Aluminium (Al) is die 12de element wat die meeste op die aarde voorkom. Kom ons kyk na die reaksie daarvan met H2SO4.
Aluminium (Al) is 'n chemiese element van groep 13 van die periodieke tabel met atoomgetal 13 en atoommassa 27amu. Swaelsuur (H2SO4) is 'n sterk minerale suur, hoogs korrosief, met 'n molekulêre massa van 98.07 g/mol.
Kom ons bespreek in hierdie artikel die reaksie tussen H2SO4 + Al en 'n paar interessante feite oor die reaksie.
Wat is die produk van H2SO4 en Al?
Al reageer met H2SO4 gee aluminiumsulfaat (Al2(NA4)3) en Waterstofgas (H2).
Al + H2SO4 Al2(NA4)3 + H2 ↑
Watter tipe reaksie is H2SO4 + Al?
Die reaksie tussen H2SO4 en Al is a enkele verplasingsreaksie.
Hoe om H2SO4 + Al?
Om enige chemiese vergelyking te balanseer, moet gegewe stappe gevolg word:
- Ken alle verbindings in die reaksie met 'n veranderlike (alfabette) toe om die onbekende koëffisiëntwaardes voor te stel.
aAl + bH2SO4 = cAl2(NA4)3 + dH2 - Skep 'n vergelykingstabel vir al die elemente aan beide kante van die reaksie en stel hulle voor met toegewysde veranderlikes.
| Element | Reaksie kant | Produkkant |
|---|---|---|
| Aluminium | 1a+0b | 2c+0d |
| Waterstof | 0a+2b | 0c+2d |
| Swael | 0a+1b | 3c+0d |
| suurstof | 0a+4b | 12c+0d |
- Vereenvoudig om die minste heelgetalwaarde te kry.
a = 2(Al), b = 3(H2SO4), c = 1(Al2(NA4)3), d = 3 (H2) - Vervang die koëffisiënte in die vergelyking,
2Al + 3H2SO4 = Al2(NA4)3 + 3 uur2 - Verifieer die resultate deur die aantal elemente aan beide kante van die vergelyking gelyk te stel
| Element | Reaksie kant | Produkkant |
|---|---|---|
| Aluminium | 2 | 2 |
| Waterstof | 6 | 6 |
| Swael | 3 | 3 |
| Suurstof | 12 | 12 |
H2SO4 + Al netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van die reaksie tussen Al en H2SO4 is
2Al(0) + 3 uur2(+ 1)SO4(2) –> Al2(+ 3)(NA4(2))3 + 3 uur2(0)
H2SO4 en Al intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte wat optree vir die molekules van die reaksie tussen Al + H2SO4 word hieronder gegee:
| Molekules | Waarnemende magte |
|---|---|
| Aluminium | Elektrostatiese interaksies. |
| Swaelsuur | Dipool-dipool wisselwerking, van der Waals dispersiekrag, Waterstofbinding. |
| Aluminiumsulfaat | Dipool-Dipool Interaksie, van der Waals verspreidingskrag. |
| Waterstof | Swak Londense verspreidingskrag. |
H2SO4 + Al reaksie entalpie
Die reaksie entalpie van Al en H2SO4 is -1804 kJmol-1.
Is H2SO4 + Al 'n volledige reaksie?
Die reaksie tussen H2SO4 en Al is 'n volledige reaksie, wat aluminiumsulfaat (Al2(NA4)2) en waterstofgas (H2 (g)).
Is H2SO4 + Al 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
Die reaksie tussen H2SO4 en Al is hoogs eksotermiese en die vorming van aluminiumsulfaat (Al2(NA4)2) 'n hoë hoeveelheid hitte verlaat.
Is H2SO4 + Al 'n redoksreaksie?
Die reaksie tussen H2SO4 en Al is 'n redoksreaksie.
Is H2SO4 + Al omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
Die reaksie tussen Al en H2SO4 is 'n onomkeerbare reaksie.
Is H2SO4 + Al verplasingsreaksie?
H2SO4 + Al is 'n enkele verplasingsreaksie waar Al waterstof aan die produkkant vervang.
Gevolgtrekking
Al reageer met H2SO4 om aluminiumsulfaat (Al2(NA4)3) en waterstofgas (H2), waar H2 word gebruik as 'n groen brandstof, aluminiumsulfaat (Al2(NA4)3) word gebruik as 'n bakteriedoder, en 'n watersuiwerings- en stollingsmiddel in afvalwaterbehandeling.
