO₄ + As₂S₃ is 'n redoksreaksie waar As₂S₃ is 'n reduseermiddel, H₂SO₄ is 'n oksideermiddel, en die elektronvervoer vind soos volg plaas:

• As⁺³ – 2 e^- → As⁺⁵ (oksidasie)
• S^-2 – 6 e^- → S⁺⁴ (oksidasie)
• S⁺⁶ + 2 e^- → S⁺⁴ (vermindering)

Is H₂SO₄ + As₂S₃ 'n neerslagreaksie

As₂S₃ + H₂SO₄ is nie 'n neerslagreaksie omdat die voltooiing van die reaksie die H₃AsO₄ as die hoofproduk wat in reaksiemedia opgelos word. 

Is H₂SO₄ + As₂S₃ omkeerbare of onomkeerbare reaksie

As₂S₃ + H₂SO₄ is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte H₃AsO₄ en SO₂ is stabiel sodat hulle nie met mekaar hoef te reageer om reaktante terug te vorm nie.

Is H₂SO₄ + As₂S₃ verplasingsreaksie

As₂S₃ + H₂SO₄ is 'n dubbele verplasing reaksie omdat, in hierdie reaksie, sulfaation (SO₄^2-) en sulfiedioon (S^2- ) ruil hul plekke met mekaar om nuwe produkte te vorm, H₃AsO₄ en SO₂.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat As₂S₃ + H₂SO₄ reaksie word uitgevoer deur 'n dubbele verplasingsmeganisme en produseer meer stabiele H₃AsO₄ en SO₂ deur ongeveer 28 KJ/mol energie uit te straal. Die As₂S₃ + H₂SO₄ reaksie vertoon die sikliese voltammogramme as gevolg van elektronvervoer.