Silwerhidroksied kom onder die kategorie van onstabiele spesies verbindings wat in lae konsentrasies beskikbaar is. Kom ons lees hoe AgOH en H2SO3 met mekaar reageer.
H2SO3 is 'n swak suur wat as 'n intermediêre gevorm word tydens suurreën. AgOH is onstabiel, en daarom is dit 'n swak suur en is dit geneig om in silweroksied om te skakel.
Ons sal sleutelkenmerke van die H2SO4 + Wees reaksie, soos produkte, netto ioniese vergelyking, gekonjugeerde pare en intermolekulêre kragte in hierdie artikel.
Wat is die produk van H2SO3 en AgOH
Silwersulfiet (Ag2SO3) en water (H2O) is die produkte van die H2SO3 en AgOH-reaksie. Die chemiese vergelyking vir hierdie reaksie is,
H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O
Watter tipe reaksie is H2SO3 + AgOH
H2SO3 + AgOH is 'n tipe van dubbele verplasing reaksie.
Hoe om te balanseer H2SO3 + AgOH
Die gebalanseerde chemiese vergelyking vir H2SO3 + AgOH reaksie is,
2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2 uur2O
Die volgende stappe moet gevolg word wanneer die gebalanseerde chemiese vergelyking afgelei word.
- Skryf die ongebalanseerde vergelyking van H2SO3 en AgOH.
- H2SO3 + AgOH = Ag2SO3 + H2O
- Tel die aantal atome van beide kante van die vergelyking. Daar word gevind dat die aantal atome is,
| atome | Aantal atome aan reaktantkant | Aantal atome aan produkkant |
|---|---|---|
| H | 3 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| Ag | 1 | 2 |
- Die aantal atome is nie gelyk nie; daarom vermenigvuldig ons AgOH en H2O met die koëffisiënt van 2, onderskeidelik.
- Dus, die gebalanseerde chemiese vergelyking is,
- 2AgOH + H2SO3 = Ag2SO3 + 2 uur2O
H2SO3 + AgOH titrasie
titrasie tussen H2SO3 en AgOH is nie haalbaar nie aangesien beide swak elektroliete is en die pH van die oplossing verander geleidelik tydens die titrasie, wat dit moeilik maak om die eindpunt deur enige indikator te voorspel.
H2SO3 + AgOH netto ioniese vergelyking
Die netto ioniese vergelyking vir H2SO3 en AgOH reaksie is,
H2SO3 (aq.) + OH- (aq.) = 2SO32- (aq.) + 2H2O (l)
Die stappe om die netto ioniese vergelyking te verkry is:
- Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking wat die chemiese toestand (s, l, g of aq.) van elke verbinding aandui.
- 2AgOH (aq.) + H2SO3 (aq.) = Ag2SO3 (aq.) + 2H2O (l)
- Sterk elektroliete sal verdeel om ione te gee.
- H2SO3 (aq.) + 2Ag+ (aq.) + OH- (aq.) = 2Ag+ (aq.) + 2SO32- (aq.) + 2H2O (l)
- Toeskouer-ione moet uitgeskakel word om die netto ioniese vergelyking te verkry.
- H2SO3 (aq.) + OH- (aq.) = 2SO32- (aq.) + 2H2O (l)
H2SO3 + AgOH gekonjugeerde pare
H2SO3 + AgOH dra nie by tot enige gekonjugeerde paar nie en die gekonjugeerde paar H2SO3 is HSO3-.
H2SO3 en AgOH intermolekulêre kragte
H2SO3 en AgOH bevat die volgende intermolekulêre aantrekkingskragte:
- Die intermolekulêre krag tussen Ag2SO3 verbindings is ioniese binding.
- H2SO3 bevat dipool-dipool interaksies.
- Dipool-dipool interaksie, Londense verstrooiingsmagte en waterstofbinding is teenwoordig in H2O.
H2SO3 + AgOH reaksie-entalpie
H2SO3 + AgOH-reaksie-entalpie is -178.07 kJ/mol. Die reaksie-entalpie kan bereken word deur gebruik te maak van entalpie van vorming van betrokke verbindings wat soos volg is:
| Saamgestelde | Reaksie-entalpie (in kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO3 | -635.55 |
| AgOH | -124.41 |
| Ag2SO3 | -490.78 |
| H2O | -285.83 |
Entalpie van reaksie (ΔHf) = Standaard entalpie van produkte – standaard entalpie van reaktante
ΔHf = (-490.78 – 285.83) – (-635.55 – 124.41)
Dus, ΔHf = -178.07 kJ/mol.
Is H2SO3 + AgOH 'n bufferoplossing
H2SO3 + AgOH is nie 'n nie bufferoplossing omdat geen gekonjugeerde basis beskikbaar is in korrespondensie met H nie2SO3.
Is H2SO3 + AgOH 'n volledige reaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is 'n volledige reaksie en geen ander stappe kan uitgevoer word as die genoemde een nie.
Is H2SO3 + AgOH 'n eksotermiese of endotermiese reaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is 'n eksotermiese reaksie omdat die waarde van reaksie-entalpie negatief is.
Is H2SO3 + AgOH 'n redoksreaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is nie 'n redoksreaksie nie aangesien die oksidasietoestande van atome nie tydens die reaksie verander nie.
Is H2SO3 + AgOH 'n neerslagreaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is nie 'n neerslagreaksie nie aangesien geen vaste verbinding aan die produkkant beskikbaar is nie.
Is H2SO3 + AgOH omkeerbare of onomkeerbare reaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is onomkeerbaar van aard omdat die reaksiepad slegs een manier is, dit kan nie agteruit uitgevoer word nie.
Is H2SO3 + AgOH-verplasingsreaksie
H2SO3 + AgOH-reaksie is 'n dubbelverplasingsreaksie waarin H- en Al-atome mekaar van hul onderskeie verbindings verplaas.
Gevolgtrekking:
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat beide die verbindings (H2SO3 en AgOH) is swak elektroliete en onstabiel. Die evolusie van hitte vergesel die reaksie tydens die vordering. H2SO3 word meestal in 'n gasvormige toestand aangetref en daar is twyfel oor die uittrede van sy waterige vorm.
