15 feite oor H2SO3 + Ca: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

H2SO3 + Ca is samestelling van anorganiese en organiese verbindings. Reaksie tussen swak suur H2SO3 en soliede metaal Ca, is soos volg

H2SO3 word algemeen genoem as swaelsuur, 'n sagte suur wat as 'n intermediêre in nywerhede gebruik word, dien as goeie ontsmettingsmiddels. Ca is silwerwit glans, sagte metaal, dien as 'n goeie reduseermiddel in baie reaksies. Die skelet stel Ca vry2+ ione en dien as 'n beduidende mineraalbergingsplek vir die element.

Kom ons bespreek in hierdie artikel die chemiese reaksie tussen H2SO3 en Ca wat lei tot produkte, sy gekonjugeerde paar, met vergelyking in sy gebalanseerde vorm.

Wat is die produk van H2SO3en Ca

H2SO3 reageer met Ca om kalsiumsout van sulfiete te produseer saam met die vrystelling van waterstofgas.

H2SO3 + Ca → CaSO3 + H2

Watter tipe reaksie is H2SO3+ Ca

H2SO3 + Ca is enkele verplasingsreaksie. Dit is 'n tipe oksidasie-reduksie chemiese proses wat plaasvind wanneer 'n ioon of element uit 'n molekule beweeg en een element met 'n ander vervang.

Hoe om H2SO3+ Ca

Vir die gegewe reaksie:

H2SO3 + Ca → CaSO3 + H2

  • Ons moet alfabetiese koëffisiënte aan beide kante van reaksies toeken.
  • AH2SO3 + B Ca→ C CaSO3 + DH2
  • Uitgedrukte koëffisiënte word gebruik om verbindings in gegewe reaksie voor te stel.
  • H = 2A + 2D, S = A+C, O = 3A+3B+3C, Ca = B+C
  • Vervang die koëffisiëntwaardes in die eliminasiemetode vir skatting en verifieer die resultaat.
  • A=1, B=1, C=1, D=1, E=1
  • Daar is egter gelyke aantal van beide reaktante en produk is teenwoordig in reaksie, dit is reeds in sy gebalanseerde toestand.
  • H2SO3 + Ca → CaSO3 + H2

H2SO3+ Katitrasie

H2SO3 + Ca sal nie titrasie toon nie. H2SO3 swak suur kan nie titrasie met Ca-metaal ondergaan nie. As ons waterige oplossing van kalsium neem, sal dit redokstitrasie toon met behulp van fenolftaleïen-aanwyser.

H2SO3+ Ca netto ioniese vergelyking

Netto ioniese vergelyking, vir H2SO3 + Ca reaksie is

H2SO3 + Ca → CaSO3 + H2

  • 'n Molekulêre vergelyking moet gebalanseer wees, insluitend die fase van elke verbinding.
  • H2SO3 (Aq) + Ca (S) → CaSO3 (S) + H2 (G)
  • Die waterige soute of chemikalieë in die vergelyking moet in ione omgeskakel word.
  • Slegs die kragtige elektroliete moet afgebreek word omdat hulle heeltemal kan dissosieer.
  • Hier, in hierdie reaksie, sout CaSO3 en metaalkalsium ondergaan geen dissosiasie nie.
  • H2SO3 wat swak suur is, moenie dissosieer nie.
  • Daarom sal netto ioniese vergelyking bly soos dit is.

H2SO3 + Ca vervoegde pare

H2SO3 + Ca het die volgende gekonjugeerde pare,

  • In H2SO3, nadat hy sy H+ ioon, is die resulterende verbinding HSO3-, tree op as 'n gekonjugeerde basis.
  • Alhoewel kalsium soliede metaal is, vorm dit geen gekonjugeerde paar nie.

