15 feite oor H2SO3 + CaO: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Kalsiumoksied en swaelsuur is anorganiese verbindings met chemiese formules, CaO en H2SO3, onderskeidelik. Kom ons ondersoek meer oor die reaksie tussen H2SO3 en CaO.

CaO, a Lewis basis, is 'n wit, higroskopiese, kristallyne poeier. H2SO3 is 'n kleurlose, bytende olierige vloeistof. CaO wissel maklik met sure as gevolg van sy basiese aard. 'n Swak suur-sterk basisreaksie word geïnisieer wanneer H2SO3 word by CaO gevoeg.

In hierdie artikel sal ons leer oor 'n paar eienskappe gebaseer op die reaksie H2SO3 + CaO, soos die tipe reaksie, die produk wat gevorm word, bufferoplossing, gekonjugeerde pare ens.

Wat is die produk van H2SO3 en CaO?

Kalsiumsulfiet en water word gevorm wanneer CaO met H reageer2SO3.

 CaO + H2SO3 ———-> CaSO3 + H2O   

Watter tipe reaksie is H2SO3 + CaO?

H2SO3 + CaO word geklassifiseer as 'n suur-basis reaksie, aangesien 'n suur 'n sterk basis neutraliseer om sout en water te produseer.

Hoe om H2SO3 + CaO?

Die vergelyking vir die reaksie tussen H2SO3 en CaO word gebalanseer deur die volgende stappe te gebruik.

  • Die algemene vergelyking is H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O.
  • Bereken die aantal mol van elke element betrokke by beide die reaktant- en produkkant van die reaksie.
ElementeReaktant kantProdukkant
Ca11
S11
O44
H22
Aantal mol aan elke kant van die reaksie
  • Die aantal mol van elke element aan die reaktantkant is presies gelyk aan dié aan die produkkant.
  • Die reaksie is dus selfgebalanseerd, en die algehele gebalanseerde reaksie word gegee deur –
  • H2SO3 + CaO  = CaSO3 + H2O

H2SO3 + CaO  titrasie

An suur-basis titrasie tussen H2SO3 en CaO kan uitgevoer word om die sterkte van swaelsuur te skat. Die prosedure vir titrasie is soos volg -

Apparaat

Buret, burethouer, pipet, gedistilleerde water, koniese fles, volumetriese fles, wasbottel, roerder en bekers.

Indicator

fenolftaleïen is die suur-basis-aanwyser wat gebruik word om die eindpunt van die titrasie op te spoor.

Prosedure

  • Kalsiumoksied, 'n wit vaste stof, is oplosbaar in water en vorm kalsiumhidroksied, Ca(OH)2.
  • 0.1 N vars voorbereide Ca(OH)2 word in die buret geneem.
  • 10 ml H2SO3  word uitgepipet in 'n skoon koniese fles.
  • Voeg 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser by.
  • Voeg Ca(OH) bydruppelsgewys vanaf die buret in die koniese fles met konstante swaai totdat die verskyning van ligpienk kleur. Dit is die eindpunt van titrasie.
  • Let op die volume van Ca(OH)2 nodig om die swaelsuuroplossing te neutraliseer.
  • Bogenoemde prosedure word herhaal vir 3 konsekwente lesings.
  • Die krag van H2SO3 word bereken deur gebruik te maak van die formule, SCa (OH) 2 VCa (OH) 2 =SH2SO3 VH2SO3

H2SO3 + CaO  netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking tussen H2SO3 + Hoog is -

H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (Aq)  = CaSO3 (S)  + H2O (l)

Die volgende stappe word gevolg om die netto ioniese vergelyking af te lei:

  • Skryf die gebalanseerde molekulêre vergelyking saam met die fisiese toestand.
  • H2SO3 (aq) + CaO (aq)  = CaSO3 (S)  + H2O (l)
  • Skryf nou die ioniese vorm van elk van die stowwe wat in waterige vorm bestaan ​​en in staat is tot volledige dissosiasie in water. H2SO3 is 'n swak elektroliet wat nie heeltemal dissosieer in ione in waterige vorm nie. Gevolglik is die volledige ioniese vergelyking -
  • H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (Aq)  = CaSO3 (S)  + H2O (l)
  • Ons vind dat die volledige ioniese vergelyking identies is aan die netto ioniese vergelyking.
  • H2SO3 (aq) + Ca2+ (aq) + O2- (Aq)  = CaSO3 (S)  + H2O (l)

H2SO3 + CaO  gekonjugeerde pare

H2SO3 + CaO  intermolekulêre kragte

  • In H2SO3, London dispersiekragte, Van der Waals kragte en dipool-dipool interaksies is die intermolekulêre kragte wat die waterstof- en sulfietione saambind.
  • In CaO bestaan ​​sterk ioniese aantrekkingskragte tussen die katioon Ca2+ en anioon O2-, aangesien kalsiumoksied 'n ioniese verbinding is.

H2SO3 + CaO  reaksie entalpie

Die standaard reaksie-entalpie van die reaksie tussen H2SO3 en CaO is negatief.

Is H2SO3 + CaO 'n bufferoplossing?

H2SO3 + CaO is a bufferoplossing. Dit is 'n indirekte suurbufferoplossing, aangesien die reaksie 'n swak suur en kalsiumsulfietsout uitmaak, gevorm uit 'n swak suur en 'n sterk basis.

Is H2SO3 + CaO 'n volledige reaksie?

H2SO3 + CaO is nie 'n volledige reaksie nie, aangesien H2SO3, 'n swak suur, bly in die oplossing as gevolg van sy swak dissosiasie.

Is H2SO3 + CaO 'n eksotermiese reaksie?

H2SO3 + CaO is 'n eksotermiese reaksie, aangesien die reaksie-entalpie negatief is.

Is H2SO3 + CaO 'n redoksreaksie?

Die reaksie tussen H2SO3 en CaO is nie a nie redoks reaksie, aangesien nie oksidasie of reduksie van enige element gelyktydig plaasvind nie.

Is H2SO3 + CaO 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + CaO is 'n neerslagreaksie aangesien die produk wat gevorm word 'n wit presipitaat van kalsiumsulfiet is, wat onoplosbaar is in water.

Is H2SO3 + CaO 'n onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + CaO is 'n onomkeerbaar reaksie as gevolg van die vorming van kalsiumsulfietpresipitaat, wat onoplosbaar is in water.

Is H2SO3 + CaO 'n verplasingsreaksie?

Die reaksie tussen H2SO3 + CaO is 'n voorbeeld van a dubbele verplasingsreaksie, want die anione en katione verwissel plekke om sout en water te vorm.

Dubbele verplasingsreaksie

Gevolgtrekking

Swaelsuur en kalsiumoksied word wyd as industriële middels gebruik. Die produk wat in hierdie reaksie gevorm word, kalsiumsulfiet, word in rookgasontzwaveling gebruik. CaO (ook genoem onkruide kalk) is 'n primêre bestanddeel in die sementbedryf.

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Scroll na bo