Ferrihidroksied [Fe(OH)3] is 'n oorgangsmetaalbasis en dit reageer met swaelsuur. Kom ons bespreek die produkte wat verkry word uit die reaksie tussen Fe(OH)3 en H2SO3.
H2SO3 en Fe(OH)3 reageer met mekaar en vorm ystersulfiet [Fe2(NA3)3] en water. Fe(OH)3 is 'n swak basis en H2SO3 is ook 'n swak suur. Hulle ondergaan 'n neutralisasiereaksie om sout en water te vorm.
Hierdie artikel fokus op die produkte, entalpieverandering, tipe, balanseringsmetode, gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte en 'n paar meer relevante onderwerpe van die reaksie.
Waarvan is die produk H2SO3 en Fe(OH)3?
Ferrihidroksied, Fe(OH)3 reageer met die swak suur, H2SO3, en produseer ferrisulfiet [Fe2(NA3)3] en water (H2O).
2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)
Watter tipe reaksie is H2SO3 + Fe(OH)3?
Die reaksie tussen H2SO3 + Fe(OH)3 is een tipe van-
- Suur-basis reaksie of neutraliseringsreaksie.
- Dubbele verplasingsreaksie or Metatese reaksie
- Eksotermiese reaksie
- Onomkeerbare reaksie
Hoe om H2SO3 + Fe(OH)3?
Die volgende stappe moet gevolg word om 'n chemiese reaksie te balanseer-
- Skryf eers die ongebalanseerde chemiese vergelyking deur 'n regspylteken te gebruik aangesien dit nog nie gebalanseer is nie. Fe (OH)3 (aq) + H2SO3 (Aq) → Fe2(NA3)3 (aq) + H2O (l)
- Die molgetalle van elk van die reagerende elemente moet aan die reaktant- en produkkant bepaal word.
Elemente | Molgetalle aan die reaktantkant | Molnommers aan die produkkant |
Fe | 1 | 2 |
S | 1 | 3 |
O | 6 | 10 |
H | 5 | 2 |
- Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer moet ons 2 vermenigvuldig met die molgetal Fe(OH)3, 3 met H2SO3 aan die reaktantkant, en 6 met die molgetal van H2O aan die produkkant.
- Daarom sal die gebalanseerde vergelyking wees - 2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)
H2SO3 + Fe(OH)3 titrasie
Die titrasie tussen H2SO3 + Fe(OH)3 is nie moontlik nie omdat H2SO3 is 'n swak suur en Fe(OH)3 is 'n swak basis. Die titrasie tussen 'n swak suur en 'n swak basis is nie moontlik nie omdat die ekwivalensiepunt nie met akkuraatheid opgespoor kan word nie as gevolg van geen skerp verandering in die titrasiekurwe nie.
H2SO3 + Fe(OH)3 Netto Ioniese Vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van die chemiese reaksie H2SO3 + Fe(OH)3 is-
2 Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) + 6H+ + 3 SO32- (aq) = 2Fe3+(aq) + 3SO32- (aq) + 6H2O (l)
H2SO3 + Fe(OH)3 Vervoegde pare
Die gekonjugeerde pare (paar verbindings verskil met een proton) vergelyking van H2SO3 + Fe(OH)3 is-
- Die gekonjugeerde paar H2SO3 is HSO3-
- Die gekonjugeerde paar H2O is OH-
H2SO3 + Fe(OH)3 Intermolekulêre magte
Die intermolekulêre kragte optree H2SO3 + Fe(OH)3 is-
- Die elektrostatiese aantrekkingskrag werk in Fe (OH)3. In die rooster van ferrihidroksied is die ferri-ioon (Fe3+), en hidroksielioon (OH-) word deur mekaar aangetrek deur hierdie sterk interioniese Columbiese krag.
- Omdat dit 'n kovalente verbinding is, is dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekragte teenwoordig in H2SO3. Dit kan ook 'n baie sterk intermolekulêre waterstofbinding vorm met watermolekules sowel as homself.
- Een van die produkte, ystersulfiet is ionies, en water is 'n kovalente molekule. Daarom is bogenoemde intermolekulêre kragte ook tussen hulle teenwoordig.
H2SO3 + Fe(OH)3 Reaksie Entalpie
Die entalpie van die reaksie H2SO3 + Fe(OH)3 word hieronder geskryf-
Chemiese verbinding | Formasie-entalpie |
H2SO3 | -552 KJ/mol (𐤃H gas) -600.45 KJ/mol ( 𐤃H vloeistof) |
Fe (OH)3 | -824 KJ/mol |
H2O | -286 KJ/mol |
Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n bufferoplossing?
H2SO3 + Fe(OH)3 is nie 'n bufferoplossing nie, want dit is nie 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis (CH3COOH en CH3COONa, suurbuffer) of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur (NH4OH en NH4Cl, basiese buffer). In hierdie mengsel, H2SO3 is 'n swak suur, en Fe(OH)3 dien as 'n swak basis.
Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n volledige reaksie?
Slegs H2SO3 + Fe(OH)3 kan nie 'n volledige reaksie wees nie, want dit is slegs die reaktante wat hier geskryf is. As die werklike produkte wat water en ystersulfiet is ook saam met die reaktante geskryf word, sal dit as 'n volledige reaksie beskou word. Daarom word die volledige reaksie hieronder geskryf-
2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)
Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
H2SO3 + Fe(OH)3 word as 'n eksotermiese reaksie beskou omdat die entalpie van die neutralisasie altyd eksotermies is. Die energie wat vrygestel word as gevolg van die vorming van watermolekules is groter as die energie wat vir die vordering van die reaksie geabsorbeer word.

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n redoksreaksie?
H2SO3 + Fe(OH)3 is nie 'n redoksreaksie nie, want in hierdie reaksie vind geen elektronoordrag plaas nie. Daarom is daar geen verandering in die oksidasietoestand van Fe, H, O en S nie. Al die elemente behou hul oksidasietoestand regdeur die reaksie.
Elemente | Oksidasietoestand aan die reaktantkant | Oksidasietoestand aan die produkkant |
Fe | +3 | +3 |
H | +1 | +1 |
S | +4 | +4 |
O | -2 | -2 |
Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n neerslagreaksie?
H2SO3 + Fe(OH)3 is nie 'n neerslagreaksie nie, want nie een van die twee produkte (ystersulfiet en water) word as 'n neerslag verkry na die voltooiing van die reaksie nie. Die produk, ystersulfiet [Fe2(NA3)3] is heeltemal oplosbaar in water. Dit is eerder 'n verplasingsreaksie.
Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
H2SO3 + Fe(OH)3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkkant meer stabiel is as die reaktantkant. Daarbenewens is dit 'n neutralisasiereaksie, en al die neutralisasiereaksies word onomkeerbaar as gevolg van die vorming van meer stabiele sout en water.
Is H2SO3 + Fe(OH)3 verplasingsreaksie?
H2SO3 + Fe(OH)3 is 'n dubbelverplasingsreaksie omdat elk van die reagerende chemikalieë deur mekaar verplaas word om die produkte te vorm. In hierdie reaksie word Fe verplaas deur waterstof uit ysterhidroksied, terwyl waterstof deur Fe van swaelsuur verplaas word.

Gevolgtrekking
Ferrihidroksied dien as 'n ysteraanvulling in die lewende liggaam en help om ystertekortanemie te genees. Swaelsuur het ook verskillende gebruike in die vervaardiging van kunsmis, kleurstowwe skoonmaakmiddels, anorganiese soute, ens.
Lees meer oor die volg van H2SO3-feite