15 feite oor H2SO3 + KOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Bytende potas, 'n ander naam vir kaliumhidroksied, is 'n uiters kragtige basis wat met swaelsuur reageer. Kom ons praat oor wat sal gebeur wanneer hierdie twee reageer.

Kaliumhidroksied is hoogs korrosief, maar nie brandbaar nie. Dit word wyd gebruik in die vervaardiging van chemikalieë, skoonmaakmiddels en petroleumraffinering. H2SO3 is 'n kleurlose vloeistof met 'n sterk swaelagtige brandreuk wat beide metale en weefsel korrodeer.

Ons sal die produk bespreek wat gevorm word wanneer H2SO3 reageer met KOH, die tipe reaksie, die netto ioniese vergelyking en baie ander verwante onderwerpe in hierdie artikel.

Wat is die produk van H2SO3 en KOH?

Kaliumsulfiet en water word geproduseer wanneer swaelsuur met kaliumhidroksied reageer.

H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + KOH ?

H2SO3 + KOH is 'n suur-basis reaksie want sout en water word geproduseer wanneer suur (H2SO3) en basis (KOH) interaksie met mekaar.

Hoe om H2SO3 + KOH

H2SO3 + KOH word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik-

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + H2O

  • Teken die mol van elke element op die reaktant- en produkkante aan.
ELEMENTREAKTANTPRODUK
H32
S11
O44
K12
Aantal mol element in reaktant en produkkant
  • Uit die tabel word waargeneem dat die aantal elemente aan die produk- en reaktantkant nie gelyk is nie. So om hulle gelyk te stel word volgende aksies gemaak-
  • KOH in die reaktantkant moet ne vermenigvuldig met 2.
  • H2O in die produkkant moet met 2 vermenigvuldig word.
  • Laastens is die gebalanseerde chemiese vergelyking,
  • H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2 uur2O

H2SO3 + KOH titrasie

H2SO3 + KOH word getitreer as 'n swak suur versus sterk basis titrasie reaksie. Om die hoeveelheid of sterkte van suur te skat H2SO3 titrasie word uitgevoer teen KOH.

Apparaat

Ons benodig 'n buret, koniese fles, burethouer, volumetriese fles en bekers vir hierdie titrasie.

Indicator

Die fenolftaleïen of metieloranje-aanwyser word gebruik waarvan die eindpunt pienk tot kleurloos is.

Prosedure

  • Gestandaardiseerde H2SO3 en KOH word druppelsgewys by die koniese fles gevoeg terwyl die fles geskud word.
  • Die mengsel word dan saam met die toepaslike aanwyser in die buret gegooi.
  • Wanneer die eindpunt na 'n sekere tyd aankom, verander die aanwyser van kleur, wat aandui dat die reaksie voltooi is.
  • Ons herhaal die titrasie verskeie kere en dan skat ons kaliumsulfiethoeveelheid deur die formule V1S=V2S2.

H2SO3 + KOH netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die van reaksie H2SO3 + KOH is:

  • OH- =K+ + OF2- + SO32-

Die stappe hieronder word gebruik om hierdie netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Ioniseer die sterk elektroliete, H2SO3, K2SO3 en KOH is sterk elektroliete in hierdie reaksie.
  • 2H+ + SO32- + 2K+ +O- = 2K+ + 2 SO32- + 2 uur+ + 2OH-
  • Skryf die netto ioniese vergelyking neer nadat die toeskouerione aan beide kante gekanselleer is.
  • Die netto ioniese vergelyking nadat die toeskouerione gekanselleer is, is:
  • OH- =K+ + OF2- + SO32-

H2SO3 + KOH gekonjugeerde pare

Die gekonjugeerde suur-basis pare van die reaksie H2SO3 + KOH is:

  • H2SO3(Gekonjugeerde basis) = HSO3-
  • H2O (Gekonjugeerde basis) = OH-

H2SO3 en KOH intermolekulêre kragte

Die  intermolekulêre kragte optree H2SO3 + KOH is-

  • Kolumbiese krag is die elektrostatiese aantrekkingskrag in KOH. In die rooster van Kaliumhidroksied, die kaliumioon (K+)en hidroksielioon (OH-) word deur mekaar aangetrek deur hierdie sterk inteioniese aantrekkingskragte.
  • Die dipool-dipool interaksie en London dispersiekragte is teenwoordig in H2SO3. Dit vorm ook 'n baie sterk intermolekulêre waterstofbinding met homself.

H2SO3 + KOH reaksie entalpie

Die  entalpie van die reaksie H2SO3 + KOH is 55.83KJ/mol.

CHEMIESE VERBINDINGENTALPIE
H2SO3-552 KJ/mol
K2SO3-313 KJ/mol
KOH-102.83KJ/mol
H2O-286KJ/mol
Entalpie van reaksie
  • Reksie Entalpie = Entalpie van produk – Entalpie van reaktant
  • Reksie Entalpie = (-286-313) – (-552-102.83) KJ/mol
  • Reksie Entalpie = (-599) – (-654.83) KJ/mol = 55.83 KJ/mol.

Is H2SO3 + KOH 'n bufferoplossing ?

H2SO3 + KOH is nie 'n nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van die swak suur H2SO3.

Is H2SO3 + KOH 'n volledige reaksie ?

Die reaksie tussen H2SO3 en KOH is volledig omdat al die mol reaktante word heeltemal omgeskakel en by ewewig deur die produk verbruik.

Is H2SO3 + KOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie ?

H2SO3 + KOH is 'n eksotermiese reaksie omdat tDie energie wat vrygestel word as gevolg van die vorming van watermolekules is groter as die energie wat geabsorbeer word vir die vordering van die reaksie. En as 'n neutralisasiereaksie is die entalpie van die neutralisasie altyd eksotermies.

Is H2SO3 + KOH 'n redoksreaksie ?

H2SO3 + KOH is nie 'n redoksreaksie nie, want in hierdie reaksie vind geen elektronoordrag plaas nie, en al die elemente- K, H, O en S handhaaf hul oksidasietoestand deur die hele reaksie.

Is H2SO3 + KOH 'n neerslagreaksie ?

H2SO3 + KOH is nie 'n neerslag reaksie omdat nie een van die twee produkte kaliumsulfiet (K2SO3) en water word as 'n neerslag verkry na voltooiing van die reaksie.

Is H2SO3 + KOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie ?

H2SO3 + KOH is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkkant meer stabiel is as die reaktantkant. Boonop is dit 'n neutralisasiereaksie, en omdat meer stabiele sout en water geproduseer word, word die hele neutralisasiereaksie onomkeerbaar.

Is H2SO3 + KOH-verplasingsreaksie ?

H2SO3 en KOH is 'n dubbele verplasingsreaksie omdat die sulfaatioon van H oorgedra word2SO3 aan K2SO3 en die waterstofioon word oorgedra van H2SO3 aan H2O.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

K2SO3 wat 'n neweproduk is van die reaksie van H2SO3 + KOH word wyd gebruik om kos en drank te bewaar. Dit is 'n anorganiese verbinding wat in wit kristallyne vorm is, dit word gevorm deur die termiese ontbinding van kaliummetabisulfiet.

Scroll na bo