15 feite oor H2SO3 + Zn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Sinkhidroksied en swaelsuur is anorganiese verbindings met chemiese formules, Zn(OH)2 en H2SO3 onderskeidelik. Kom ons ondersoek meer oor die reaksie tussen H2SO3 en Zn(OH)2.

H2SO3 is 'n vloeistof, gebruik as reduseermiddels en as ontsmettingsmiddels. H2SO3 is 'n swak suur. H2SO3 gee twee H+-ione. Die molekulêre massa van H2SO3 is 82 g/mol. Sy pka waarde is 1.12. Molekulêre massa van sinkhidroksied is 99g/mol.

In hierdie artikel sal ons leer oor 'n paar eienskappe oor die reaksie tussen H2SO3 en Zn(OH)2 soos die tipe reaksie, die produk wat gevorm word, bufferoplossing, gekonjugeerde pare, tipe intermolekulêre kragte en baie ander verwante feite.

Wat is die produk van Zn(OH)2 en H2SO3 ?

Sinksulfiet(ZnSO3) en water (H2O) word gevorm wanneer Zn(OH)2 reageer met H2SO3.

H2SO3 + Zn(OH)2 ———-> ZnSO3 + 2 uur2O.

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Zn(OH)2?

Die reaksie tussen H2SO3 + Zn(OH)2 word geklassifiseer as 'n suur-basis reaksie, aangesien 'n suur 'n basis neutraliseer om sout en water te produseer.

Hoe om H2SO3 + Zn(OH)2 ?

Die vergelyking vir die reaksie tussen H2SO3 en Zn(OH)2 is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

  • Die algemene vergelyking van H2SO3 + Zn(OH)2 reaksie is,
    H2SO3 + Zn(OH)2———-> ZnSO3 + 2 uur2O
  • Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.
ElementeReaktant (LHS)Produk (RHS)
Zn11
O55
H44
S11
Aantal mol aan linkerkant en regterkant van die reaksie.
  • Die reaksie is dus self gebalanseerd en die algehele gebalanseerde reaksie word gegee deur,
    H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2 uur2O
  • Die aantal mol elemente (H,O,S,Zn) teenwoordig aan die reaktantkant is gelyk aan die mol op die elemente(H,O,S,Zn) teenwoordig aan die produkkant.
  • Die reaksie is dus self gebalanseerd en die algehele gebalanseerde reaksie word gegee deur –
    H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2 uur2O

H2SO3 + Zn(OH)2 titrasie?

'n Suur-basis titrasie tussen H2SO3 en Zn (OH)2 kan uitgevoer word om die sterkte van swaelsuur te skat. Die prosedure vir titrasie is soos volg -

Apparaat

  • sout en peper
  • Burethouer
  • Pipet,
  • Gedistilleerde water,
  • Keelvorminge fles,
  • Volumetriese fles,
  • Was bottel,
  • Roer
  • Bekers.

Indicator

  • Hier gebruik ons ​​die fenolftaleïen-aanwyser. Dit is 'n suur-basis-aanwyser wat gebruik word om die eindpunt van die titrasie uit te vind.

Prosedure

  • 0.1 N vars voorbereide Zn(OH)2 word in die buret geneem.
  • 10 ml van H2SO3 word uitgepipet in 'n skoon koniese fles.
  • Voeg 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser by.
  • Voeg Zn (OH)2 druppelsgewys van die buret in die koniese fles met voortdurende roer totdat die verskyning van ligpienk kleur. Dit is die eindpunt van titrasie.
  • Let op die volume van Zn (OH)2 nodig om die swaelsuuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde prosedure word herhaal vir 3 konsekwente lesings.
  • Die sterkte van NZn(OH)2 VZn(OH)2=NH2SO3 VH2SO3

H2SO3 + Zn(OH)2 netto ioniese vergelyking ?

  • Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO3 + CaO is,
    H2SO3(aq) + Zn2+ (aq) + (OH-)(aq) = CaSO3(s)+ H2O (l)

Die onderstaande stappe word gebruik om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand.
    H2SO3(aq) + Zn(OH)2(aq) = ZnSO3(s)+2H2O(l)
  • Skryf nou die ioniese vorm van elk van die stowwe wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is tot volledige dissosiasie in water. H2SO3 is 'n swak elektroliet wat nie heeltemal dissosieer in ione in waterige vorm nie. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking,
    H2SO3(aq) + Zn2+ (aq) + 2(OH-)(aq) = ZnSO3(s) + 2H2O (L)
  • Ons het gevind dat die volledige ioniese vergelyking identies is aan die netto ioniese vergelyking. Dus is die netto ioniese vergelyking,
    H2SO3(aq) + Zn2+(aq) + 2(OH-)(aq) = ZnSO3(s)+ 2H2O(l)

H2SO3 + Zn(OH)2 vervoegde pare ?

H2SO3 het HSO3- as die gekonjugeerde basis. Gekonjugeerde suur van sinkhidroksied is ZN(OH)3-.

H2SO3 en Zn(OH)2 intermolekulêre kragte?

  • In H2SO3, Londense verstrooiingsmagte, Van der Waals kragte, en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione saambind.
  • In Zn(OH)2, daar is coulombiese kragte sowel as kovalente interaksie teenwoordig in die molekule.

H2SO3 + Zn(OH)2 reaksie entalpie ?

Die standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen H2SO3 en Zn(OH)2 is negatief.

Is H2SO3 +Zn(OH)2 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Zn(OH)2 is 'n bufferoplossing. Dit is 'n indirekte suur bufferoplossing, aangesien die reaksie 'n swak suur en sinksulfiet sout vorm wat uit 'n swak suur en 'n sterk basis gevorm word.

Is H2SO3 + Zn(OH)2 'n volledige reaksie?

H2SO3 + Zn(OH)2 is nie 'n volledige reaksie as H2SO3, 'n swak suur, bly in die oplossing as gevolg van sy swak dissosiasie.

Is H2SO3 + Zn(OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO3 + Zn(OH)2 is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

Is H2SO3 + Zn(OH)2 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen H2SO3 en Zn(OH)2 is nie 'n redoksreaksie, aangesien nóg oksidasie nóg reduksie van enige element gelyktydig plaasvind.

Is H2SO3 + ZN(OH)2 'n neerslagreaksie ?

H2SO3 + Zn(OH)2 is 'n neerslagreaksie aangesien die produk wat gevorm word, 'n wit neerslag van sinksulfiet is, wat onoplosbaar is in water.

Is H2SO3 + Zn(OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + Zn(OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die vorming van sinksulfiet-neerslag, wat onoplosbaar is in water.

Is H2SO3 + Zn(OH)2 verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen H2SO3 + Zn(OH)2 is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie want die anione en katione verwissel plekke om sout en water te vorm. Die reaksie word gegee as,
H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2 uur2O

Gevolgtrekking

Die swaelsuur word gebruik in die vervaardiging van anorganiese soute, petroleumraffinering en metallurgiese prosesse, kleurstowwe en kunsmisstowwe. Die gekonjugeerde basisse van die suur is HSO3-. Sinkhidroksied is basies 'n amfoteriese oksied, dit wil sê, dit is nie eintlik 'n suur of 'n basis individueel nie, maar tree op as beide 'n suur en basis.

Scroll na bo