15 feite oor H2SO3 + Mn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die doel van 'n chemiese reaksie is om die veranderinge in die sisteem te monitor. Kom ons kyk hoe hierdie reaksie plaasvind in terme van veranderinge.

Mangaan is 'n oorgangselement. Dus, sy hidroksied behoort eienskappe te toon wat baie soortgelyk is aan ander oorgangsmetaalhidroksiede. Mn(OH)2 is 'n wit vaste stof, gedeeltelik onoplosbaar in water. Swaelsuur, die oplossingsvorm van swaweldioksied, is 'n sterk suur met pH van 5.1 en dien as reduseermiddels en preserveermiddels.

In hierdie artikel gaan ons deur die reaksie van suur en hidroksied, met hul eienskappe soos intermolekulêre kragte en reaksie-entalpie.

Wat is die produk van H2SO3 en Mn(OH)2?

H2SO3 en Mn(OH)2 word gereageer om onderskeidelik mangaansulfiet en watermolekules te vorm. Die reaksie vind plaas soos:

  • H2SO3 + Mn(OH)2 MnSO3 + 2 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Mn(OH)2?

Die reaksie van H2SO3 en Mn(OH)2 is 'n neutralisasiereaksie aangesien 'n suur en basiese verbinding onderskeidelik sout en water gee.

Hoe om H2SO3 en Mn(OH)2?

Die reëls om H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie is soos volg:

  • H2SO3 + Mn(OH)2MnSO3 + H2O
  • Aangesien beide maniere gelyk moet wees in atome, vermenigvuldig H2O met 2 om gelyk te wees aan die H2 atome van die suur. Die stoïgiometrie is konstant.
  • H2SO3 + Mn(OH)2Al2(NA3)3 + 2 uur2O

H2SO3 + Mn(OH)2 titrasie

Mn (OH)2 word beraam deur 'n proses genaamd termometriese titrasie. Die stappe vir hierdie titrasie is:

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan

Titer en Titrant

  • H2SO3 staan ​​bekend as die titrant, wat gebruik word om die analiet te meet.
  • Mn (OH)2 is die titer, waarvan die konsentrasie bepaal sal word.

Indicator

Termometriese titrasie het nie 'n kleurveranderende aanwyser nodig nie aangesien veranderinge van entalpie die belangrikste faktor is.

Prosedure 

  • In 'n koniese fles word geweegde natriumtartraat en monsters van mangaanoksied goed in water opgelos.
  • Waterige oplossing van H2SO4 word as inhoud in die buret bygevoeg.
  • Onder die koniese fles word die inhoud van die koniese fles gehou en die titrasie word voortgesit.
  • 'n Paar druppels KF word by die inhoud van die fles ingesluit en die temperatuur word opgemerk.
  • Soos die ekwivalensiepunt van die titrasie kom, het gelyke mol van die reaktante gereageer en ons sien 'n merkbare verandering in die temperatuur van die oplossing.
  • Die volume van die monster word gemeet volgens die titrasie.

H2SO3 en Mn(OH)2 Netto Ioniese Vergelyking

H2SO3 + Mn(OH)2 gee die volgende netto ioniese vergelyking:

  • 2H+(aq) +SO32-(aq) + Mn2+(aq) + 2OH-(Aq) Mn2+(aq) +SO32(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(Aq)
  • In H2SO3 waterstof- en sulfietione word as ioniese entiteite gevorm.
  • Mn (OH)2 dissosieer in twee mangaanione en drie hidroksiedione.
  • MnSO3 dissosieer in twee Mangaanione van +2 oksidasietoestand en sulfietione.
  • Water word gedissosieer na elke twee eenhede waterstof en hidroksielione.

H2SO3 en Mn(OH)2 Vervoegde pare

H2SO3 en Mn(OH)2  reaksie het die volgende gekonjugeerde pare, wat met een proton verskil:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 = HSO3-
  • Die gekonjugeerde basis van H2O= OH-

H2SO3 en Mn(OH)2 Intermolekulêre magte

H2SO3 en Mn(OH)2  reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • H2SO3 bestaan ​​uit suur protone wat waterstofbinding met elektronegatiewe elemente veroorsaak.
  • Mn (OH)2  vorm gewoonlik 'n ortorombiese kristalstruktuur met formule-eenhede van 4.
  • Mn (OH)is nie polêr nie maar dispersiekragte en Van de Waals se kragte bestaan ​​albei.
  • Mn (OH)2 word aangetrokke tot suurstofatome wat dit tot Mn oksideer3+ ione en die oksied word bruinerig van kleur.
ElementVan der Waals se Radius(Å)
Waterstof1.20
Mangaan1.97
swael1.80
Radius grafiek

H2SO3 en Mn(OH)2 Reaksie Entalpie

H2SO3 en Mn(OH)reaksie-entalpie data is rondom -520.7 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van vorming van Mn(OH)2 = -695.4 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van MnSO3 = -1300 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van reaksie = (-1300-(285.8 x 2)) – (-(655.5) – 695.4) kJ/mol

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Mn(OH)2 is nie 'n sterk bufferoplossing want swaelsuur is so sterk 'n suur dat dit nooit 'n deel van buffer kan wees nie. Dit kan dus nie die pH van die oplossing reguleer nie.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n Volledige reaksie?

H2SO4 en CH3OH-reaksie word 'n volledige reaksie genoem omdat produkte heeltemal by ewewig gevorm word.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n eksotermiese reaksie?

Die H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie is eksotermies van aard. H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie breek bindings wat baie hitte skep.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n Redoksreaksie?

H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie is nie 'n redoksreaksie nie omdat die atome nie in oksidasietoestande verander het nie.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n Neerslagreaksie?

H2SO3 + Mn(OH)2 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien produkte nie in die vaste fase bestaan ​​nie, maar in oplossingsvorm.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n omkeerbare reaksie?

H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie is omkeerbaar omdat dit 'n suur-basis reaksie is waar die produkte agteruit kan gaan om die reaktante te vorm as toestande nie gehandhaaf word nie.

Is H2SO3 en Mn(OH)2 'n Verplasingsreaksie?

H2SO3 en Mn(OH)2 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien beide stelle ione in die produkkant vervang word.

  • Mn2+ ione verplaas H+ ione in die suur en vorm 'n suur sout MnSO3.
  • Die waterstofione kombineer met die hidroksielione om watermolekules te produseer.

Gevolgtrekking

Mn (OH)2 is 'n relatief sterk basis wat 'n smeltpunt van 140ºC het. Die ewewigskonstante toon dat dit ook redelike oplosbaarheid in suur het. Die suur- en basisreaksie is 'n uitstekende voorbeeld van temperatuurgereguleerde titrasie.

Scroll na bo