13 Feite oor H2SO3 + CuS: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Kopermonosulfied (CuS) is 'n verbinding wat met koper en sulfaat gevorm word. Kom ons bespreek die reaksie tussen CuS en H2SO3 in die artikel.

CuS en H2SO3 reageer om sout en sulfiede te vorm. Swaelsuur (H2SO3) is 'n intermediêre wat tydens suurreën gevorm word en word meestal in sy waterige toestand aangetref. CuS is 'n verbinding wat gevorm word wanneer H2S word deur 'n koperoplossing gevoer. Dit is veral bekend vir sy katalitiese eienskappe.

Ons sal 'n paar belangrike feite oor H bespreek2SO3 + CuS, soos redoksreaksie, reaksie-entalpie, produkte en gebalanseerde chemiese vergelyking deur hierdie artikel.

Waarvan is die produk H2SO3 en CuS

Koper(II)sulfiet en waterstofsulfied (H2S) is die produkte van H2SO3 en CuS. Die chemiese vergelyking vir H2SO3 + CuS reaksie is,

H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + CuS

H2SO3 + CuS reaksie is a neutraliseringsreaksie. H2SO3 is 'n swak suur en CuS is 'n swak alkaliese wat wanneer dit gekombineer word, CuSO produseer3 sout en H2S gas. 

Hoe om te balanseer H2SO3 + CuS

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO3 + CuS reaksie is,

H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S

  • Die ongebalanseerde vergelyking vir H2SO3 + CuS reaksie is, 
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
  • Om te kontroleer of die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die chemiese vergelyking gelyk is of nie.
  • In hierdie geval is die atome gelyk aan beide kante en daarom is hierdie reaksie reeds gebalanseerd.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S

H2SO3 + CuS titrasie

Die titrasie tussen H2SO3 en CuS kan nie verwerk word nie omdat beide die reaktante swak elektroliete is en nie heeltemal in hul waterige toestand ioniseer nie. Daarom is geen geskikte aanwyser beskikbaar vir die bepaling van die eindpunt van hierdie titrasie nie.

H2SO3 + CuS netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir H2SO3 en CuS reaksie is,

H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)

  • Skryf die algemene gebalanseerde vergelyking van die reaksie neer.
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
  • Dui die chemiese toestand van verbindings aan wat by die reaksie betrokke is om die algemene ioniese vergelyking te verkry.
  • H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)
  • Verdeel sterk elektroliete in hul onderskeie ione. Hier is geen verbinding 'n sterk elektroliet nie; daarom is die netto ioniese vergelyking,
  • H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)

H2SO3 + CuS gekonjugeerde pare

H2SO3 + CuS-reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Vervoegde paar H2O bevat H2O en sy gekonjugeerde basis OH-.
  • Die gekonjugeerde paar H2SO3 is sy gekonjugeerde basis HSO3-.

H2SO3 en CuS intermolekulêre kragte

H2SO3 + CuS-reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Die intermolekulêre kragte in CuSO3 molekules is ioniese bindings omdat CuSO3 is 'n ioniese verbinding.

Is H2SO3 + CuS 'n bufferoplossing

H2SO3 + CuS is nie 'n nie bufferoplossing want daar is geen gekonjugeerde suur vir swaelsuur nie.

Is H2SO3 + CuS 'n volledige reaksie

H2SO3 + CuS-reaksie is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe word gelaat om in die reaksie voort te gaan nie.

Is H2SO3 + CuS 'n redoksreaksie

Die H2SO3 + CuS reaksie is nie a redoks reaksie aangesien die oksidasietoestande van atome teenwoordig in die chemiese vergelyking onveranderd bly.

Is H2SO3 + CuS 'n neerslagreaksie

H2SO3 + CuS-reaksie is 'n presipitasiereaksie en wit neerslae van CuSO3 verkry word.

Is H2SO3 + CuS omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO3 + CuS-reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die CuSO3 neerslae los nie onder normale toestande op om die reaktante terug te kry nie.

Is H2SO3 + CuS verplasingsreaksie

H2SO3 + CuS is 'n dubbele verplasingsreaksie waarin Cu en H2 verplaas mekaar van hul onderskeie molekules om ander nuwe produkte te vorm.

H2SO3 + CuS = CuSO4 + H2S

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat CuS 'n matige geleier van elektrisiteit is en meestal bekend is vir sy katalitiese eienskappe. H2SO3 word oor die algemeen in sy gasvormige toestand aangetref en sy waterige vorm is minder algemeen en moeilik om voor te berei.

Scroll na bo