15 Feite oor H2SO3 + Ba(OH)2: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

H2SO3 + Ba (OH)2 verwys na die reaksie tussen Swaelsuur (H2SO3) en bariumhidroksied (Ba(OH)2). Laat ons bekend wees aan die onderstaande verbinding:

Swaelsuur (H2SO3) is geïdentifiseer as een van die swakste suur. Die suur word in oplossing gevind, dit beteken in vloeibare toestand, maar die individuele molekules word in gasvormige toestand aangetref. Boonop bariumhidroksied (Ba(OH)2) is 'n sterk basis wat as 'n wit amorfe vaste stof gevind word.

H2SO3 + Ba (OH)2 is die reaksie wat in hierdie artikel ontleed sal word deur 'n paar waardevolle feite rakende die proses van hierdie chemiese reaksie te kwantifiseer. Feite soos gebalanseerde chemiese vergelyking, bufferoplossing, intermolekulêre kragte en ander sal in die artikel gedemonstreer word.

Wat is die produk van H2SO3 + Ba (OH)2?

H2SO3 + Ba (OH)gee bariumsulfiet (BaSO3) en water (H2O). Die reaksie is soos volg:

H2SO3 + Ba (OH)= BaSO3 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Ba (OH)2?

H2SO3 + Ba (OH)2 is 'n suur-basis reaksie. Soos H2SO3 ons 'n swak suur en Ba(OH)2 'n sterk basis is, word die reaksie as 'n suur-basis-reaksie beskou.

Hoe om H2SO3 + Ba (OH)2?

H2SO3 + Ba (OH)2 reaksie kan gebalanseer word deur 'n paar algemene stappe te volg wat hieronder gedemonstreer word:

  • In die eerste stap moet die identifikasie van die aantal deelnemende element aan beide kante bereken word
  • Die algemene vergelyking van die reaksie is H2SO3 + Ba (OH)= BaSO3 + H2O
  • In reaktante is 4 H, 1 S, 5 O, 1Ba teenwoordig.
  • In produkte is 2 H, 1 S, 4 O, 1 Ba teenwoordig.
  • Die aantal waterstof- en suurstofmolekules is nodig om gebalanseer te word
  • Eerstens vermenigvuldiging van H2SO3 met 2 is gedoen om die getalle waterstof te balanseer.
  • Die vergelyking verkry as 2H2SO3 + Ba (OH)= BaSO3 + H2O
  • Kanselleer die vermenigvuldiging van H2SO3 met 2 is dieselfde met die watermolekule gedoen
  • Die vergelyking verkry is H2SO3 + Ba (OH)= BaSO3 + 2 uur2O
  • Al die elemente is nou aan elke kant gebalanseer.
  • Die finale gebalanseerde vergelyking is H2SO3 + Ba (OH)= BaSO3 + 2 uur2O

H2SO3 + Ba (OH)2 titrasie

H2SO3 + Ba (OH)2 titrasie is nie geregverdig nie aangesien daar nie string is nie of betekenisvolle resultate word verkry nadat die titrasie tussen swak suur Swaelsuur en stringsuur Bariumhidroksied plaasvind. Ba(OH)2 is meer betroubaar om vrugbare resultaat te gee in die titrasie met H2SO4.

H2SO3 + Ba (OH)2 netto ioniese vergelyking

H2SO3 + Ba (OH)2 netto ioniese vergelykings word hieronder gegee:

H2SO3 (aq) + Ba(OH)2 (S) = BaSO3 (s)+ H2O (liq)

H2SO3 + Ba (OH)2 gekonjugeerde pare

H2SO3 + Ba (OH)2 gekonjugeerde pare is soos volg:

  • H2SO3 en Ba(OH)2 kan beskou word as 'n gekonjugeerde suur-basis-paar
  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 is HSO3-
  • Die gekonjugeerde suur van H2SO3 is H.+
  • Die gekonjugeerde suur van Ba(OH)2 is Ba+
  • Die gekonjugeerde basis van Ba(OH)2 is OH-

H2SO3 + Ba (OH)2 intermolekulêre kragte

H2SO3 + Ba (OH)2 intermolekulêre kragte word hieronder gegee:

  • H2SO3 is 'n ioniese verbinding wat saamgestel is uit ioniese bindings wat sterker intermolekulêre krag aandui.
  • Ba (OH)2 word ook gemaak van ioniese bindings wat dui op sterk ioniese intermolekulêre kragte

H2SO3 + Ba (OH)2 reaksie entalpie

H2SO3 + Ba (OH)2 reaksie-entalpie word hieronder gegee:

  • Die entalpie van vorming van H2SO3 is -655.5 kJ/mol
  • Die entalpie van vorming van Ba(OH)2  is −643.9 kJ/mol
  • Die entalpie van vorming van BaSO3 is -1030 kJ / mol
  • Die entalpie van vorming van H2O is -285.8 kJ/mol

Is H2SO3 + Ba (OH)2 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Ba (OH) 2 is 'n goeie voorbeeld van 'n suurbufferoplossing. Hierdie reaksie tussen swak suur en sterk basis bereik 'n suur ewewig wanneer die produk bariumsulfiet in die oplossing begin vorm. Daardie oplossing in die ewewigsfase word gevind as suurbuffer van H2SO3 en Ba (OH) 2.

Is H2SO3 + Ba (OH)2 'n volledige reaksie?

H2SO3 + Ba (OH) 2 is 'n volledige reaksie wat tot 'n presiese ewewigsfase kan bereik nadat die reaktante met mekaar gekompeteer het. Die reaksie gee ook 'n spesifieke hoeveelheid produk uit.

Is H2SO3 + Ba (OH)2 'n eksotermiese of endotermiese reaksie?

H2SO3 + Ba (OH)2 is 'n eksotermiese reaksie aangesien die vormingsentalpie van die produkte negatief is. Dit dui aan dat 'n spesifieke hoeveelheid hitte-energie aan die einde van die reaksie geproduseer word.

h2so3 + ba(o)2
Eksotermiese reaksie grafiek

Is H2SO3 + Ba (OH)2 'n redoksreaksie?

H2SO3 + Ba (OH)2 kan as 'n redoksreaksie beskou word. Die byvoeging van OH- met H verwys na oksidasie. Aan die ander kant verlaat H+ van Swaelsuur verwys na die reduksiereaksie. Beide gebeur ewe in hierdie reaksie, so dit kan 'n redoksreaksie wees. 

Is H2SO3 + Ba (OH)2 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + Ba (OH)2 is 'n neerslagreaksie. Die hoofproduk Bariumsulfiet word gevind as wit neerslag in die produkoplossing wat onoplosbaar is in water en in ander organiese verbindings.

Is H2SO3 + Ba (OH)2 omkeerbare of onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + Ba (OH)2 is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die produkte, Water en bariumsulfiet nie verdere reaksie ondergaan vir die reaktant terug nie.

Is H2SO3 + Ba (OH)2 verplasingsreaksie?

H2SO3 + Ba (OH)2 is 'n verplasingsreaksie. Die H+ ione van H2SO3 verlaat die verbinding en neem die plek van Ba ​​in Ba(OH) in2. Boonop, deur Ba(OH) te verlaat2 Ba kombineer met SO3.

Gevolgtrekking

Die reaksie tussen Swaelsuur en Bariumhidroksied word gevind as 'n wonderlike voorbeeld van bufferoplossing wanneer dit ewewig bereik. Die reaksie verwys egter na 'n suur-basis reaksie wat geïntegreerde kennis oor swak suur en sterk basis konjugasie het.

Scroll na bo