15 Feite oor H2SO3 + Fe(OH)3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Ferrihidroksied [Fe(OH)3] is 'n oorgangsmetaalbasis en dit reageer met swaelsuur. Kom ons bespreek die produkte wat verkry word uit die reaksie tussen Fe(OH)3 en H2SO3.

H2SO3 en Fe(OH)3 reageer met mekaar en vorm ystersulfiet [Fe2(NA3)3] en water. Fe(OH)3 is 'n swak basis en H2SO3 is ook 'n swak suur. Hulle ondergaan 'n neutralisasiereaksie om sout en water te vorm.

Hierdie artikel fokus op die produkte, entalpieverandering, tipe, balanseringsmetode, gekonjugeerde pare, intermolekulêre kragte en 'n paar meer relevante onderwerpe van die reaksie.

Waarvan is die produk H2SO3 en Fe(OH)3?

Ferrihidroksied, Fe(OH)3 reageer met die swak suur, H2SO3, en produseer ferrisulfiet [Fe2(NA3)3] en water (H2O).

2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Fe(OH)3?

Die reaksie tussen H2SO3 + Fe(OH)3 is een tipe van-

Hoe om H2SO3 + Fe(OH)3?

Die volgende stappe moet gevolg word om 'n chemiese reaksie te balanseer-

  • Skryf eers die ongebalanseerde chemiese vergelyking deur 'n regspylteken te gebruik aangesien dit nog nie gebalanseer is nie. Fe (OH)3 (aq) + H2SO3 (Aq)  Fe2(NA3)3 (aq) + H2O (l)
  • Die molgetalle van elk van die reagerende elemente moet aan die reaktant- en produkkant bepaal word.
ElementeMolgetalle aan die reaktantkantMolnommers aan die produkkant
Fe12
S13
O610
H52
Molgetalle van die reagerende elemente aan reaktant- en produkkant
  • Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer moet ons 2 vermenigvuldig met die molgetal Fe(OH)3, 3 met H2SO3 aan die reaktantkant, en 6 met die molgetal van H2O aan die produkkant.
  • Daarom sal die gebalanseerde vergelyking wees - 2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)

H2SO3 + Fe(OH)3 titrasie

Die titrasie tussen H2SO3 + Fe(OH)3 is nie moontlik nie omdat H2SO3 is 'n swak suur en Fe(OH)3 is 'n swak basis. Die titrasie tussen 'n swak suur en 'n swak basis is nie moontlik nie omdat die ekwivalensiepunt nie met akkuraatheid opgespoor kan word nie as gevolg van geen skerp verandering in die titrasiekurwe nie.

H2SO3 + Fe(OH)3 Netto Ioniese Vergelyking

Die netto ioniese vergelyking van die chemiese reaksie H2SO3 + Fe(OH)is-

2 Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) + 6H+  + 3 SO32- (aq) = 2Fe3+(aq) + 3SO32- (aq) + 6H2O (l)

H2SO3 + Fe(OH)3 Vervoegde pare

Die gekonjugeerde pare (paar verbindings verskil met een proton) vergelyking van H2SO3 + Fe(OH)is-

  • Die gekonjugeerde paar H2SO3 is HSO3-
  • Die gekonjugeerde paar H2O is OH-

H2SO3 + Fe(OH)3 Intermolekulêre magte

Die intermolekulêre kragte optree H2SO3 + Fe(OH)is-

  • Die elektrostatiese aantrekkingskrag werk in Fe (OH)3. In die rooster van ferrihidroksied is die ferri-ioon (Fe3+), en hidroksielioon (OH-) word deur mekaar aangetrek deur hierdie sterk interioniese Columbiese krag.
  • Omdat dit 'n kovalente verbinding is, is dipool-dipool-interaksie en London-dispersiekragte teenwoordig in H2SO3. Dit kan ook 'n baie sterk intermolekulêre waterstofbinding vorm met watermolekules sowel as homself.
  • Een van die produkte, ystersulfiet is ionies, en water is 'n kovalente molekule. Daarom is bogenoemde intermolekulêre kragte ook tussen hulle teenwoordig.

H2SO3 + Fe(OH)3 Reaksie Entalpie

Die entalpie van die reaksie H2SO3 + Fe(OH)3 word hieronder geskryf-

Chemiese verbindingFormasie-entalpie
H2SO3-552 KJ/mol (𐤃H gas)
-600.45 KJ/mol ( 𐤃H vloeistof)
Fe (OH)3-824 KJ/mol
H2O-286 KJ/mol
Entalpie van die reaktante en produkte

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Fe(OH)is nie 'n bufferoplossing nie, want dit is nie 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis (CH3COOH en CH3COONa, suurbuffer) of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur (NH4OH en NH4Cl, basiese buffer). In hierdie mengsel, H2SO3 is 'n swak suur, en Fe(OH)dien as 'n swak basis.

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n volledige reaksie?

Slegs H2SO3 + Fe(OH)kan nie 'n volledige reaksie wees nie, want dit is slegs die reaktante wat hier geskryf is. As die werklike produkte wat water en ystersulfiet is ook saam met die reaktante geskryf word, sal dit as 'n volledige reaksie beskou word. Daarom word die volledige reaksie hieronder geskryf-

2Fe (OH)3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 6H2O (l)

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO3 + Fe(OH)3 word as 'n eksotermiese reaksie beskou omdat die entalpie van die neutralisasie altyd eksotermies is. Die energie wat vrygestel word as gevolg van die vorming van watermolekules is groter as die energie wat vir die vordering van die reaksie geabsorbeer word.

h2so3 + fe(o)3
Energiediagram van 'n eksotermiese reaksie

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n redoksreaksie?

H2SO3 + Fe(OH)3 is nie 'n redoksreaksie nie, want in hierdie reaksie vind geen elektronoordrag plaas nie. Daarom is daar geen verandering in die oksidasietoestand van Fe, H, O en S nie. Al die elemente behou hul oksidasietoestand regdeur die reaksie.

ElementeOksidasietoestand aan die reaktantkantOksidasietoestand aan die produkkant
Fe+3+3
H+1+1
S+4+4
O-2-2
Oksidasietoestand van die elemente

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + Fe(OH)3 is nie 'n neerslagreaksie nie, want nie een van die twee produkte (ystersulfiet en water) word as 'n neerslag verkry na die voltooiing van die reaksie nie. Die produk, ystersulfiet [Fe2(NA3)3] is heeltemal oplosbaar in water. Dit is eerder 'n verplasingsreaksie.

Is H2SO3 + Fe(OH)3 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + Fe(OH)3 is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkkant meer stabiel is as die reaktantkant. Daarbenewens is dit 'n neutralisasiereaksie, en al die neutralisasiereaksies word onomkeerbaar as gevolg van die vorming van meer stabiele sout en water.

Is H2SO3 + Fe(OH)3 verplasingsreaksie?

H2SO3 + Fe(OH)3 is 'n dubbelverplasingsreaksie omdat elk van die reagerende chemikalieë deur mekaar verplaas word om die produkte te vorm. In hierdie reaksie word Fe verplaas deur waterstof uit ysterhidroksied, terwyl waterstof deur Fe van swaelsuur verplaas word.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Ferrihidroksied dien as 'n ysteraanvulling in die lewende liggaam en help om ystertekortanemie te genees. Swaelsuur het ook verskillende gebruike in die vervaardiging van kunsmis, kleurstowwe skoonmaakmiddels, anorganiese soute, ens.

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Scroll na bo