15 feite oor H2SO3 + Al: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae

Aluminium is 'n unieke metaal met die chemiese formule Al. Kom ons kyk hoe Al reageer met 'n suur in hierdie reaksie.

Al behoort aan groep 13 en periode 3 van die periodieke tabel, met 'n atoomgewig van 27u. Dit is reaktief vir suurstof en skep 'n beskermende laag oksied op sy oppervlak. Swaelsuur (H2SO3) word gedoop as die waterige oplossing van swaweloksied (SO2) as gevolg van ooreenkoms in eiendomme.

In hierdie wetenskaplike artikel sal ons sien hoe die reaksie van die suur en element plaasvind, met hul eienskappe soos reaksie-entalpie en beskrywing.

Wat is die produk van H2SO3 en Al?

H2SO3 en Al word gereageer om onderskeidelik aluminiumsulfaat te vorm en waterstofgas te ontwikkel. Die reaksievergelyking is:

  • 3H2SO3 + 2Al Al2(NA3)3 + 3 uur2

Watter tipe reaksie is H2SO3 + Al?

Die reaksie van H2SO4 en Al is beide 'n dissosiasie- en verplasingsreaksie aangesien produkte wat gevorm word dissosieer na ione in die oplossing en waterstof verplaas word.

Hoe om H2SO3 + CH3NH2?

Daar is sekere reëls wat gevolg moet word om H te balanseer2SO3 + Al:

  • H2SO3 + Al Al2(NA3)3 + H2
  • Aangesien beide die reaksie- en produkkant gelyk moet wees in atome; met 'n stoïgiometriese verhouding wat in gedagte gehou moet word, vermenigvuldig H2SO3 met 3 om gelyk te wees aan die waterstofatome.
  • 3H2SO3 + Al Al2(NA3)3 + 3 uur2
  • Die Al-deel word vermenigvuldig met 2 om gelyk te wees aan die produkkant.
  • 3H2SO3 + 2Al Al2(NA3)3 + 3 uur2

H2SO3 + Al Titrasie

Al kan geskat word deur 'n proses genoem termometriese titrasie. Die stappe van hierdie titrasie is:

Apparaat

  • Gegradueerde buret
  • Keelvorminge fles
  • Volumetriese fles
  • Burette staan

Titer en Titrant

  • Al oplossing word as die titrant gebruik, een wat ontleed moet word.
  • H2SO3 is die bekende titer waarvan die konsentrasie gemeet is.

Indicator

Termometriese titrasie vereis nie 'n kleurveranderende aanwyser nie, aangesien dit hoofsaaklik gebaseer is op entalpieveranderinge.

Prosedure 

  • In die koniese fles word geweegde natriumtartraat en monsters van aluminium goed in water opgelos.
  • 'n Verdunde oplossing van H2SO3 word voorberei en by die gewaste buret gevoeg.
  • Die koniese fles word onder termistor geplaas en die titrasie word uitgevoer.
  • Na 'n rukkie word 'n paar druppels KF bygevoeg en die temperatuur word waargeneem.
  • Die eindpunt of die einde van die titrasie verskyn wanneer daar 'n beduidende verandering in temperatuur of entalpie van die oplossing.
  • Die volume van die monster word dienooreenkomstig geskat uit die titrasie.

H2SO3 + Al Net Ioniese Vergelyking

H2SO3 + Al reaksie het die volgende netto ioniese vergelyking:

  • 2H+(aq) +SO32-(aq) + Al(l) 2Al3+(aq) +3SO32-(aq) + H2(G)
  • H2SO3 dissosieer in waterstof- en sulfietione.
  • Al2(NA3)3 word gedissosieer in aluminiumione van +3 oksidasietoestand en sulfietione.

