15 feite oor H2SO3 + K: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kalium(K), 'n alkalimetaal, is hoogs reaktief, en H2SO3 (swaelsuur) is 'n swak anorganiese suur. Kom ons ondersoek hul reaksie in detail.

K is 'n sagte, silwerwit metaal, solied by kamertemperatuur, en is 'n uitstekende geleier van elektrisiteit. Sy reaksie met water is hewig en hoogs eksotermies. H2SO3 is 'n kleurlose en korrosiewe suur, met 'n skerp brandende swaelreuk. K is 'n goeie reduseermiddel, soos gesien in sy reaksie met H2SO3.

Kom ons bespreek in hierdie artikel die reaksie van H2SO3 + K, die tipe reaksie, die betrokke kragte, bufferoplossing en ander verwante feite.

Wat is die produk van H2SO3 en K?

Kaliumsulfiet en waterstofgas is die produkte wat gevorm word wanneer H2SO3 reageer met K.

H2SO3 + 2K ———> K2SO3 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO3 + K?

H2SO3 + K is 'n enkele verplasingsreaksie.

Hoe om H2SO3 + K?

Die vergelyking H2SO3 + K word gebalanseer deur die volgende stappe.

 H2SO3 + 2K =K2SO3 + H2

  • Identifiseer en tel die aantal mol van elke element betrokke by beide kante van die reaksie.
ElementReaktant kantProdukkant
S12
K11
O33
H22
Tel van die elemente aan elke kant van die reaksie
  • Ons vind dat die aantal mol van alle elemente in die reaktant- en produkkant gelyk is behalwe kalium (K).
  • 'n Koëffisiënt van 2 word voor K in die reaktantkant bygevoeg sodat die aantal mol K aan beide kante van die vergelyking dieselfde is.
  • Die algehele gebalanseerde vergelyking word gegee deur –
  • H2SO3 + 2K  = K2SO3 + H2

H2SO3 +K  titrasie

H2SO3 + K sal nie titrasie ondergaan nie aangesien K 'n metaal is, sal nie in die titrasie gebruik word nie.

H2SO3 +K  netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO3 +K is:

H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+  (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)

Die volgende is die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met sy fisiese toestand.
  • H2SO3 (aq) + K (s)  = K2SO3 (Aq)  + H2 (G)
  • Die elektroliete, wat sterk is, word in hul onderskeie ione verdeel. H2SO3 is 'n swak elektroliet, K is 'n vaste stof en H2 is 'n gas, sal dus nie verdeel nie. Die vergelyking word nou,
  • H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+  (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)
  • Die lading in die bogenoemde vergelyking word ook bewaar. Daarom is die netto ioniese vergelyking -
  • H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+  (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)

H2SO3 +K  gekonjugeerde pare

  • Vervoeg basis van H2SO3 as HSO3-
  • K is 'n metaal, so daar is geen gekonjugeerde paar vir K nie.

H2SO3 +K  intermolekulêre kragte

  • In H2SO3, Elektrostatiese kragte, London dispersiekragte, Van der Waals kragte en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione bymekaar hou.
  • Metaalbinding word in K gesien, aangesien dit 'n metaal is.

H2SO3 +K  reaksie entalpie

H2SO3 + K reaksie entalpie is -467.87 KJ/mol. Die entalpie van die reaksie word bereken deur die waardes hieronder gelys te gebruik,

Reaktante en produkteEntalpie in KJ/mol
K(s)0.0
H2SO3(Aq)-655.5
K2SO3(Aq)-1123.37
H2(G)0.0
Entalpie waardes
  • Die entalpie van vorming van elemente of molekules wat in hul oorspronklike toestand bestaan, word as nul geneem.
  • ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)

= -1123.37 – (-655.5)

= -467. 87 KJ/mol

Is H2SO3 + K 'n bufferoplossing?

H2SO3 + K sal nie a vorm nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van 'n metaal (K) en swak swaelsuur.

Is H2SO3 + K 'n volledige reaksie?

H2SO3 +K  is 'n volledige reaksie aangesien een van die produkte wat gevorm word, waterstofgas is wat tydens die reaksie ontwikkel word.

Is H2SO3 + K 'n eksotermiese reaksie?

H2SO3 + K is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief gevind word.

Is H2SO3 + K 'n redoksreaksie?

H2SO3 + K is a redoks reaksie waar,

  • Kalium word van 0 tot +1 oksidasietoestand geoksideer.
  • Waterstof word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.

Is H2SO3 + K 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + K is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk wat gevorm word heeltemal oplosbaar is in water, en geen neerslag word waargeneem nie.

Is H2SO3 + K 'n onomkeerbare reaksie?

H2SO3K is 'n onomkeerbare reaksie as die voorwaartse reaksie is gunstiger as gevolg van verhoogde entropie wat verband hou met die vrystelling van gasvormige waterstof.

Is H2SO3 + K 'n verplasingsreaksie?

H2SO3 +K  is 'n voorbeeld van 'n enkele verplasingsreaksie, aangesien kalium meer reaktief is as waterstof en dit uit sy soutoplossing sal verplaas om kaliumsulfiet te vorm.

Enkele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Die reaksie van K met H2SO3 is minder gewelddadig as met H2SO4, aangesien swaelsuur 'n swak suur is. Die reaksie gaan voort met 'n violetkleurige vlam. Kalium is 'n baie noodsaaklike voedingstof vir menslike en plantgroei.

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Scroll na bo