15 Feite oor H2SO3 + KClO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Kaliumchloraat (KClO3) is 'n hoogs reaktiewe chloraatsout, en H2SO3 (swaelsuur) is 'n anorganiese swaweloksosuur. Kom ons ondersoek hul reaksie in detail.

KClO3 is 'n wit monokliniese kristal met 'n soutsmaak. Dit is 'n chemiese suurstofgenerator in laboratoriums. As 'n kragtige oksideermiddel, word dit hoofsaaklik in vuurwerke gebruik. H2SO3 is 'n kleurlose anorganiese suur, oplosbaar in water. As 'n reduseermiddel, word dit as 'n bleikmiddel gebruik.

Kom ons bespreek in hierdie artikel belangrike kenmerke van die reaksie H2SO3 + KClO3, soos die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, entalpieverandering ens.

Wat is die produk van H2SO3 en KClO3?

Kaliumchloried (KCl) en swaelsuur (H2SO4) is die produkte wat gevorm word wanneer swaelsuur met kaliumchloraat reageer.

  3H2SO3 + KClO3 ——-> KCl + 3H2SO4

Watter tipe reaksie is H2SO3 + KClO3?

H2SO3 + KClO3 is 'n oksidasie-reduksie (redoks) tipe reaksie.

Hoe om H2SO3 + KClO3?

H2SO3 + KClO3 is gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik -

 KClO3 + 3H2SO3  = KCl + 3H2SO4

  • Om die onbekende koëffisiënte aan te dui, ken 'n alfabet aan elke verbinding van die reaksie toe.
  •  'n KClO3 + b H2SO3  = c KCl + d H2SO4
  • Skep 'n vergelyking deur die koëffisiënte van dieselfde tipe te vergelyk, vir elke element wat by die reaksie betrokke is.
  • H → 2b=2d, S → b=c, Cl → a=c, K → a=c, O → 3a+3b=4d
  • Bepaal die waardes van elke toegekende koëffisiënt deur gebruik te maak van die Gaussiese eliminasie metode.
  • Die waarde van koëffisiënte verkry na vereenvoudiging
  • a=1, b=3, c=1, d=3.
  • Daarom is die gebalanseerde vergelyking na vervanging van die waardes van al die koëffisiënte –
  • KClO3 + 3 uur2SO3  = KCl + 3H2SO4

H2SO3 + KClO3  titrasie

A redoks titrasie tussen H2SO3 en KClO3 word uitgevoer om die hoeveelheid kalium en chloor te bepaal.

Apparaat

Buret, burethouer, pipet, wasbottel, koniese fles, volumetriese fles, drupper en bekers.

Indicator

Fenolftaleïen word as die indikator gebruik aangesien die titrasie in 'n suur medium gedoen word.

Prosedure

  • Die buret is gevul met gestandaardiseerde H2SO3.
  • Die KClO3 oplossing word uitgepipet en in die koniese fles oorgeplaas.
  • Voeg 'n paar druppels fenolftaleïen-aanwyser by.
  • H2SO3 word druppel vir druppel in die koniese fles gevoeg, en die fles word voortdurend gedraai.
  • Die voorkoms van ligpienk kleur dui die ekwivalensiepunt van die titrasie aan.
  • Let op die buretlesing en herhaal die prosedure vir 3 konkordante lesings.
  • Die hoeveelheid kalium en chloor word beraam deur die formule, V1S=V2S2.

H2SO3 + KClO3  netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO3 + KClO3 is:

3H2SO3 (Aq)+ClO3- (aq) = Cl- (aq) + 2H+ (Aq) + SO42- (Aq)

Om die netto ioniese vergelyking toe te lig, word die volgende stappe gevolg -

  • Die gebalanseerde vergelyking saam met sy fisiese toestand word eerste geskryf.
  • 3H2SO3 (aq) + KClO3 (Aq) = KCl(aq)  + H2SO4 (Aq)
  • Die elektroliete, wat sterk is, word in hul onderskeie ione verdeel. H2SO3 is 'n swak elektroliet, terwyl KClO3, KCl, en H2SO4 is sterk elektroliete in 'n waterige oplossing. Die vergelyking word nou,
  • 3H2SO3(Aq) +K+(Aq) +ClO3- (aq) =  K+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(Aq) + SO42-(Aq)
  • Die toeskouer-ione (K+) word aan beide kante van die vergelyking gekanselleer om die te kry netto ioniese vergelyking.
  • 3H2SO3 (Aq)+ClO3- (aq) = Cl- (aq) + 2H+ (Aq) + SO42- (Aq)

H2SO3 + KClO3  gekonjugeerde pare

  • Gekonjugeerde basis van H2SO3 as HSO3-
  • KClO3 is 'n neutrale sout, so dit het geen gekonjugeerde paar nie.

H2SO3 + KClO3  intermolekulêre kragte

H2SO3 + KClO3  reaksie entalpie

H2SO3 + KClO3 reaksie entalpie is -205.3 KJ/mol.

  • Entalpiewaardes van reaktante en produkte wat by die reaksie betrokke is, word hieronder gelys -
molekuleEntalpie in KJ/mol
KClO3-391.2
H2SO3-655.5
KCl-438
H2SO4-814
Entalpiewaardes van reaktante en produkte
  • Die entalpie van die reaksie word verkry deur die formule te gebruik: entalpie van produkte – entalpie van reaktante.
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
  • = -1252 – (-1046.7) KJ/mol
  • = -205.3 KJ/mol

Is H2SO3 + KClO3 'n bufferoplossing?

H2SO3 + KClO3 vorm nie 'n nie bufferoplossing, as KClO3 is 'n neutrale sout wat gevorm word deur die neutralisasiereaksie van 'n sterk suur en 'n sterk basis.

Is H2SO3 + KClO3 'n volledige reaksie?

H2SO3 + KClO3  is 'n volledige reaksie aangesien die produkte heeltemal by ewewig gevorm word.

Is H2SO3 + KClO3 'n eksotermiese reaksie?

H2SO3 + KClO3 is 'n eksotermiese reaksie volgende termodinamika eerste wet. Verder word gevind dat die reaksie-entalpie negatief is.

Is H2SO3 + KClO3 'n redoksreaksie?

H2SO3 + KClO3 is 'n redoksreaksie waar,

  • Swael word van +4 tot +6 oksidasietoestand geoksideer.
  • Chloor word van +5 tot -1 oksidasietoestand gereduseer.

Is H2SO3 + KClO3 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + KClO3 is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produkte wat gevorm word heeltemal oplosbaar is in die reaksiemengsel.

Is H2SO3 + KClO3 'n onomkeerbare reaksie?

H2SO3KClO3 is 'n onomkeerbare reaksie as die produkte wat gevorm word, reageer met mekaar om chloorgas te vorm, dus terugwaartse reaksie word nie bevoordeel nie.

Is H2SO3 + KClO3 'n verplasingsreaksie?

H2SO3 + KClO3  is nie 'n verplasingsreaksie, aangesien daar geen omruiling of verplasing van ione tydens produkvorming plaasvind nie.

Gevolgtrekking

Die reaksie van KClO3 met H2SO3 is 'n redoks en eksotermiese reaksie. KClO3 moet versigtig hanteer word aangesien dit brandbaar van aard is. H2SO3 en KClO3 word wyd gebruik as onderskeidelik reduseer- en oksideermiddels.

Scroll na bo