15 feite oor H2SO3 + AL2O3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Die doel van 'n chemiese reaksie is om die identifiseerbare produkte te vind. Kom ons kyk wat hierdie reaksie in so 'n geval bied.

Aluminium bestaan ​​meestal in +3 oksidasietoestand. Daarom het elke Al3+ ioon is in oktaëdriese leegte terwyl die O2- ione beslaan seskantige nougepakte spasies. Al2O3 is 'n amfoteriese oksied, wat met beide sure en basisse reageer om soute te gee. Swaelsuur (H2SO3) het 'n pH van 5.1 en die algehele reaksie moet versigtig gedoen word.

Die interessante artikel sal kyk na die reaksie van suur en oksied, met hul eienskappe soos reaksie-entalpie en intermolekulêre kragte.

Wat is die produk van H2SO3 en Al2O3?

H2SO3 en Al2O3 word gereageer om onderskeidelik aluminiumsulfiet en water te vorm.

  • 3H2SO3 + Al2O3 Al2(NA3)3 + 3 uur2O

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Al2O3?

Die reaksie van H2SO3 en Al2O3 is 'n neutralisasiereaksie aangesien sout en water onderskeidelik uit 'n suur en basiese verbinding gevorm word.

Hoe om H2SO3 en Al2O3?

H2SO3 + Al2O3 reaksie word gebalanseer in die volgende stappe,

  • H2SO3 + Al2O3 Al2(NA3)3 + H2O
  • Albei maniere moet gelyk wees in atome; kontroleer stoïgiometrie, vermenigvuldig H2SO3 met 3 om gelyk te wees aan die H2 atome van die suur.
  • 3H2SO3 + Al2O3 Al2(NA3)3 + 3 uur2O

H2SO3 + Al2O3 titrasie

Al2O3 word beraam deur 'n metode genoem termometriese titrasie. Die stappe vir hierdie titrasie is:

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan

Titer en Titrant

  • H2SO3 word gebruik as die titrant, waarvan die konsentrasie bekend is.
  • Al2O3 is die titer waarvan die konsentrasie ontleed moet word.

Indicator

Termometriese titrasie vereis nie 'n kleurveranderende aanwyser nie aangesien entalpieveranderinge die primêre faktor is.

Prosedure 

  • Geweegde natriumtartraat en monsters van aluminiumoksied word goed in water opgelos en alles word in 'n koniese fles geneem.
  • In die gewaste buret, verdunde oplossing van H2SO4 word bygevoeg
  • Die termistor word onder die koniese fles gehou en die titrasie gaan voort.
  • 'n Paar druppels KF word by die inhoud van die fles gevoeg en die temperatuur word waargeneem.
  • Die ekwivalensiepunt van die titrasie kom wanneer gelyke mol van die reaktante gereageer het en ons 'n beduidende verandering in die temperatuur van die oplossing waarneem.
  • Die volume van die monster word volgens die titrasie geskat.

H2SO3 en Al2O3 Netto Ioniese Vergelyking

H2SO3 + Al2O3 reaksie gee die volgende netto ioniese vergelyking,

2H+(aq) +SO32-(aq) + 2Al3+(aq) + 3O2-(Aq) 2Al3+(aq) +3SO32-(aq) + H+(aq) + OH-(Aq)

  • H2SO3 dissosieer in waterstof- en sulfietione.
  • Al2O3 dissosieer in twee aluminiumione en drie oksiedione.
  • Al2(NA3)3 word gedissosieer in twee aluminiumione van +3 oksidasietoestand en sulfietione.

H2SO3 en Al2O3 Vervoegde pare

H2SO3 + Al2O3 reaksie het die volgende gekonjugeerde pare, wat met een proton verskil:

  • Die gekonjugeerde basis van H2SO3 = HSO3-
  • Die gekonjugeerde basis van H2O= OH-

H2SO3 en Al2O3 Intermolekulêre magte

H2SO3 + Al2O3 reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • H2SO3 bestaan ​​uit suur protone betrokke by waterstofbinding.
  • Al2O3 bestaan ​​uit beide ioniese en kovalente entiteite en as 'n vaste stof bestaan ​​dit in verskeie polimorfe.
  • Al2O3 het lae polariteit met dispersiekragte en Van de Waals se kragte is albei teenwoordig.
  • Al2O3 het swak mobiliteit van Al3+ ione, wat dit isolerend maak.
ElementVan der Waals se Radius(Å)
Waterstof1.20
aluminium1.84
swael1.80
Radius grafiek

H2SO3 en Al2O3 Reaksie Entalpie

H2SO3 + Al2O3 reaksie-entalpie data is rondom -294.9 kJ/mol. Die entalpie-inligting is soos volg:

  • Entalpie van vorming van Al2O3 = -1596 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van Al2(NA3)3 = -3000 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2O = -285.8 kJ/mol
  • Entalpie van reaksie = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

Is H2SO3 en Al2O3 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Al2O3 is nie 'n sterk bufferoplossing omdat 'n sterk suur soos swaelsuur nooit 'n deel van buffer kan wees nie, terwyl die oksied ook amfoteries van aard is. Dit kan dus nie die pH van die oplossing handhaaf nie.

Is H2SO3 en Al2O3 'n Volledige reaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is voltooi aangesien produkte heeltemal gevorm word sodra ekwilibrium bereik is.

Is H2SO3 en Al2O3 'n eksotermiese reaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is eksotermies van aard. H2SO3 en Al2O3 stel baie hitte vry as gevolg van die breek van bindings.

Is H2SO3 en Al2O3 'n Redoksreaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is nie 'n redoks nie aangesien atome nie in oksidasietoestande verander het nie.

Is H2SO3 en Al2O3 'n Neerslagreaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien produkte eerder in die oplossingsfase bestaan.

Is H2SO3 en Al2O3 'n omkeerbare reaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is omkeerbaar aangesien dit 'n suur-basis reaksie is. As ekwilibrium nie gehandhaaf word nie, kan die produkte na die reaktante terugkeer.

Is H2SO3 en Al2O3 'n Verplasingsreaksie?

H2SO3 + Al2O3 reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie aangesien beide stelle ione aan die produkkant vervang word.

  • Al3+ ione verplaas H+ ione in die suur en vorm 'n suur sout H2SO3.
  • Die waterstofione kombineer met die oksiedione om watermolekules te produseer.

Gevolgtrekking

Alumina (Al2O3), bekend vir sy hardheid en treksterkte, het uiteenlopende toepassings in die staal- en vervaardigingsektore. As gevolg van sy hoë termiese geleidingsvermoë, word dit in materiaalwetenskap toegepas. Die reaksie van die suur en oksied dien dus as 'n goeie vertoon van amfoteriese eienskappe.

Scroll na bo