H2SO3+ Ca intermolekulêre kragte

H2SO3 + Ca het die volgende intermolekulêre kragte,

  • Die kovalente verbinding H2SO3 van der Waals se aantrekkingskragte uitstal. As gevolg van die teenwoordigheid van blote beskeie elektrostatiese aantrekkingskragte binne die molekule.
  • H2 bestaan ​​uit swak Londense dispersiekragte omdat elektrone ewekansig tussen beide waterstofatome versprei is.
  • Saak3 het elektrostatiese aantrekkingskragte, as gevolg van die ioniese aard daarvan.
  • Sterk samehangende kragte is teenwoordig in Ca as gevolg van die teenwoordigheid van spontane moment van gedelokaliseerde elektrone, regdeur die rooster.

H2SO3 + Ca reaksie-entalpie

H2SO3 + Ca-reaksie-entalpie is 831.62 KJ/Mol. Die entalpie van ooreenstemmende molekules word soos volg in die tabel getoon.

SaamgesteldeΔH(KJ/Mol)
H2SO3-814.4 KJ/Mol
Saak317.22 KJ/Mol
Vormingsentalpie van verbindings in KJ/Mol.
  • Standaardentalpie van vorming van Ca- en H2-molekule is egter 0 KJ/Mol.
  • Entalpieverandering vir reaksie tussen H2SO3 + Ca, Bereken deur hierdie formules.
  • Verandering in entalpie = byvoeging van entalpieë van vorming van produk – byvoeging van entalpieë van vorming van reaktant.
  • entalpie verander = [(17.22) – (-814.4)]

= 831.62 KJ/Mol.

Is H2SO3+ Ca 'n bufferoplossing

H2SO3 + Ca is 'n bufferoplossing. Swaelsuur is swak suur saam met die vorming van kalsiumsout van sulfiete, gee op verloop van reaksie bufferoplossing.

Is H2SO3+ Ca 'n volledige reaksie

H2SO3 + Ca is nie volledige reaksie nie. H2SO3 synde swak suur kan nie 100% dissosiasie ondergaan nie, dus bly ione in oplossing. Oortollige hoeveelheid reaktant bly in oplossing.

Is H2SO3+ Ca 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO3 + Ca is 'n endotermiese reaksie. Dit toon dat absorpsie van hitte uit die sisteem of omgewing plaasvind tydens die verloop van reaksie. Hierdie reaksie is oorgedra, wat gelei het tot die vorming van produk.

Endotermiese grafiek

H2SO3+ Ca 'n redoksreaksie

H2SO3 + Ca is 'n goeie voorbeeld van redoksreaksie. Oksidasie en reduksie vind gelyktydig plaas, wat lei tot verandering in oksidasietoestand van beide reaktant- en produkmolekules.

Is H2SO3+ Ca 'n neerslagreaksie

H2SO3 + Ca gee neerslagreaksie. H2SO3 reageer met Ca om CaSO te vorm3, gee wit vaste neerslag wat onoplosbaar is in water, maar oplosbaar in suur as gevolg van die algemene neiging van karbonate om met metaal van 2 te kombineernd groep om onoplosbare neerslag in water te gee.

Is H2SO3 + Ca omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO3 + Ca is onomkeerbare reaksie. Vorming van kalsiumsulfiet sout lei tot wit neerslag, dus reaksie kan nie teruggedraai word om reaktant te vorm nie.

Is H2SO3 + Ca 'n verplasingsreaksie

H2SO3 + Ca is enkelverplasingsreaksie. Dit is 'n chemiese reaksie waar een reaktant verruil word vir een ioon van 'n tweede reaktant, so 'n verplasing vind plaas, wat lei tot verskillende verbindings wat as produk genoem word.

Gevolgtrekking

Reaksie tussen swak suur en basis lei tot soutvorming, wat reaksie onomkeerbaar van aard maak. Dit is 'n goeie voorbeeld van suurbufferoplossing. Vorming van neerslag tydens reaksie verloop. Kalsiumsulfiet dien as 'n remediëring, landboukunsmisstowwe, verbande en in die bewaring van voedselaanvullings.

Scroll na bo