Berilliumoksied is 'n anorganiese oksied van berillium met chemiese formule BeO. Swaelsuur (H2SO3) is 'n kleurlose minerale suur. Kom ons bestudeer die reaksie tussen H2SO3 en BeO.
BeO is 'n wit kristallyne suuroksied wat natuurlik in Bromelliet-mineraal voorkom. Dit is die enigste amfoteriese oksied onder Groep I en II metaaloksiede. BeO het uitstekende elektriese isolerende eienskappe. H2SO3 is 'n bytende, olierige vloeistof en is 'n tussenproduk in suurreënvorming.
Kom ons leer in hierdie artikel oor verskeie eienskappe gebaseer op die reaksie H2SO3 + BeO, soos die produk wat gevorm word, die tipe reaksie, titrasie, bufferoplossing, gekonjugeerde pare ens.
Wat is die produk van H2SO3 en BeO?
Berillium sulfiet (BeSO3) en water (H2O) is die produkte wanneer berilliumoksied met swaelsuur reageer.
BeO + H2SO3 -> BeSO3 + H2O
Watter tipe reaksie is H2SO3 + BeO?
H2SO3 + BeO word gekategoriseer as 'n neutraliseringsreaksie aangesien die reaksie sulfiet sout en water produseer.
Hoe om H2SO3 + BeO?
Die vergelyking vir die reaksie H2SO4 + BeO is
H2SO4 + BeO –> BeSO3 + H2O
Die reaksie is in 'n selfgebalanseerde toestand aangesien beide kante van die reaksie 'n ekwivalente aantal atome van elk van die vier elemente H, O, S en Be het.
H2SO3 + BeO titrasie
BeO synde 'n onoplosbare sout, word teruggetitreer met H2SO3 om die konsentrasie daarvan te bepaal deur die volgende prosedure te gebruik.
Apparaat
Buret, buretstaander, volumetriese fles, pipet, koniese fles en maatsilinder.
Indicator
fenolftaleïen word as die aanwyser in hierdie titrasie gebruik.
Prosedure
- Neem 'n oortollige hoeveelheid gestandaardiseerde oplossing van H in 'n koniese fles2SO3, en los BeO daarin op.
- Voeg 1-2 druppels fenolftaleïen-aanwyser by.
- Titreer die oortollige hoeveelheid H2SO3 (oorgelaat na reaksie met BeO), met standaard NaOH-oplossing in die buret geneem, totdat die kleurlose oplossing na ligpienk verander.
- Herhaal bogenoemde prosedure 3 keer en teken die gemiddelde buretlesing aan.
- Ten slotte, die hoeveelheid ongereageerde H2SO3 kan met die formule S bereken word1V1 =S2V2.
- Die bedrag van H2SO3 wat met BeO gereageer het, kan verkry word deur die hoeveelheid ongereageerde H af te trek2SO3 van die totale bedrag wat geneem is.
- Die konsentrasie van BeO kan bepaal word uit die hoeveelheid H2SO3 wat in die reaksie verteer is.
H2SO3 + BeO netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking van H2SO3 + BeO kan nie bereken word nie aangesien die reaksieoplosbaarheidskwosiënt nie bekend is nie. BeO is 'n vaste stof, terwyl H2SO3 is 'n swak suur, so sy waterige vorm dissosieer nie in ione nie. Die dissosiasie van die produkte BeSO3 en H2O is beperk aangesien hulle onderskeidelik in waterige en vloeibare vorms voorkom.
H2SO3 + BeO gekonjugeerde pare
In H2SO3 en BeO, die gekonjugeerde pare is:
- H2SO3 en HSO3- (bisulfiet anioon) is die gekonjugeerde suur-basis pare.
- BeO het nie 'n gekonjugeerde paar nie, aangesien dit 'n metaaloksied is.
H2SO3 + BeO intermolekulêre kragte
Die intermolekulêre kragte wat tussen H2SO3 en BeO is soos volg:
- In H2SO3, word die waterstof- en sulfietione vasgehou deur dipool-dipool interaksies, Van der Waals-kragte, en Londense verstrooiingsmagte.
- In BeO, 'n sterk elektrostatiese aantrekkingskrag is teenwoordig aangesien dit ionies van aard is.
H2SO3 + BeO reaksie entalpie
H2SO3 + BeO-reaksie-entalpie is -172.66 kJ/mol. Hierdie negatiewe reaksie-entalpie kan bereken word deur die entalpie van formasiewaardes te gebruik soos hieronder geïllustreer –
| Saamgestelde | Entalpie in KJ/mol |
|---|---|
| H2SO3 | -635.55 |
| BeO | -599.00 |
| BeSO3 | -1121.38 |
| H2O | -285.83 |
- Entalpie van reaksie (ΔHf) = Standaard entalpie van produkte – standaard entalpie van reaktante
- ΔHf = (-1407.21) – (-1234.55)
- Dus, ΔHf = -172.66 kJ/mol.
Is H2SO3 + BeO 'n bufferoplossing?
H2SO3 + BeO is 'n indirekte bufferoplossing aangesien die reaksiemengsel 'n swak suur en berilliumsulfiet sout lewer (wat voortspruit uit die reaksie tussen 'n swak suur en BeO, 'n amfoteriese oksied).
Is H2SO3 + BeO 'n volledige reaksie?
H2SO3 + BeO is 'n volledige reaksie, aangesien die ewewig in die neutralisasiereaksie na die voorwaartse rigting verskuif wat lei tot die vorming van sout en water.
Is H2SO3 + BeO 'n eksotermiese reaksie?
H2SO3 + BeO is 'n eksotermiese reaksie omdat hitte in die reaksie gegenereer word soos aangedui deur die negatiewe waarde van die reaksie-entalpie.
Is H2SO3 + BeO 'n redoksreaksie?
H2SO3 + BeO is nie 'n nie redoksreaksie, aangesien die oksidasietoestande van elk van die elemente dieselfde bly regdeur die reaksie.
Is H2SO3 + BeO 'n neerslagreaksie?
Die reaksie van H2SO3 en BeO is nie 'n neerslagreaksie nie. Bariumsulfiet word gevorm aangesien die produk maar min oplosbaar is.
Is H2SO3 + BeO 'n onomkeerbare reaksie?
H2SO3 + BeO is 'n onomkeerbare reaksie omdat die produkte BeSO3 en H2O kan nie teruggaan na beginmateriaal nie.
Is H2SO3 + BeO 'n verplasingsreaksie?
Die reaksie tussen H2SO3 + BeO is 'n voorbeeld van 'n dubbele verplasingsreaksie, of soutmetatesereaksie. In hierdie reaksie verplaas Be H van H2SO3 BeSO te vorm3, terwyl O sulfietione verplaas om water te vorm.
Gevolgtrekking
H2SO3 + BeO is 'n suur-basis reaksie tussen 'n swak suur en 'n amfoteriese oksied. Swaelsuur is 'n swak elektroliet en is matig stabiel. Die eienskappe en gebruike van berilliumsulfiet wat in hierdie reaksie gevorm word, is nie algemeen bekend nie, aangesien dit vinnig tot berilliumsulfaat oksideer.
