15 feite oor H2SO4 + Ag2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die herrangskikking van molekules of ione van stof in afsonderlike vorm word chemiese reaksie genoem. Kom ons kyk hoe chemiese reaksie plaasvind in die geval van H2SO4 + Ag2O.

Silwer (1) oksied is donkerbruin poeier wat gebruik word vir die voorbereiding van silwer verbindings. Dit word in silweroksiedbatterye gebruik en dien ook as 'n oksideermiddel. H2SO4 synde sterk suur ondergaan reaksie met Ag2O gee onoplosbare sout.

Die studie oor die effekte van die byvoeging van H2SO4 aan Ag2O sal deurgaans in hierdie artikel beskryf word met 'n chemiese vergelyking, in sy gebalanseerde vorm.

Wat is die produk van H2SO4 en Ag2O

Silwer (1) sulfaat en watermolekule is die produk van reaksie H2SO4 + Ag2O.

Ag2O + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO4 + Ag2O

H2SO4 + Ag2O is dubbele verplasingsreaksie.

Dubbele verplasingsreaksie tussen H2SO4 en Ag2O

Hoe om H2SO4+ Ag2O

Die reaksie word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

Ag2O + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

  • Eerstens moet ons beide kante van reaksie met alfabetiese koëffisiënte merk.
  • 'n Ag2O + BH2SO4→ C Ag2SO4 + DH2O
  • Uitgedrukte koëffisiënt word gebruik om alfabetiese reaktante en produkte voor te stel.
  • Ag = 2A+2C, O = A+4B+4C+D, S = B+C, H = 2B+2D.
  • Tik die koëffisiëntwaardes in die eliminasiemetode vir skatting.
  • Kry die kleinste heelgetalwaardes uit die resultaat deur dit te vereenvoudig.
  • A = 1, B = 1, C = 1, D=1
  • Dus, die gebalanseerde vergelyking is-
  • Ag2O + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

H2SO4 + Ag2O titrasie

Titrasie tussen H2SO4 en Ag2O is nie moontlik om te voorspel nie, want albei is oksideermiddels, dus kan hulle nie suurbasisreaksie ondergaan nie. Dit is egter toon moontlikheid van redokstitrasie met sommige onreëlmatighede.

H2SO4+ Ag2O netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking, vir gegewe reaksie is

2H+ + OF-2 → H2O

Vir die afleiding van netto ioniese vergelyking word die volgende stappe gebruik:

  • 'n Molekulêre vergelyking moet gebalanseer wees en die fase van elke verbinding insluit.
  • H2SO4(Aq) + Ag2O(S) → Ag2SO4 (S) + H2O(l)
  • Die waterige soute of chemikalieë in die vergelyking moet in ione omskep word.
  • Slegs die sterk elektroliete moet afgebreek word omdat hulle heeltemal kan dissosieer.
  • 2H+ + SO4-2 + 2 Ag+ + OF-2 → 2Ag+ + SO4-2 + H2O
  • Om die spesies wat werklik by die reaksie betrokke is, te vertoon, moet die toeskouerione uitgekanselleer word.
  • Dus, die netto ioniese vergelyking is
  • 2H+ + OF-2 → H2O

H2SO4en Ag2O vervoegde paar

  • H2SO4 [Gekonjugeerde basis] =HSO4-
  • H2O [Gekonjugeerde suur] = H3O+
  • Ag2O het geen gekonjugeerde pare nie, want dit is 'n ligte oksideermiddel.

H2SO4en Ag2O intermolekulêre kragte

  • H2SO4 toon Londense dispersiekragte as gevolg van die teenwoordigheid van nie-planariteit in sy molekule
  • Van der Waals-kragte teenwoordig is in Ag2O as gevolg van algemene neiging van oksiede om kovalente karakter te toon.

H2SO4 + Ag2O reaksie-entalpie

Die reaksie-entalpie van H2SO4 + Ag2O is -151.2 kJ/mol.

NommersverbindingsΔH( kJ/mol)
1H2SO4-814.4 kJ/mol
2Ag2O-31 kJ/mol
3Ag2SO4-715.9 kJ/mol
4H2O-280.7 kJ/mol
Tabelvoorstelling van verbindings met hul entalpieë.
  • Die entalpie word met behulp van die formule bereken:
  • Verandering in entalpie = byvoeging van entalpieë van vorming van produk – byvoeging van entalpieë van vorming van reaktant.
  • Entalpieverandering = [(-715.9) + (-280.7)] – [(-814.4) + (-31)]

= (-996.6) + (-845.4) kJ / mol
= -151.2 kJ/mol

Is H2SO4+ Ag2O 'n bufferoplossing

H2SO4 + Ag2O gee nie bufferoplossing nie as gevolg van die teenwoordigheid van sterk H2SO4.

Is H2SO4 + Ag2O 'n volledige reaksie

H2SO4 + Ag2O is volledige reaksie omdat die reaktante heeltemal omgeskakel word na silwer (1) sulfaat en watermolekules.

Is H2SO4 + Ag2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Ag2O is eksotermies van aard, aangesien entalpieverandering vir hierdie reaksie negatief is, wat aandui dat hitte vrygestel word.

H2SO4 + Ag2O 'n redoksreaksie

H2SO4 + Ag2O is nie 'n redoksreaksie nie omdat die reaksie geen elektronoordrag behels nie en die oksidasietoestande van elke reagerende spesie nie verander van die reaktantkant na die produkkant nie.

Is H2SO4 + Ag2O 'n neerslagreaksie

H2SO4 + Ag2O is 'n presipitasiereaksie omdat silwer (1) sulfaat 'n lae oplosbaarheid het, dit is onoplosbaar van aard, lei tot die vorming van neerslag.

Is H2SO4 en Ag2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie.

H2SO4 + Ag2O is onomkeerbare reaksie. Die vorming van wit soliede neerslag van Ag2SO4, maak reaksie onmoontlik om terug te keer.

Is H2SO4 + Ag2O verplasingsreaksie

H2SO4 + Ag2O is 'n dubbele verplasingsreaksie, omdat beide ione van reaktante hul plek verplaas, wat 'n nuwe verbinding tot gevolg het.

Gevolgtrekking

Ag2O word gebruik vir fotokatalitiese afbraak van organiese besoedelingstowwe en kleurstowwe, wanneer dit met H reageer2SO4 lei tot die vorming van wit vaste neerslag silwer (1) sulfaat. Ag2SO4 het antimikrobiese eienskappe en dien as biododer. Verplasing van beide ione vind plaas tydens reaksie, wat lei tot die vrystelling van hitte.

Scroll na bo