15 feite oor H2SO4+ Ag: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae


Swaelsuur en silwer is twee anorganiese verbindings wat reageer om soute te vorm. Kom ons kyk hoe reaksie tussen hulle plaasvind

H2SO4 + Ag ondergaan reaksie deur een element met 'n ander in 'n verbinding te vervang. H2SO4 kom in kategorie van minerale sure, bekend in die oudheid as olie van vitriol. Silwer is egter glansende, wit oorgangsmetaal met atoomnommer 47, wat gewoonlik in vrye elementêre vorm in die aardkors aangetref word.

In hierdie artikel sal ons leer oor die tipe reaksie wat plaasvind wanneer H2SO4 en Ag reageer, sowel as sy eienskappe.

Wat is die produk van H2SO4 en Ag

H2SO4 + Ag lei tot die vorming van water, swaeldioksied en silwersulfaat.

Watter tipe reaksie is H2SO4 en Ag

Enkele verplasingsreaksie en redoksreaksie vind plaas tussen H2SO4 en Ag.

Hoe om H2SO4 + Ag

H2SO4 +Ag → AgSO4 + H2O + SO2

As gevolg van die verskil in molekuletellings tussen die reaktante en produkte, moet hierdie reaksie gebalanseerd wees deur die volgende stappe te gebruik.

  • Stap 1: ons moet beide reaktant- en produkkant merk met bykomende veranderlike om die onkenbare koëffisiënte voor te stel.
  • AH2SO4 + B Ag= C Ag2SO4 + D SO2 + FH2O
  • Stap 2: Die uitgedrukte koëffisiënte word as alfabetiese reaktante en produkte gebruik.
  • H=2A+2F, S=A+C+D, O= 4A+2D+F, Ag=B+2C
  • Stap 3: Voeg die koëffisiëntwaardes by die eliminasiemetode by om hulle te skat.
  • A= 2, B=2, C=1, D=1, F=2.
  • Stap 4: Die gebalanseerde vergelyking is
  • 2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.

H2SO4 + Ag titrasie

titrasie tussen H2SO4 en Ag sal nie plaasvind nie, want Ag synde metaal toon nie reaksie met suur nie. Dit toon dus nie suurbasistitrasie nie.

H2SO4 + Ag netto ioniese vergelyking

Vir gegewe reaksie is netto ioniese vergelykings:

2H+ + Ag → Ag+2 + H2

Om die netto ioniese vergelyking af te lei, word die volgende stappe gebruik:

  • Elke verbinding se fase moet in 'n gebalanseerde molekulêre vergelyking geskryf word.
  • H2SO4(Aq) + Ag (s) → AgSO4 (Aq) + H2(G)
  • Die waterige soute of verbindings wat in die vergelyking teenwoordig is, moet na ione omgeskakel word. Slegs die sterk elektroliete moet afgebreek word omdat hulle totaal dissosieer.
  • 2H+ + SO4-2 + Ag → Ag+2 + SO4-2 + H2
  • Die toeskouer-ione moet uitgekanselleer word.
  • Die netto ioniese vergelyking is dus
  • 2H+ + Ag → Ag+2 + H2

H2SO4 + Ag gekonjugeerde pare

  • In H2SO4, die gekonjugeerde basis is HSO4-.
  • Ag het nie gekonjugeerde ioon nie, want dit val onder die kategorie metale.

H2SO4 en Ag intermolekulêre kragte

  • H2SO4 shows Londense verstrooiingsmagte as gevolg van die teenwoordigheid van Momentele areas van positiewe en negatiewe lading.
  • Ag2SO4 toon ioniese binding, as gevolg van interaksie tussen teenoorgestelde gelaaide spesies.
  • H2O toon dipool-geïnduseerde dipoolkragte, Londense dispersiekrag en waterstofbindings ook.
  • SO2 toon dipool-dipool interaksie.

H2SO4 en Ag reaksie entalpie

Reaksie-entalpie tussen H2SO4 en Ag is 53.7 KJ/mol. Die aantal mol en ooreenstemmende entalpieë van elke verbinding wat 'n reaktant of produk in die reaksie is, is soos volg.

NommersSaamgesteldeAantal moesiesΔHf (kJ/mol)
1H2SO42-814.4 kJ/mol
2Ag20
3Ag2SO41-715.9 kJ/mol
4H2O2-280.7 kJ/mol
5SO21-297 kJ/mol
Tabelvoorstelling van die aantal mol en entalpieë van elke verbinding

Verandering in entalpie = byvoeging van entalpieë van vorming van produk – byvoeging van entalpieë van vorming van reaktant.

Entalpieverandering = [-715.9 + 2(-280.7) + (-297)] – [ 2(-814.4) + 2(0)]

                               = -1574.3 + 1628

                               = 53.7 kJ / mol.

Is H2SO4 + Ag 'n bufferoplossing

H2SO4+Ag produseer nie a nie bufferoplossing. Omdat H2SO4 synde sterk suur, ondergaan volledige dissosiasie in ione.

Is H2SO4 en Ag 'n volledige reaksie

H2SO4 + Ag is 'n volledige reaksie, wat lei tot die vorming van silwer (1) sulfaat saam met water en Swaweldioksied.

Is H2SO4 + Ag 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO4 + Ag is endotermies van aard, wat hitte van sisteem of omgewing absorbeer.

Endotermiese reaksie

Is H2SO4 + Ag 'n redoksreaksie

H2SO4 + Ag is a redoksreaksie omdat H2SO4 reduksie ondergaan deur op te tree as 'n oksideermiddel of suurstofatoomoordrag terwyl silwer oksidasie ondergaan deur die oksidasietoestand daarvan te verander.

Is H2SO4 + Ag 'n neerslagreaksie

H2SO4 + Ag toon neerslagreaksie, wat lei tot die vorming van gedeeltelik oplosbare sout Ag2SO4.

Is H2SO4 + Ag omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO4 + Ag toon onomkeerbare reaksie. Vorming van neerslag toon reaksie kan nie terug verander word in reaktante nie.

Is H2SO4 + Ag verplasingsreaksie

H2SO4 + Ag is enkelverplasingsreaksie. Verplasing vind plaas tussen H2SO4 en Ag, wat lei tot Ag2SO4.

Gevolgtrekking

Swaelsuur ondergaan reaksie met silwer wat silwersulfaat en neweprodukte gee. Ag2SO4 is wit vaste stof wat gedeeltelik oplosbaar is in water en neerslag vorm. Hierdie reaksie tree op as redoks en enkelverplasingsreaksie deur hitte-energie van die omgewing te absorbeer.

Sana Khan

Hallo ....Ek is Sana Khan. 'n Meestersgraadstudent in organiese chemie van Nagpur Universiteit. Ek wil my kennis deel deur artikels te publiseer. Koppel asseblief met my via LinkedIn: http://www.linkedin.com/in/sana-khan-25529b223

Onlangse plasings