15 feite oor H2SO4 + AlPO4: Hoe hierdie kombinasie werk

Swaelsuur is 'n sterk minerale suur wat reageer met hoogs viskeuse aluminiumfosfaat. Kom ons bespreek nou die reaksie: H2SO4 + AlPO4.

Swaelsuur, ook genoem vitriololie, is 'n kleurlose, reuklose minerale suur. Gekonsentreerde H2SO4 is korrosief en dien as 'n oksidant met sterk dehidrerende eienskappe. Aluminiumfosfaat (AlPO4), kom as 'n mineraal voor berliniet, 'n hoogs viskose gel wat gebruik word om keramiek, skoonheidsmiddels en verf te maak.

In die volgende artikel sal ons die tipe reaksie bespreek, hoe om die reaksie te balanseer, die ioniese vorm van die reaksie, reaksie-entalpie en verskeie ander feite oor die reaksie tussen H2SO4 en AlPO4.

Wat is die produk van H2SO4 en AlPO4?

Aluminiumsulfaat, Al2(NA4)3 en fosforsuur (H3PO4) word gevorm in reaksie H2SO4 + AlPO4.

H2SO4 + AlPO4 = Al2(NA4)3 + H3PO4

Watter tipe reaksie is H2SO4 + AlPO4?

Die reaksie H2SO4 + AlPO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie ook bekend as metatesis.

Hoe om H2SO4 + AlPO4?

Die reaksie tussen H2SO4 en AlPO4 is-

H2SO4 + AlPO4 = Al2(NA4)3 + H3PO

Om hierdie vergelyking te balanseer word die volgende stappe gebruik:

  • Die reaktante en die produkte word gemerk deur a, b, c en d veranderlikes om die onbekende koëffisiënte voor te stel.
  • aH2SO4 + bAlPO4 = cAl2(NA4)3 + dH3PO4
  • Dieselfde tipe elemente word saam herrangskik, en dan word die koëffisiënte gelykgestel.
  • Na herrangskikking volgens hul stoïgiometriese proporsie, kry ons
  • Al=a=2c; P=a=d; O=4a=4b=12c=4d; H=2b=3d; S=b=3c
  • Nou gebruik ons ​​die Gaussiese eliminasiemetode om die waardes van die koëffisiënte te bepaal
  • Ons kry a=3 , b=2 , c=1 , d=2
  • Daarom is die algehele gebalanseerde vergelyking:
  • 3H2SO4 + 2AlPO4 = Al2(NA4)3 + 2 uur3PO4

H2SO4 + AlPO4 titrasie

Die titrasie van H2SO4 en AlPO4 is nie moontlik nie, aangesien H2SO4 is 'n sterk suur terwyl AlPO4 is 'n suur sout. Die bepaling van enige spesifieke eindpunt is dus nie moontlik nie.

H2SO4 + AlPO4 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking is -

2AlPO4(s) = 2Al3+(aq)+ 2PO43-(Aq)

Die netto vergelyking word afgelei deur die volgende stappe te gebruik -

  • Eerstens word die chemiese toestande in die vergelyking aangedui:
  • 3H2SO4(aq.) + 2AlPO4(s) = Al2(NA4)3(aq.)+ 2H3PO4(aq.)
  • Dan word die ooreenstemmende verbindings soos volg in hul ioniese vorms verdeel
  • 6H+(aq) + 3SO42-(aq) +2AlPO4(S) = 2Al3+(aq)+ 3SO42-(aq) + 6H+(aq)+ 2PO43-(Aq)
  • Die gemeenskaplike ione aan elke kant kanselleer mekaar.
  • Dus is die netto ioniese vergelyking:
  • 2AlPO4(s) = 2Al3+(aq)+ 2PO43-(Aq)

H2SO4 + AlPO4 gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde pare van H2SO4 en AlPO4 is:

  • Die gekonjugeerde basis vir H2SO4 is HSO4-
  • Die gekonjugeerde basis vir H3PO4 is H.2PO4-

H2SO4 en AlPO4 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in H2SO4 en AlPO4 molekules is:

  • Vanderwaal magte en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte in H2SO4.
  • AlPO4 is 'n ioniese molekule en het 'n sterk intermolekulêre aantrekkingskragte di, dipool-dipool interaksie en Londense kragte tussen die aluminium katione en fosfaat anione.

H2SO4 + AlPO4 reaksie entalpie

H2SO4 + AlPO4 reaksie entalpie is 200.61 KJ/mol.

MOLEKULENTALPIE (KJ/MOL)
H2SO4-909.27
AlPO4-1733.4
Al2(NA4)3-3440
H3PO4-1277
Tabel vir entalpie
  • Die formule vir entalpieberekening is = Entalpie van Produk – Entalpie van Reaktant
  • = [-1277 x 2 + 1 x (-3440)] – [2 x (-1733.4) + 3 x (-909.27)] KJ/mol
  • = -5994-(-6194.61) KJ/mol
  • = 200.61 KJ/mol

Is H2SO4 + AlPO4 'n bufferoplossing?

H2SO4 + AlPO4 kan nie 'n vorm nie bufferoplossing. Dit is as gevolg van die feit dat H2SO4 is 'n sterk suur wat nie 'n bufferoplossing kan vorm nie aangesien bufferoplossings swak sure bevat.

Is H2SO4 + AlPO4 'n volledige reaksie?

H2SO4 + AlPO4 is 'n volledige reaksie want aan die einde van die reaksie Al2(NA4)3 en H3PO4 word as die produkte verkry.

Is H2SO4 + AlPO4 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO4 + AlPO4 is 'n endotermiese reaksie aangesien die reaksie 'n positiewe entalpiewaarde van 200.61 KJ/mol.

Is H2SO4 + AlPO4 'n redoksreaksie?

H2SO4 + AlPO4 is nie 'n redoksreaksie nie, aangesien die oksidasietoestande van die elemente dieselfde bly selfs na die reaksie.

Is H2SO4 + AlPO4 'n neerslagreaksie?

H2SO4 + AlPO4 is 'n neerslagreaksie, want Al2(NA4)3 word verkry in die vorm van 'n wit kristallyne neerslag aan die einde van die reaksie wat is nie oplosbaar in H3PO4 .

Is H2SO4 + AlPO4 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO4 + AlPO4   is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die produkte wat in die reaksie gevorm word nie terugreageer en die reaktante in die reaksie vorm nie.

Is H2SO4 + AlPO4 verplasingsreaksie?

H2SO4 + AlPO4 is 'n dubbele verplasingsreaksie waar beide Al3+ en PO43- verruil sy plek met H+ en SO42- om heeltemal nuwe produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Aluminiumfosfaat word as 'n katalisator en as 'n ioonuitruiler gebruik. Swaelsuur word in verskillende konsentrasies gebruik in die vervaardiging van kunsmis, pigmente, kleurstowwe. Die reaksie tussen H2SO4 en AlPO4 is 'n metatesereaksie waarin Al2(NA4)3 en H3PO4 is die produkte.

Scroll na bo