Ysteroksied (Fe2O3) is 'n oorgangsmetaaloksied, en dit reageer met swak swaelsuur. Kom ons ondersoek die produkte wat verkry word uit die reaksie van Fe2O3 + H2SO3.
Fe2O3 is 'n amfoteriese oksied met beide suur en basiese karakter. Swaelsuur (H2SO3) is 'n swak suur, en albei ondergaan 'n neutralisasiereaksie by omgewingstemperatuur en -druk.
Hierdie artikel fokus op die produkte, balanseringsmetode, reaksie-entalpie en omkeerbaarheid met 'n paar meer relevante onderwerpe van die reaksie tussen H2SO3 en Fe2O3 volledig.
Waarvan is die produk H2SO3 en Fe2O3?
Ferrisulfiet [Fe2(NA3)3] saam met water (H2O) word verkry as die produkte van die reaksie tussen swaelsuur (H2SO3) en ysteroksied (Fe2O3).
Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 3H2O (l)
Watter tipe reaksie is H2SO3 + Fe2O3?
Die chemiese reaksie, H2SO3 + Fe2O3 is een tipe van-
- Suur-basis reaksie of neutraliseringsreaksie
- Onomkeerbare reaksie
- Eksotermiese reaksie
- Dubbelverplasingsreaksie
Hoe om H2SO3 + Fe2O3?
Die volgende stappe moet gevolg word om 'n chemiese reaksie te balanseer-
- Skryf eers die ongebalanseerde chemiese vergelyking deur 'n regspylteken te gebruik om aan te dui dat die reaksie nog nie gebalanseer is nie. Fe2O3 (aq) + H2SO3 (aq) → Fe2(NA3)3 (aq) + H2O (l)
- Die molgetalle van elk van die reagerende elemente moet aan beide die reaktant- en produkkant bepaal word.
| Elemente | Molgetalle aan die reaktantkant | Molnommers aan die produkkant |
| Fe | 2 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 6 | 10 |
| H | 2 | 2 |
- Om beide kante (reaktant en produk) te balanseer, moet ons 3 vermenigvuldig met die molgetal van H2SO3 aan die reaktantkant en 3 met die molgetal van H2O aan die produkkant.
- Daarom sal die finale en die gebalanseerde vergelyking wees – Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 3H2O (l)
H2SO3 + Fe2O3 Netto Ioniese Vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van die reaksie H2SO3 + Fe2O3 is-
2 Fe3+ (aq) + 3O2- (aq) + 6H+ + 3 SO32- (aq) = 2Fe3+(aq) + 3SO32- (aq) + 3H2O (l)
H2SO3 + Fe2O3 Vervoegde pare
Die gekonjugeerde pare (paar verbindings verskil met een proton) van H2SO3 + Fe2O3 is -
- Die gekonjugeerde paar H2SO3 is HSO3-
- Die gekonjugeerde paar H2O is OH-
- Daar is geen bestaan van gekonjugeerde pare ysteroksied sowel as ystersulfiet nie.
H2SO3 + Fe2O3 titrasie
Die suur-basis titrasie van H2SO3 + Fe2O3 kan nie uitgevoer word nie, want dit is die reaksie tussen 'n swak suur en 'n amfoteriese oksied ('n swak basis). In hierdie tipe titrasie is die opsporing van die ekwivalensiepunt nie moontlik nie aangesien daar geen skerp verandering in die titrasiegrafiek van die swak suur en die swak basis is nie.
H2SO3 + Fe2O3 Intermolekulêre magte
Die intermolekulêre kragte teenwoordig in die reaksie van H2SO3 + Fe2O3 is-
- Fe2O3 en H2SO3 is ioniese verbinding aan die reaktantkant. Daarom werk die Columbiese aantrekkingskrag tussen ferri-ioon (Fe3+) en oksiedioon (O2-) in die rooster van ysteroksied en waterstofioon en sulfietioon (SO32-) in H2SO3. Hierdie twee ione word deur hierdie elektrostatiese aantrekkingskrag geheg
- H2O is 'n kovalente verbinding. Dus is dipool-dipoolkrag en Londense dispersiekragte teenwoordig in swaelsuurmolekules. Behalwe dit, kan dit ook sterk intermolekulêre waterstofbinding met ander H vorm2SO3 molekules.
