15 feite oor H2SO3 + K2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO3 +K2O is nog 'n bekende suur-basis reaksie wat neutrale soutvorming behels. Kom ons verstaan ​​verskeie faktore wat daarmee verband hou, soos geïllustreer in hierdie artikel.

H2SO3 +K2O-reaksie behels reaktante swaelsuur en kaliumoksied. H2SO3 is 'n tussenproduk van suurreën en word as 'n swak suur beskou as gevolg van sy onvermoë om heeltemal te dissosieer. Aan die ander kant, K2O is 'n hoogs reaktiewe oksiedbasis.

Die H2SO3 +K2O-reaksie lei tot die produksie van K2SO3 as hoofproduk en H2O as die neweproduk. Kom ons ondersoek verskeie eienskappe wat met hierdie reaksie verband hou, soos titrasie, tipe reaksie, balansering, vervoeging, intermolekulêre kragte, ens.

Wat is die produk van H2SO3 En K2O?

H2SO3 +K2O-reaksie lei tot die produkte kaliumsulfiet (K2SO3) en water (H2O). Hier K2SO3 is sout en water word as 'n neweproduk in die reaksiemengsel gevorm.

H2SO3 +K2O = K2SO3 + H2O

H2SO3 +K2O produkvoorstelling

Watter tipe reaksie is H2SO3 +K2O?

H2SO3 +K2O is 'n suur-basis reaksie ook bekend as a neutraliseringsreaksie. Hier H2SO3 is suur en K2O is 'n basis wat sout K produseer2SO3 in die waterige medium.

Hoe om H2SO3 +K2O?

H2SO3 +K2O-reaksie kan op die volgende maniere gebalanseer word:

  • Skryf die vergelyking in sy rou vorm en noem beide reaktante en die produkte.
  • Tabuleer die nr. van atome van reaktante en produkte in die reaksie.
  • Balanseer die atome aan beide kante van reaktante en produkte deur gebruik te maak van tref- en proefmetodes.
  • Herskryf die gebalanseerde vergelyking en kontroleer die stoïgiometrie.

H2SO3 +K2O = K2SO3 + H2O

Naam van die elementAantal atome (reaktante)Aantal atome (Produkte)
Waterstof (H)22
Suurstof (O)44
Swael (S)11
Kalium (K)22
Tabelvoorstelling van balansering van H2SO3 +K2O

H2SO3 +K2O titrasie

H2SO3 +K2O ondergaan swak suur vs sterk basis titrasie.

Apparaat

Buret, Pipet, titrasiefles, koniese fles, beker, glasstaaf, ysterstander.

Die aanwyser wat gebruik word

fenolftaleïen is die voorkeuraanwyser in die swak suur vs sterk basis titrasie as gevolg van sy hoë pKa van 9.1. Dit kan ook die eindpunt bereik met 'n sterk titrant wat 'n basiese titrasiekurwe gee.

proses

Die titrasie van 'n swak suur deur 'n sterk basis sal die direkte oordrag van 'n proton van die swak suur na die hidroksiedioon behels. Die suur- en basisreaksie sal ook in een-tot-een-verhouding wees.

H2SO3 +K2O netto ioniese vergelyking

H2SO3 +K2O netto ioniese vergelyking kan nie bereken word nie as gevolg van die onbeskikbaarheid van sy oplosbaarheidskwosiënt. Die oplosbaarheidskwosiënt van H2SO3 is waterig en dié van die produk K2SO3 en H2O is onderskeidelik waterig en vloeistof. Maar die oplosbaarheid van K2O is onbekend wat die dissosiasie beperk.

H2SO3 +K2O vervoegde pare

Suur-basis konjugasie behels die skenking en aanvaarding van protone tydens die suur-basis reaksie. Die vervoegde pare in H2SO3 +K2O is:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 is HSO3- wat 'n bisulfaatanioon genoem word.
  • Die gekonjugeerde suur is OH- wat verkry word uit die skenking van die proton van die H3O+ ioon.

H2SO3 En K2O intermolekulêre kragte

H2SO3 +K2O reaksie toon baie intermolekulêre kragte in sy onderskeie reaktante. Hierdie kragte is:

  • Die intermolekulêre kragte wat K hou2O is ioon-dipool interaksies en elektrovalente binding wat as sterk binding beskou word.
  • H2SO3 word gevorm deur die deel van elektrone tussen nie-metale waterstof, suurstof en swael en word gebind deur enkel- en dubbelkovalente binding.

H2SO3 +K2O reaksie-entalpie

H2SO3 +K2O standaard entalpie van formasie in water of waterige medium is -(10.06 +/-0.21) KJ/mol. Die negatiewe teken impliseer hittevrystelling en meer entropie.

Is H2SO3 +K2O 'n bufferoplossing?

H2SO3 +K2O kan 'n vorm bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van 'n swak suur en sterk basis. Dit is omdat 'n swak suur nie heeltemal sal ioniseer nie en slegs sal ioniseer as krag toegepas word. Dus, 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis kan 'n bufferoplossing vorm wat dinge redelik gebalanseerd hou.

Is H2SO3 +K2O 'n volledige reaksie?

H2SO3 +K2O is 'n volledige reaksie omdat die ewewig is in die voorwaartse rigting en al die reaktante raak uitgeput na die produkvorming. Die ewewig is nie dinamies nie.

Is H2SO3 +K2O 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO3 +K2O is 'n eksotermiese reaksie wat impliseer dat die reaksiemengsel hitte genereer. Dit is duidelik uit die reaksiemengsel self wat na die produkvorming warm word.

Is H2SO3 +K2O 'n redoksreaksie?

H2SO3 +K2O is nie 'n nie redoks reaksie omdat die oksidasietoestand van die element nie tydens die reaksie verander nie. Geen verbinding is dus óf oksideermiddel óf reduseermiddel nie.

Is H2SO3 +K2O 'n neerslagreaksie?

H2SO3 +K2O is nie 'n nie neerslag reaksie omdat die produkte wat gevorm word, oplosbaar is in 'n waterige medium en nie in gestolde vorm bestaan ​​nie. Ook die produk K2SO3 is oplosbaar in water en bestaan ​​in vloeibare vorm by skeiding. 

Is H2SO3 +K2O omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO3 +K2O is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte K2SO3 en H2O kan nie na beginmateriaal terugkeer nie. Na die vorming van produkte in 'n suur-basis reaksie is daar 'n uitputting van reaktante wat die voorwaartse of onomkeerbare aard van die reaksie bevestig.

Is H2SO3 +K2O verplasingsreaksie?

H2SO3 +K2O is 'n dubbele verplasingsreaksie ook bekend as a sout metatese reaksie. Hier is daar die uitruiling van katione en anione wat lei tot die produkvorming van K2SO3 en H2O. 

Gevolgtrekking

H2SO3 +K2O is 'n suur-basis reaksie wat fokus op die reaksie tussen 'n swak suur en 'n sterk basis. Dit is ook 'n dubbele verplasingsreaksie en vorm 'n basiese titrasiekurwe saam met 'n bufferoplossing by sy ekwivalensiepunt.

         

Scroll na bo