15 feite oor H2SO3 + O2: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO3 + OF2 is een van die eenvoudigste chemiese reaksies in die reeks suurstofreaksies. Die kennis oor saamgestelde optree as reaktant hier word kortliks hieronder beskryf:

H2SO3, chemies bekend as Swaelsuur is swak van aard en verskaf twee protone. O2 verteenwoordig die simbool van molekulêre suurstof wat algemeen bekend staan ​​as lewensondersteunende gas wat grootliks deur plante geproduseer word tydens fotosintese. Suurstofgas word egter kleurloos en reukloos gevind.

Die reaksie tussen Swaelsuur en Suurstof sal in hierdie artikel beskryf word met voorstelling van gebalanseerde chemiese vergelyking en 'n paar verwante chemiese feite oor die reaksie.

Wat is die produk van H2SO3 en O2?

H2SO3 + OF2 produseer H2SO4 wat 'n baie algemene string suur is, chemies opgemerk as Swaelsuur. Die vergelyking is soos volg:

H2SO3 + OF2 =H2SO4

Watter tipe reaksie is H2SO3 + OF2?

H2SO3 + OF2 kan as 'n kombinasiereaksie beskou word. Beide die reaktante kombineer met mekaar om die enkele produk Swaelsuur te vorm.

Hoe om H2SO3 + OF2?

H2SO3 + OF2 reaksie kan gebalanseer word deur 'n paar stappe te volg:

  • Voorstelling van die algemene chemiese vergelyking
  • Die algemene vergelyking is H2SO3 + OF2 =H2SO4
  • Identifiseer die aantal elemente aan elke kant
  • Daar is 2 H, 1 S, 5 O teenwoordig in reaktante en 2 H, 1 S, 4 O is teenwoordig in produk.
  • Neem eerste poging om die vergelyking te balanseer deur die relevante getal met reaktante te vermenigvuldig
  • By balansering word die aantal O-atome aan elke kant eers 2 vermenigvuldig met H2SO3
  • Nou word die vergelyking verkry as 2H2SO3 + OF2 =H2SO4
  • Tweede poging om die vergelyking te balanseer deur die relevante getal met produkte te vermenigvuldig
  • Weereens H2SO4 word ook vermenigvuldig met 2
  • Nou is die vergelyking gevind as 2H2SO3 + OF2 = 2H2SO4
  • Finale voorstelling van die gebalanseerde vergelyking
  • Die gebalanseerde vergelyking met dieselfde aantal O-atome aan elke kant is 2H2SO3 + OF2 = 2H2SO4

H2SO3 + OF2 titrasie

H2SO3 + OF2 verteenwoordig nie enige nie titrasie reaksie. Alhoewel swaelsuur 'n swak suur is, is O2 is nie 'n sterk of swak basis nie. Daarom is titrasie nie moontlik tussen hierdie twee reaktante nie.

H2SO3 + OF2 netto ioniese vergelyking

H2SO3 + OF2 netto ioniese vergelyking word voorgestel as 2H2SO3 (aq) + O2 (g) = 2H2SO4 (aq). By die vertoon van die netto ioniese vergelyking is 'n gebalanseerde vergelyking deur die toestand van verbindings te noem 'n bykomende maatstaf.

h2so3 + o2
H2SO3 + OF2 netto Ioniese vergelyking

H2SO3 + OF2 gekonjugeerde pare

H2SO3 + OF2 gekonjugeerde pare is soos volg:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 is HSO3-
  • Die gekonjugeerde suur van H2SO3 is H.+

H2SO3 en O2 intermolekulêre kragte

H2SO3 en O2 intermolekulêre kragte word hieronder gegee:

  • H2SO3 is gemaak van ioniese binding wat gewoonlik waterige toestand van verbindings met sterk intermolekulêre krag skep
  • O2 word gevorm deur London Dispersiekrag aangesien O-atome nie-polêr van aard is.

H2SO3 + OF2 reaksie entalpie

H2SO3 + OF2 reaksie-entalpieë is soos volg:

  • Die vorming entalpie van H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Die vorming Entalpie van H2SO4 = – 814 kJ/mol
  • Die vorming Entalpie van O2 = 0 (Aangesien O die meeste stabiel gevind word in die vorm van O2)

Is H2SO3 + OF2 'n bufferoplossing?

H2SO3 + OF2 is nie 'n voorbeeld van nie bufferoplossing soos O2 is 'n stabiele verbinding in molekulêre formaat en dit is beslis nie basies van aard nie.

Is H2SO3 + OF2 'n volledige reaksie?

H2SO3 + OF2 is 'n volledige reaksie aangesien beide die reaktante maklik met mekaar kombineer en 'n ewewigstoestand kry waarna die volledige vorming van stabiele Swaelsuur plaasvind.

Is H2SO3 + OF2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO3 + OF2 word beskou as 'n endotermiese reaksie as die vormingsentalpie van H2SO4 is negatief in waarde wat die vorming van hitte-energie met produkte aan die einde van die reaksie aandui.

Is H2SO3 + OF2 'n redoksreaksie?

H2SO3 + OF2 is werklik 'n redoks reaksie soos H2SO3 is 'n reduseermiddel en O2 is 'n oksideermiddel. H2SO3 verminder suurstofmolekule en O2 oksideer Swaelsuur.

Is H2SO3 + OF2 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + OF2 is nie 'n neerslagreaksie nie, aangesien H2SO4 verskyn nie met neerslag in die produkoplossing nie.

Is H2SO3 + OF2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + OF2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien dit na die vorming van stabiele Swaelsuur nie ontbinding ondergaan om termodinamies onstabiele Swaelsuur (H) te vorm2SO3).

Is H2SO3 + OF2 verplasingsreaksie?

H2SO3 + OF2 is nie 'n verplasingsreaksie nie aangesien geen van die reaktante van die moederverbinding verplaas nie, eerder kombineer die reaktante om ewewig te bereik.

Gevolgtrekking

H2SO3 + OF2 word gevind as 'n eenvoudige reaksie in chemie wat gewoonlik kennis oor kombinasiereaksie integreer. Suiwer oksideermiddel O2 en reduseermiddel H2SO3 word gevind om 'n behoorlike idee van redoksreaksie te skep. Dit is een van die maklikste chemiese maniere om swawelsure in laboratoriums te vervaardig.

Scroll na bo