Waterstofsulfied(H2S)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Waterstofsulfied is 'n chalkogen kleurlose en hidriedgas. Kom ons bespreek die fisiese en chemiese eienskappe van waterstofsulfied.

Waterstofsulfied is 'n ontvlambare gas wat in spoorhoeveelhede in die lugatmosfeer voorkom. Dit word vervaardig uit organiese stowwe in afwesigheid van suurstof as gevolg van die mikrobiese afbreekproses. Dit vorm stadig elementêre swaelgas wanneer dit aan lug blootgestel word en is effens oplosbaar in water (3.980 g/liter).

Kom ons fokus op die IUPAC-naam, radius, magnetisme, polariteit, reaksies, smelt- en kookpunt van waterstofsulfied in detail in hierdie artikel.

H2S IUPAC Naam

Die IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) naam van H2S is waterstofsulfied.

H2S Chemiese Formule

Waterstofsulfied het die chemiese formule H2S.

H2S CAS-nommer

H2S het die CAS-registernommer (outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) 7783-06-4.

H2S Chem Spider ID

H2S het die ChemSpider (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) ID 391.

H2S Chemiese Klassifikasie

  • H2S kan chemies geklassifiseer word as 'n anorganiese gasvormige verbinding.
  • H2S kan chemies as 'n suurverbinding geklassifiseer word.
  • H2S kan chemies geklassifiseer word as 'n kovalente verbinding.
  • H2S kan chemies geklassifiseer word as chalkogeenhidriedgas.

H2S Molêre Massa

Die molêre massa van H2S is 34.08 g. Hierdie waarde van die molêre massa word verkry uit die som van die molêre massa van een swaelatoom en twee waterstofatome wat onderskeidelik 32.065 g/mol en 1.00784 g/mol (molêre massa van 1 H-atoom) is.

H2S Kleur

H2S is 'n kleurlose, ontvlambare en gasagtige verbinding.

H2S Viskositeit

H2S het 'n viskositeit van 0.01166 centipoises by 320 F en 1 atm.

H2S Molêre digtheid

Die molêre digtheid van H2S is 0.0452 mol/L omdat dit 'n digtheid van 1.539 g/L (by 273 K) het.

H2S Smeltpunt

H2S het 'n smeltpunt van -85.50 C of -121.90 F.

H2S Kookpunt

Die kookpunt van H2S is -59.550 C of -75.190 F.

H2S-toestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur, H2S verskyn as 'n kleurlose gasvormige verbinding omdat die intermolekulêre waterstofbinding in H2S is relatief swak as H2O.

H2S Ioniese/kovalente binding

H2S is 'n kovalent-gebonde molekule. Daar is twee kovalente bindings teenwoordig in die struktuur van H2S. Al die twee SH-bindings is ekwivalent en hulle deel hul valenselektronpare onderling tussen hulle en die gebonde elektronpare word effens na swael verskuif as gevolg van die groter elektronegatiwiteit daarvan.

h2s eiendomme
Kovalente bindings in H2S

H2S Kovalente Radius

Die ioniese radius van die swael (S2-) is 186 pm en die atoomradius van waterstof is 53 pm.

H2S Elektronkonfigurasies

Elektronkonfigurasie toon die rangskikking van die elektrone in verskillende energietoestande, bekend as elektroniese skulpe. Kom ons verduidelik die elektronkonfigurasie van H2S in detail.

H2S het die elektronkonfigurasie [Nee] 3s2 3p4 en 1's1.

H2S Oksidasietoestand

H2S is in die oksidasietoestand van 0 omdat dit 'n neutrale verbinding is. Swael is in -2 (S2-) en elk van die twee waterstofatome is in 'n +1 (H+) oksidasietoestand.

H2S Suurheid/Alkalies

H2S is 'n suur (Bronsted sowel as Lewissuur) gasvormige verbinding. Dit is 'n swak suur met 'n suurdissosiasiekonstante (Ka) van 10-7 of pka = 7. H2S = 2H+ + S.2-.

Is H2S reukloos?

H2S is nie 'n reuklose verbinding nie, want dit het 'n skerp "vrot eier" reuk by lae konsentrasies.

Is H2S paramagneties?

Die teenwoordigheid of afwesigheid van ongepaarde elektrone wat deur die swak magnetiese veld aangetrek word, bepaal die magnetiese gedrag van 'n verbinding. Kom ons kyk na die magnetisme van H2S.

H2S is nie 'n paramagnetiese maar diamagnetiese verbinding omdat daar geen ongepaarde elektrone in H teenwoordig is nie2S. Swael in H2S is sp3 gehibridiseer en al die elektrone van swael sowel as die twee waterstofatome word in daardie vier sp3 hibriede orbitale.

H2S Hidreer

H2S vorm gas koolhidrate met watermolekules by lae temperature en hoë druk. Stabiele hidrate word gevorm wanneer H2S-gasmolekules word vasgevang in die hokagtige struktuur wat deur die watermolekules ontwikkel word.

H2S Kristalstruktuur

Die kleurlose kristal van H2S het 'n struktuur van fluoriet met die ruimtegroep van kubieke Fm3m en puntgroep C2v. In die kristal, elke H+ is verbind met vier S2- om 'n mengsel van hoek- en randdeelende HS te vorm4 tetraëders. Die roosterparameters is a= b= c = 4.59 A0, en α = β = γ = 900.

H2S Polariteit en Geleidingsvermoë

  • Waterstofsulfied is 'n polêre molekule met 'n dipoolmoment van 0.97 Debye. Hierdie chemiese polariteit van H2S ontstaan ​​as gevolg van sy gebuigde vorm. As gevolg van hierdie vorm kan die bindingsdipool van twee SH-bindings nie deur mekaar uitgekanselleer word nie.
  • H2S is 'n metaalgeleier van elektrisiteit bo 90 GPa (gigapascal). Wanneer dit onder sy kritieke temperatuur afgekoel word, vertoon dit supergeleiding.

H2S Reaksie met Suur

Alhoewel H2S is swak suur, dit reageer met sterk swaelsuur (H2SO4) en vorm elementêre swael, swaeldioksied (SO2), en H2O.

H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2 uur2O

H2S Reaksie met basis

H2S reageer met 'n sterk basis, natriumhidroksied (NaOH) op twee maniere, en twee verskillende produkte word ook verkry.

  • H2S + NaOH (oormaat) = NaS (natriumsulfied) + H2O.
  • H2S (oormaat) + NaOH = NaHS (natriumbisulfied) + H2O.

H2S Reaksie met Oksied

H2S ondergaan 'n redoksreaksie met 'n suurstofmolekule en vorm elementêre swael met water. In hierdie reaksie het H2S word geoksideer en suurstof word verminder.

2H2S + O.2 = 2S + 2H2O

H2S Reaksie met metaal

H2S reageer met verskillende metaalione en vorm die neerslag van metaalsulfied.

  • Cu2+ + H2S = CuS (ppt) + 2H+
  • Hg2+ + H2S = HgS (ppt) + 2H+
  • Pb2+ + H2S = PbS (ppt) + 2H+
  • 2Sb3+ + 3 uur2S = Sb2S3 (ppt) + 6H+

Gevolgtrekking

Alhoewel waterstofsulfied nie goed is vir dieregesondheid nie, word dit gebruik om swaelsuur (H2SO4) en elementêre swael (S), anorganiese sulfiede, ens. Hierdie sulfiede word in die leer-, farmaseutiese en plaagdoderbedryf toegedien. Dit word ook gebruik om swaar water te vorm (D2O) vir kernkragsentrales.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings