Goue Struktuur, Eienskappe:31 Volledige vinnige feite


In hierdie artikel bespreek ons ​​'n seldsame oorgangsmetaal-goudstruktuur en sy 31st eienskappe. Kom ons praat oor die duur oorgangsmetaal goud en sy belangrike feite.

Goud is 'n algemene chemiese naam, sy Latynse naam is Aurum en word deur Au aangedui. Goud is d-blok-oorgangsgroep 11th element. Dit is 'n 5d-element en as gevolg van oorgangsmetaal toon goudstruktuur metaaleienskappe en dit gehoorsaam die kristalveldteorie. In goudstruktuur is daar 6s-orbitaal teenwoordig en as gevolg van die 6s-orbitaal toon dit abnormale gedrag wat afkomstig is van relativistiese sametrekking.

Die elektroniese konfigurasie van goudstruktuur is [Xe]4f145d106s1, dus is die mees stabiele oksidasievorm van goud Au(III) omdat dit in daardie vorm volledige f orbitaal het en die mees stabiele vorm kry. Goud kan verskillende organometaalmolekules vorm aangesien die binding daarvan baie soortgelyk is aan 3d-elemente.

'n Paar belangrike feite oor goud

Goud is teenwoordig in die aardkors, so dit word hoofsaaklik met sianied onttrek. Die gouderts gaan deur verdunde natriumsianiedoplossing om die alkaliese met kalkwater teenwoordigheid van lug vir oksidasiedoeleindes te maak.

4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

Die oplossing word dan gefiltreer en goud word deur sinkskaafsels uit die filtraat neergesit.

Zn +2Na[Au(CN)2] = 2Au + Na2[Zn (CN)2]

Die sink word deur verdunde swaelsuur opgelos en dan word die gedroogde oorblyfsel van goud onder die boraks gesmelt.

Die rugoud is nie suiwer nie, dit bevat koper, silwer en soms ook lood. Die looddeel word verwyder deur die proses wat kupellasie genoem word. Die koperdeel word verwyder deur oksidatiewe samesmelting met boraks en nitraat. Die silwer deel kan verwyder word deur te kook met gekonsentreerde swaelsuur tot wanneer silwer neergelê word.

Die beste metode om goud uit ruolie te onttrek, is elektrolitiese raffinering deur 'n oplossing van HAuCl te gebruik4 en rugoud neerslag by 'n anode.

Amalgamasie is ook 'n metode om die inheemse goud van alluviale sand te skei. In hierdie metode skei ons die kwikdeel van die alluviale sand om suiwer goud te kry.

Die smeltpunt en kookpunt van goud is onderskeidelik 1337.33 K en 3243 K. As gevolg van swaar metale is die energie wat benodig word om die interstisiële binding te breek hoog. Die kleur van goud is metaalgeel. Die ΔH-atomisering daarvan is 380 KJ/mol. Die digtheid van goud is 19.32 g/mol, so ons kan sien dat dit 'n baie swaarder element is.

Die elektriese weerstand by 200C is 2.35 ohm-cm. die elektronegatiwiteit is 2.4 op die Pauling-skaal, so dit word gesien dat goud 'n affiniteit tot elektronegatiwiteit het, soos Au- is stabiel as gevolg van 'n volledige 6s-orbitaal. Die eerste, tweede en derde ionisasie-energie van 'n goudstruktuur is 890, 1973 en 2895 kJ/mol soos elektrone vrygestel word uit s, d orbitale.

1.    Wat is die goudstruktuur?

Die goue struktuur is FCC (face-centered cubic), in die vaste toestand wat ook bekend is vir sy kenmerkende kleur. Selfs die metaalgeel kleur van die goudstruktuur ontstaan ​​as gevolg van absorpsie in die nabye UV-gebied.

goue struktuur
Roosterstruktuur van goud

Die kleur van die goudstruktuur is vir die opwekking van elektrone vanaf die d-band na die sp-geleidingsband wat in die blou kleurgebied geabsorbeer word. In die FCC-struktuur, netto aantal atome = 8*1/8 +6*1/2 =1+3 =4.

In die FCC-struktuur ken ons die , dus % van besette ruimte = (4*4/3πr3)/a3 * 100

Dus, vir FCC is % van besette spasie 74.05%, dus is die % leemte spasie 25.95 en dit is bewys dat FCC die mees styfgepakte kubusstelsel is.