H2SO3 + Fe2O3 Reaksie Entalpie
Die entalpie van die reaksie H2SO3 + Fe2O3 word hieronder geskryf-
| Chemiese verbinding | Formasie-entalpie |
| H2SO3 | -552 KJ/mol (gas) -600.45 KJ/mol (vloeistof) |
| Fe2O3 | -824.2 KJ/mol |
| H2O | -286 KJ/mol |
Is H2SO3 + Fe2O3 'n bufferoplossing?
H2SO3 + Fe2O3 is nie 'n bufferoplossing want dit is ook nie 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis (CH3COOH en CH3COONa, suurbuffer) of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur (NH4OH en NH4Cl, basiese buffer). H2SO3 is 'n swak suur en Fe2O3 is 'n amfoteriese oksied wat as 'n swak basis optree.
Is H2SO3 + Fe2O3 'n volledige reaksie?
H2SO3 + Fe2O3 kan nie 'n volledige reaksie wees nie, want dit is slegs die reaktante wat hier geskryf is. Dit sal as 'n volledige reaksie beskou word as die reaktante saam met die produkte, ferrisulfiet [Fe2(NA3)3] en water (H2O), word hier geskryf. Daarom sal die volledige reaksie wees -
Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(NA3)3 (aq) + 3H2O (l)
Is H2SO3 + Fe2O3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?
H2SO3 + Fe2O3 is 'n eksotermiese reaksie omdat die verandering van entalpie negatief is. In 'n eksotermiese reaksie word hitte aan die produkkant geabsorbeer en aan die reaktantkant gegenereer en die hoeveelheid hitte wat aan die produkkant geabsorbeer word, is altyd groter as die hoeveelheid hitte wat aan die reaktantkant gegenereer word.
Is H2SO3 + Fe2O3 'n redoksreaksie?
H2SO3 + Fe2O3 is nie 'n redoksreaksie omdat hierdie reaksie geen elektronoordrag behels nie. Daarom vind geen verandering van oksidasietoestand plaas nie. Reagerende elemente (Fe, S, O en H) verander nie hul oksidasietoestand van die reaktantkant na die produkkant nie.
| Elemente | Oksidasietoestand aan die reaktantkant | Oksidasietoestand aan die produkkant |
| Fe | +3 | +3 |
| H | +1 | +1 |
| S | +4 | +4 |
| O | -2 | -2 |
Is H2SO3 + Fe2O3 'n neerslagreaksie?
Die chemiese reaksie, H2SO3 + Fe2O3 is nie 'n neerslagreaksie nie omdat geen neerslag van enige verbinding aan die produkkant voorkom nie. ferrisulfiet [Fe2(NA3)3] word nie as 'n neerslag verkry na die voltooiing van die reaksie nie en dit word oplosbaar in water.
Is H2SO3 + Fe2O3 'n omkeerbare of onomkeerbare reaksie?
Die reaksie, H2SO3 + Fe2O3 is 'n onomkeerbare reaksie as gevolg van die verkryging van meer stabiele produkte. Dit is 'n neutralisasiereaksie en al die neutralisasiereaksies word onomkeerbaar as gevolg van die vorming van meer stabiele sout en water as die ooreenstemmende suur en basis daarvan aan die reaktantkant.
Is H2SO3 + Fe2O3 verplasingsreaksie?
Die reaksie, H2SO3 + Fe2O3 is 'n dubbelverplasingsreaksie. In hierdie reaksie word yster deur waterstof van ysteroksied vervang, en waterstof self word deur yster van swaelsuur vervang om die produkte te verkry. As gevolg van twee verplasings, word dit gedefinieer as 'n dubbelverplasingsreaksie.
Gevolgtrekking
Swaelsuur het 'n paar belangrike toepassings in die vervaardigingsbedryf van kunsmis, kleurstowwe skoonmaakmiddels, anorganiese soute, ens. Ysteroksied word gebruik as die belangrikste grondstof van ysterproduksie. Dit word ook in skoonheidsmiddels en tandheelkundige komposiete gebruik.
