13 Feite oor H2SO3 + NaHCO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

NaHCO3 en H2SO3 staan ​​bekend as Natriumbikarbonaat en Swaelsuur onderskeidelik. Hierdie anorganiese verbinding reaksies sal hier bespreek word. Laat weet ons meer oor hul reaksie.

H2SO3 (Swawelsuur) is 'n kleurlose vloeistof met 'n sterk reuk. Terwyl NaHCO3 (Natriumbikarbonaat/Nahcolite) ook bekend as koeksoda is 'n kristallyne wit vaste stof wat in bak gebruik word, en selfs in min mate in chemiese brandblussers.

Hier sal ons meer oor die reaksie tussen NaHCO bestudeer3+H2SO3, die tipe reaksie, bufferoplossing, die produk wat gevorm word, gekonjugeerde paar, en nog baie meer.

Wat is die produk van H2SO3 en NaHCO3

Natriumsulfiet en Koolsuur word as produkte gevorm wanneer swaelsuur met natriumbikarbonaat (Nahcolite) reageer. Die reaksie word hieronder aangebied:-
2NAHCO3 + H2SO3 —> Na2SO3 + 2HHCO3

Watter tipe reaksie is H2SO3 + NaHCO3

Die reaksie tussen H2SO3 en NaHCO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie.


Hoe om H2SO3 + NaHCO3

Die algemene reaksie is H2SO3 + 2 NaHCO3 —> Na2SO3+2HHCO3 wat gebalanseerd is.
Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.

ElementReaktant kantProdukkant
Na22
H44
C22
O99
S11
Aantal mol aan elke kant van die reaksie

• Dit kan gebalanseer word deur etikettering elke verbinding met 'n veranderlike.
• Los op vir die veranderlike.
• Vervanging en gelykstelling aan beide kante.
• En die dus gebalanseerde reaksie word verkry.
Aangesien die getal van elke element in die reaktantkant en produk gelyk is, is die reaksie gebalanseer.

H2SO3 + NaHCO3 netto ioniese vergelyking

  • Die netto ioniese vergelyking tussen NaHCO3+H2SO3 is -
  • 2 NaHCO3 (aq)+H2SO3 (aq)—> Na2SO3 (aq) + 2HHCO3 (aq)
  • Hierdie stappe is betrokke om die netto ioniese vergelyking af te lei:
  • Om die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand te skryf.
  • Dan word die ioniese vorm van elk van hulle wat in 'n waterige vorm bestaan ​​en in staat is om dissosiasie te vorm genoem.
  • Die volledige ioniese vergelyking is soos gegee-
  • 2 Na+(aq)+ 2HCO3(aq)+2H+(aq)+SO32-(aq)—> 2Na+(aq)+SO32-(aq)+4H+(aq)+2CO32-(Aq)
  • Die gebalanseerde ioniese reaksie het slegs daardie spesies wat by die reaksie betrokke is. Die ione wat aan beide kante gevind word, word verwyder en die netto ioniese vergelyking word afgelei.
  • 2HCO3-(Aq)—> 2H+(Aq)+ 2CO32-

Is H2SO3+NaHCO3 gekonjugeerde pare

H2SO3 en NaHCO3 is albei gekonjugeerde suur-basispaar.

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 is HSO3-(bisulfiet anioon).
  • Die gekonjugeerde basis van NaHCO3 is H.2CO3(koolsuur).

H2SO3 en NaHCO3 intermolekulêre kragte

Die intermolekulêre kragte in H2SO3 is Londense verstrooiingsmagte, Van der Waals-kragte, en dipool-dipool interaksies. NaHCO3 het 'n ioniese binding tussen Na+ en HCO3-.

H2SO3 + NaHCO3 reaksie entalpie

Die standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen H2SO3 en NaHCO3 is negatief.

Is H2SO3+NaHCO3 'n bufferoplossing

H2SO3+NaHCO3 is 'n bufferoplossing. Aangesien die reaksie 'n swak suur en swak basis insluit wat dit as 'n buffer aandui.

Is H2SO3 + NaHCO3 'n volledige reaksie

H2SO3 + NaHCO3 is nie 'n volledige reaksie nie. As gevolg van H2SO3 om 'n swak suur te wees, bly in die reaksie.

Is H2SO3 + NaHCO3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO3 + NaHCO3 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die energie die gevolg is van verbranding in die vorm van Koolstofdioksied en waterdampe. Aangesien die energie tydens die reaksie uitgegee word, is dit eksotermies van aard.

Is H2SO3+NaHCO3 'n redoksreaksie

Die reaksie tussen H2SO3+NaHCO3 is nie 'n redoks reaksie, aangesien die oksidasietoestand van elemente onveranderd bly tydens die reaksie.

Is H2SO3 +NaHCO3 'n neerslagreaksie

H2SO3 +NaHCO3 is 'n neerslagreaksie aangesien die produk gevorm word, is 'n wit kristallyne neerslag van natriumsulfiet, wat onoplosbaar is in water.

Is H2SO3+NaHCO3 verplasingsreaksie

Die reaksie tussen H2SO3 + NaHCO3 is 'n dubbele verplasingsreaksie, omdat die anione en katione die leidende vorming van sout uitruil.

Gevolgtrekking

Nahcolite ook bekend as minerale karbonaat van natriumbikarbonaat word as buffermiddel gebruik. Dit word oorwegend in bak gebruik. 'n Waterige oplossing van SO2 dikwels genoem Swaelsuur word gebruik in baie nywerhede soos kunsmis, kleurstowwe, en ook in die metallurgiese en petrol raffineringsproses.

Scroll na bo