13 Feite oor H2SO3 + Al(OH)3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae

Al (OH)3 is 'n amfoteriese verbinding en H2SO3 is 'n ligte suur. Kom ons kyk hoe Al(OH)3 en H2SO3 reageer met elkeen in hierdie artikel:

H2SO3 en Al(OH)3 neutraliseer mekaar om sout en water te vorm. Aluminiumhidroksied [Al(OH)3] word natuurlik gevind as 'n mineraal en toon beide 'n suur en basiese karakter. Dit stem baie ooreen met sy eienskappe met Al2O3 en AlO(OH). Swaelsuur (H2SO3) is 'n intermediêre wat tydens suurreën gevorm word.

Ons sal 'n paar belangrike feite oor die reaksie van Al(OH) bespreek3 + H2SO3, soos redoksreaksie, tipe reaksie en gebalanseerde chemiese vergelyking deur hierdie artikel.

Wat is die produk van H2SO3 en Al(OH)3

Aluminiumsulfiet [Al2(NA3)3] en water (H2O) is die produkte van H2SO3 + Al (OH)3 reaksie. Die chemiese vergelyking vir die reaksie is soos volg:

Al (OH)3 + H2SO3 = Al2SO3 + H2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Al (OH)3

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is a neutralisasie reaksie. Hier suur (H2SO3) en basis (Al(OH)3) reageer om sout te vorm [Al2(NA3)3] en water.

Hoe om te balanseer H2SO3 + Al (OH)3

Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO3 en Al(OH)3 reaksie is,

2Al (OH)3 + 3 uur2SO3 = Al2(NA3)3 + 6 uur2O

  • Die ongebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is,
  • Al (OH)3 + H2SO3 = Al2SO3 + H2O
  • Om te kyk of die aantal atome teenwoordig aan beide kante van die vergelyking gelyk is of nie.
  • Aluminium, suurstof en waterstof is nie gebalanseerd nie; daarom word 'n koëffisiënt van 2, 3 en 6 vermenigvuldig met Al(OH)3, H2SO3, en H2O onderskeidelik.
  • Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie is:
  • 2Al (OH)3 + 3 uur2SO3 = Al2(NA3)3 + 6 uur2O

H2SO3 + Al (OH)3 titrasie

Die titrasie van Al(OH)3 + H2SO3 word beskou as suur-basis titrasie.

Toestel gebruik

Pipet, buret, koniese fles, tregter, beker, buret staander.

Indicator

Fenolftaleïen word as 'n aanwyser gebruik.

Prosedure

  • Was en spoel die buret met 'n gestandaardiseerde oplossing van Al(OH)3 en neem kennis van die aanvanklike lesing van die buret.
  • Het 10 ml H geneem2SO3 in 'n koniese fles en 2-3 druppels fenolftaleïen daarin gevoeg.
  • Bygevoegde oplossing van Al(OH)3 druppelsgewys na die koniese fles met voortdurende skud.
  • Die kleur van die oplossing het van pienk na kleurloos verander toe die eindpunt verkry is.
  • Herhaal die proses om gelyktydige lesings te verkry.
  • Die konsentrasie van H2SO3 is gevind met die formule V1S1 =V2S2.

H2SO3 + Al (OH)3 gekonjugeerde pare

H2SO3 en Al(OH)3 vorm nie 'n gekonjugeerde paar nie. Beide van hulle is swak sure en basisse.

  • Vervoegde paar H2SO3 is sy gekonjugeerde basis HSO3-.
  • Die gekonjugeerde paar H2O bevat H2O en sy gekonjugeerde basis OH-.

H2SO3 + Al (OH)3 intermolekulêre kragte

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare,

  • Intermolekulêre aantrekkingskragte tussen H2O is dipool-dipool interaksie en waterstofbinding.
  • H2SO3 en Al2(NA3)3 het ioniese binding tussen hulle.

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie entalpie

Die entalpie van reaksie vir H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is onbekend omdat die entalpie van vorming van Al2(NA3)3 onbekend is. Hierdie standaard entalpie van vorming van ander verbindings is:

Molekules Reaksie-entalpie (in kJ/mol)
H2SO3-635.55
Al (OH)3-1293.18
H2O-285.83
Reaksie-entalpie van verbindings

Is H2SO3 + Al (OH)3 'n bufferoplossing

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is nie a bufferoplossing aangesien daar geen gekonjugeerde basis vir H is nie2SO3.

Is H2SO3 + Al (OH)3 'n volledige reaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is 'n volledige reaksie en geen verdere stappe word oorgebly nie.

Is H2SO3 + Al (OH)3 'n eksotermiese of endotermiese reaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is 'n endotermiese reaksie omdat die reaksie-entalpie 'n baie groot waarde het.

Endotermiese reaksie grafiek

Is H2SO3 + Al (OH)3 'n redoksreaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is nie a redoks reaksie omdat die oksidasietoestande van al die atome onveranderd bly gedurende die proses.

Is H2SO3 + Al (OH)3 'n neerslagreaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste produkte gevorm word na die voltooiing van die reaksie nie.

Is H2SO3 + Al (OH)3 omkeerbare of onomkeerbare reaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is 'n onomkeerbare reaksie omdat energie wat gegee word om die proses te begin, nie terugonttrek kan word volgens die wet van behoud van energie nie.

Is H2SO3 + Al (OH)3 verplasingsreaksie

H2SO3 + Al (OH)3 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie waar H2 en Al verplaas mekaar van hul onderskeie verbindings om nuwe produkte te vorm.

Gevolgtrekking

Op die ou end kan ons aflei dat Al(OH)3 en H2SO3 is swak elektroliete en ioniseer nie heeltemal nie. Minerale is die hoofbron van H2SO3. Al(OH)3 stem baie ooreen met sy eienskappe met AlO(OH).

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + K2O
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + AlBr3
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + Br2
Scroll na bo