H2SO3 + Al-vervoegde pare

H2SO3 + Al-reaksie produseer die volgende gekonjugeerde pare, wat met een proton verskil:

  • Gekonjugeerde basis van H2SO3= HSO3-

H2SO3 + Al Intermolekulêre Kragte

H2SO3 + Al reaksie het die volgende intermolekulêre kragte,

  • H2SO3 toon 'n ioniese karakter wat meestal in 'n waterige medium voorkom.
  • Al bestaan ​​in 'n vlakgesentreerde kubiese rooster en vorm 'n metaalbinding met die buitenste elektrone.
  • Al is nie-polêr met baie lae dispersiekragte.
ElementVan der Waals se Radius(Å)
Waterstof1.20
aluminium1.84
swael1.80
Van der Waals se Radius

H2SO3 + Al Reaksie Entalpie

H2SO3 + Al het die reaksie Entalpie data -1033 kJ/mol.

  • Entalpie van vorming van Al = 0 kJ/mol (aangesien dit 'n element is)
  • Entalpie van vorming van H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van Al2(NA3)3 = -3000 kJ/mol
  • Entalpie van vorming van H2 = 0 kJ/mol (aangesien dit 'n element is)

Is H2SO3 + Al 'n bufferoplossing?

H2SO3 + Al reaksie kan nie 'n sterk gee nie bufferoplossing want dit het 'n sterk suur soos swaelsuur wat nie deel van die buffer kan wees nie en bevat ook 'n metaal.

Is H2SO3 + Al 'n volledige reaksie?

H2SO3 + Al reaksie is volledig aangesien produkte heeltemal gevorm word sodra ekwilibrium bereik is.

Is H2SO3 + Al 'n eksotermiese reaksie?

H2SO3 + Al reaksie is redelik eksotermies met 'n negatiewe entalpie van reaksie.

Is H2SO3 + Al 'n Redoksreaksie?

H2SO3 + Al reaksie is 'n redoksreaksie waar waterstof tot sy elementêre vorm geoksideer word as gevolg van aluminium wat dit uit die suur verplaas. 

Is H2SO3 + Al 'n neerslagreaksie?

H2SO3 + Al reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie, want geen neerslag word waargeneem nie. In plaas daarvan neem ons produkte in oplossing waar.

Is H2SO3 + Al 'n onomkeerbare reaksie?

H2SO3 + Al reaksie is 'n onomkeerbare reaksie aangesien die produkte by ewewig gevorm word. Dit kan nie teruggedraai word sodra dit geïsoleer is nie.

Is H2SO3 + Al 'n verplasingsreaksie?

H2SO3 + Al reaksie is 'n enkele verplasingsreaksie aangesien aluminium die waterstof van die suur entiteit vervang. Aluminium het 'n hoë oksidasiepotensiaal van +1.66 V.

Gevolgtrekking

Aluminium is 'n nie-magnetiese en sagte metaal wat groot toepassings in vervaardigingsbedrywe het. Dit word gewoonlik nie in elementêre vorm in die natuur verkry nie. Aangesien Al meestal in die +3 oksidasietoestand bestaan, word die produk dienooreenkomstig gevorm.

Lees meer oor die volg van H2SO3-feite

H2SO3 + Al
H2SO3 + Al(OH)3
H2SO3 + CuS
H2SO3 + KClO3
H2SO3 + O2
H2SO3 + BaCl2
H2SO3 + Ba(OH)2
H2SO3 + AgOH
H2SO3 + CaO
H2SO3 + Ca(OH)2
H2SO3 + CaCl2
H2SO3 + HgO
H2SO3 + BaCO3
H2SO3 + Mn(OH)2
H2SO3 + KOH
H2SO3 + Ag2S Reaksie
H2SO3 + Fe(OH)3
H2SO3 + K
H2SO3 + LiOH
H2SO3 + Fe2O3
H2SO3 + NaHCO3
H2SO3 + Ca
H2SO3 + CsOH
H2SO3 + Na2CO3
H2SO3 + Hg(OH)2
H2SO3 + AL2O3
H2SO3 + KIO3
H2SO3 + FeCO3
H2SO3 + NH4OH
H2SO3 + Zn(OH)2
H2SO3 + NH3
H2SO3 + Br2
H2SO3 + CaCO3
H2SO3 + CuO
H2SO3 + KMnO4
H2SO3 + FeCl2
H2SO3 + NaHSO3
H2SO3 + Na
H2SO3 + K2O

Scroll na bo