15 feite oor H2SO3 + CaCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO3 is 'n swak suur en CaCO3 is 'n ligte basiese sout wat afgelei word van die reaksie van 'n sterk basis en swak suur. Kom ons kyk hoe hierdie twee reageer met behulp van hierdie artikel.

Swaelsuur (H2SO3) en kalsiumkarbonaat (CaCO3) reageer om sout en water te vorm. CaCO3 is 'n anorganiese verbinding wat in minerale en sedimentêre gesteentes voorkom. Dit word soms ook na verwys as kalksteen of marmer. H2SO3 is 'n intermediêre wat tydens suurreën gevorm word. Dit kom meestal in sy gasvormige toestand voor.

Ons sal bespreek hoe om H te balanseer2SO3 + CaCO3 chemiese vergelyking en feite oor redoksreaksie, intermolekulêre kragte, tipe reaksie ens., deur hierdie artikel.

Wat is die produk van H2SO3 en CaCO3

Kalsiumsulfiet (CaSO3), water (H.2O) en koolstofdioksied (CO2) word gevorm tydens die reaksie tussen H2SO3 en CaCO3. Die chemiese vergelyking vir die H2SO3 + CaCO3 reaksie is:

H2SO3 + CaCO3 = CaSO3 + H2O+CO2

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Dief3

H2SO3 + CaCO3 is 'n suur-basis reaksie waar H2SO3 en CaCO3 dien as 'n swak suur en swak basis onderskeidelik. Die reaksie is 'n twee-stap reaksie.

Hoe om te balanseer H2SO3 + Dief3

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO3 + CaCO3 reaksie is,

H2SO3 + CaCO3 = CaSO3 + H2O+CO2

  • Die algemene chemiese vergelyking vir die reaksie is.
  • H2SO3 + CaCO3 = CaSO3 + H2O+CO2
  • Om te kyk of die aantal atome beskikbaar aan beide kante van die reaksie gelyk is of nie. In hierdie geval is die aantal atome gelyk, wat beteken dat die vergelyking reeds gebalanseer is.
  • Daarom is die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie,
  • H2SO3 + CaCO3 = CaSO3 + H2O+CO2

H2SO3 + Dief3 titrasie

Die titrasie van H2SO3 en CaCO3 is nie haalbaar as CaCO nie3 is in 'n vaste fase beskikbaar en kan nie getitreer word nie.

H2SO3 + Dief3 netto ioniese vergelyking

Die netto ioniese vergelyking vir die H2SO3 + CaCO3 reaksie is,

Dief3 (s) + H2SO3 (l) = CaSO3 (s) + H2O (l) + CO2 (G)

  • Skryf die algemene gebalanseerde chemiese vergelyking,
  • H2SO3 + CaCO3 = CaSO3 + H2O+CO2
  • Dui die chemiese toestande van elke verbinding beskikbaar in die vergelyking aan.
  • Dief3 (s) + H2SO3 (l) = CaSO3 (s) + H2O (l) + CO2 (G)
  • Verdeel die sterk elektroliete in hul ione. Hier is geen verbinding 'n sterk elektroliet nie. Daarom is die netto ioniese vergelyking vir H2SO3 + CaCO3 reaksie is,
  • Dief3 (s) + H2SO3 (l) = CaSO3 (s) + H2O (l) + CO2 (G)

H2SO3 + Dief3 gekonjugeerde pare

H2SO3 en CaCO3 vorm nie enige nie vervoegde paar omdat daar geen protonverandering tussen CaCO is nie3 en H2SO3 tydens die proses.

  • Die gekonjugeerde paar H2SO3 is sy swakker basis HSO3-.
  • Die gekonjugeerde paar H2O is OH- ioon.

H2SO3 + Dief3 intermolekulêre kragte

H2SO3 + CaCO3 het die volgende intermolekulêre kragte,

H2SO3 + Dief3 reaksie entalpie

H2SO3 + CaCO3 reaksie-entalpie is 17.22 kJ/mol. Die standaard entalpie van formasie vir die betrokke reaktante en produkte is:

MolekulesReaksie-entalpie (in kJ/mol)
H2SO3-635.55
Dief3-1219.97
Saak3 -1158.97
H2O-285.83
CO2-393.5
Reaksie-entalpie van verbindings

Daarom, ΔfH: (Standaard entalpie van vorming van produkte) – (Standaard entalpie van vorming van reaktante)

ΔfH: [ -1158.97 – 285.83 – 393.5] – [-635.55 – 1219.97]

ΔfH: 17.22 kJ/mol

Is H2SO3 + Dief3 'n bufferoplossing

H2SO3 + CaCO3 is nie 'n bufferoplossing alhoewel H2SO3 'n swak suur is, is daar geen gekonjugeerde basis vir H beskikbaar nie2SO3 in die reaksie. Die CaCO3 hier beskikbaar is ook 'n baie swak basis.

Is H2SO3 + Dief3 'n volledige reaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is 'n volledige reaksie en dit behels twee stappe. Daar is geen verdere proses in die reaksie nie.

Is H2SO3 + Dief3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is 'n endotermiese reaksie aangesien die entalpie van reaksie 'n positiewe waarde het en hitte benodig word om die proses te inisieer.

Endotermiese reaksie grafiek

Is H2SO3 + Dief3 'n redoksreaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is nie a redoks reaksie omdat die oksidasietoestande van atome onveranderd gebly het deur die chemiese proses.

Is H2SO3 + Dief3 'n neerslagreaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is 'n presipitasiereaksie en neerslae van CaSO3 word verkry wat wit van kleur is.

Is H2SO3 + Dief3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat die CO2 ontsnap tydens die proses skuif die ewewig na regs van vergelyking, soos gestel deur Le Chatelier se beginsel.

Is H2SO3 + Dief3 verplasingsreaksie

H2SO3 + CaCO3 reaksie is a dubbele verplasingsreaksie gevolg deur 'n dissosiasiereaksie.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide die verbindings H2SO3 en CaCO3 is onderskeidelik swak sure en basisse en kan nie teen mekaar getitreer word nie. Kalsiumkarbonaat is 'n belangrike
mineraal en word in grotte gevind. H2SO3 is slegs beskikbaar as 'n middel tydens suurreën.

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Scroll na bo