Kalium(K), 'n alkalimetaal, is hoogs reaktief, en H2SO3 (swaelsuur) is 'n swak anorganiese suur. Kom ons ondersoek hul reaksie in detail.
K is 'n sagte, silwerwit metaal, solied by kamertemperatuur, en is 'n uitstekende geleier van elektrisiteit. Sy reaksie met water is hewig en hoogs eksotermies. H2SO3 is 'n kleurlose en korrosiewe suur, met 'n skerp brandende swaelreuk. K is 'n goeie reduseermiddel, soos gesien in sy reaksie met H2SO3.
Kom ons bespreek in hierdie artikel die reaksie van H2SO3 + K, die tipe reaksie, die betrokke kragte, bufferoplossing en ander verwante feite.
Wat is die produk van H2SO3 en K?
Kaliumsulfiet en waterstofgas is die produkte wat gevorm word wanneer H2SO3 reageer met K.
H2SO3 + 2K ———> K2SO3 + H2 ↑
Watter tipe reaksie is H2SO3 + K?
H2SO3 + K is 'n enkele verplasingsreaksie.
Hoe om H2SO3 + K?
Die vergelyking H2SO3 + K word gebalanseer deur die volgende stappe.
H2SO3 + 2K =K2SO3 + H2
- Identifiseer en tel die aantal mol van elke element betrokke by beide kante van die reaksie.
| Element | Reaktant kant | Produkkant |
|---|---|---|
| S | 1 | 2 |
| K | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| H | 2 | 2 |
- Ons vind dat die aantal mol van alle elemente in die reaktant- en produkkant gelyk is behalwe kalium (K).
- 'n Koëffisiënt van 2 word voor K in die reaktantkant bygevoeg sodat die aantal mol K aan beide kante van die vergelyking dieselfde is.
- Die algehele gebalanseerde vergelyking word gegee deur –
- H2SO3 + 2K = K2SO3 + H2
H2SO3 +K titrasie
H2SO3 + K sal nie titrasie ondergaan nie aangesien K 'n metaal is, sal nie in die titrasie gebruik word nie.
H2SO3 +K netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO3 +K is:
H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+ (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)
Die volgende is die stappe om die netto ioniese vergelyking af te lei:
- Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met sy fisiese toestand.
- H2SO3 (aq) + K (s) = K2SO3 (Aq) + H2 (G)
- Die elektroliete, wat sterk is, word in hul onderskeie ione verdeel. H2SO3 is 'n swak elektroliet, K is 'n vaste stof en H2 is 'n gas, sal dus nie verdeel nie. Die vergelyking word nou,
- H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+ (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)
- Die lading in die bogenoemde vergelyking word ook bewaar. Daarom is die netto ioniese vergelyking -
- H2SO3 (Aq)+K (s) = 2K+ (Aq) + SO32- (Aq) + H2 (G)
H2SO3 +K gekonjugeerde pare
- Vervoeg basis van H2SO3 as HSO3-
- K is 'n metaal, so daar is geen gekonjugeerde paar vir K nie.
H2SO3 +K intermolekulêre kragte
- In H2SO3, Elektrostatiese kragte, London dispersiekragte, Van der Waals kragte en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione bymekaar hou.
- Metaalbinding word in K gesien, aangesien dit 'n metaal is.
H2SO3 +K reaksie entalpie
H2SO3 + K reaksie entalpie is -467.87 KJ/mol. Die entalpie van die reaksie word bereken deur die waardes hieronder gelys te gebruik,
| Reaktante en produkte | Entalpie in KJ/mol |
|---|---|
| K(s) | 0.0 |
| H2SO3(Aq) | -655.5 |
| K2SO3(Aq) | -1123.37 |
| H2(G) | 0.0 |
- Die entalpie van vorming van elemente of molekules wat in hul oorspronklike toestand bestaan, word as nul geneem.
- ∆Hf°(reaksie) = ∆Hf°(produkte) – ∆Hf°(reaktante)
= -1123.37 – (-655.5)
= -467. 87 KJ/mol
Is H2SO3 + K 'n bufferoplossing?
H2SO3 + K sal nie a vorm nie bufferoplossing as gevolg van die teenwoordigheid van 'n metaal (K) en swak swaelsuur.
Is H2SO3 + K 'n volledige reaksie?
H2SO3 +K is 'n volledige reaksie aangesien een van die produkte wat gevorm word, waterstofgas is wat tydens die reaksie ontwikkel word.
Is H2SO3 + K 'n eksotermiese reaksie?
H2SO3 + K is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief gevind word.
Is H2SO3 + K 'n redoksreaksie?
H2SO3 + K is a redoks reaksie waar,
- Kalium word van 0 tot +1 oksidasietoestand geoksideer.
- Waterstof word van +1 tot 0 oksidasietoestand gereduseer.
Is H2SO3 + K 'n neerslagreaksie?
H2SO3 + K is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien die produk wat gevorm word heeltemal oplosbaar is in water, en geen neerslag word waargeneem nie.
Is H2SO3 + K 'n onomkeerbare reaksie?
H2SO3 + K is 'n onomkeerbare reaksie as die voorwaartse reaksie is gunstiger as gevolg van verhoogde entropie wat verband hou met die vrystelling van gasvormige waterstof.
Is H2SO3 + K 'n verplasingsreaksie?
H2SO3 +K is 'n voorbeeld van 'n enkele verplasingsreaksie, aangesien kalium meer reaktief is as waterstof en dit uit sy soutoplossing sal verplaas om kaliumsulfiet te vorm.
Gevolgtrekking
Die reaksie van K met H2SO3 is minder gewelddadig as met H2SO4, aangesien swaelsuur 'n swak suur is. Die reaksie gaan voort met 'n violetkleurige vlam. Kalium is 'n baie noodsaaklike voedingstof vir menslike en plantgroei.
Lees meer oor die volg van H2SO3-feite