2.    Is goud 'n oorgangsmetaal?

Goud is groep 11th element en behoort aan die d-blok 5d-element, dus is goud 'n oorgangsmetaal. Oorgangsmetale is dié wat d elektrone in enige oksidasietoestand gedeeltelik gevul of gevul het. Uit die elektroniese konfigurasie van goud is dit duidelik dat dit 5d orbitale gevul het, en tot +1 oksidasietoestand is sy d orbitaal gevul.

Aangesien goud 'n oorgangselement is, toon dit oorgangsmetaal eienskappe soos CFT. Die mees stabiele oksidasietoestand van die goudstruktuur in bindingsvorming is +2. Die +2 oksidasietoestand van die goudstruktuur is die d9 stelsel en toon verskillende CFT-eienskappe.

In die goudstruktuur, Kristalveldteorie goud is besig om te verdeel in vierkante beplanner geometrie. Omdat goud ook d-elektron en f-elektrone gevul het, word die effektiewe kernlading van Goudstruktuur vir daardie elektrone hoogs verhoog en neem die interaksie tussen goud en ander ligande ook toe op so 'n manier dat goudstruktuur op 'n vierkantige beplanner wyse verdeel. Eintlik neem die CFT-waarde toe vanaf 3d-4d-5d orbitale.

CFT van Au(II)

Daar is vyf subversamelings in d orbitale, hulle is dxy, Dyz, Dxz, Dx2-y2, en dz2. Hierdie vyf stelle word in twee verskillende vorms gekategoriseer volgens hul energie. Eerstens word drie genoem t2g, en later word twee genoem eg. die eg stel orbitale is direk betrokke by die bindingsvorming met ligande, so bvg het hoër energie as t2g.

Die elektroniese konfigurasie van die goudstruktuur is, [Xe]4f145d106s1, dus in Au(II) ontbreek twee elektrone van die goudstruktuur, en goud stel een elektron vry uit die 6s-orbitaal en nog een uit die 5d-orbitaal. So nou in 5d orbitale, is daar nege elektrone in Au(II) sisteem.

Daardie nege elektrone is in die vyf subversamelings gerangskik, dus die laaste subversameling van dx2-y2 kry net een elektron en die ander word gepaard. Nou in die kristalveldteorie is die energieverskil tussen t2g en eg word die 10D genoemq waarde, deur hierdie waarde, kan ons die stabiliteit van die goudstruktuur voorspel.

Na volle splitsing, die energie van dxy sal op so 'n manier energie gee dat dit die barysentrum oorsteek en dx2-y2. So, nou die energie verskil tussen dx2-y2 en dxy is gelyk aan die 10Dq waarde.

Die energie van elke t2g orbitaal is -0.4Δ0 en die energie van elke orbitaal van eg is -0.6Δ0. slegs hierdie twee orbitale word bygedra tot die kristalveldstabiliseringsenergie omdat ander orbitale nie tot die 10Dq-waarde bydra nie. Daar is een elektron in dx2-y2 orbitaal en twee elektrone in dxy orbitaal. Dus, die netto kristalveldstabiliseringsenergie van goudstruktuur in sy +2 oksidasietoestand is, 1*(-0.6Δ0) + 2*(-0.4Δ0) = -.2 Δ0. Die negatiewe teken dui die stabilisering van die goudstruktuur aan.

Goudstruktuur vorm altyd 'n lae spin kompleks met enige soort ligande. Omdat die effektiewe kernlading hoër is vir goudstruktuur as gevolg van die teenwoordigheid van d- en f-elektrone en om hierdie rede sal metaal-ligande-interaksie hoog wees en daarom sal die Δ0 waarde neem ook toe en die kompleksvorming vind plaas met 'n lae spin van die metaalsentrum.

Au(II) komplekse is ad9 stelsel met 2-voudige grondtoestand-degenerasie, dus is dit onderhewig aan uitgebreide tetragonale vervorming volgens die Jahn-tellerstelling en deur sd-vermenging sal dit verleng word - die kompleks word 'n vierkantige beplanner. In hierdie vierkante beplanner meetkunde is die Δ0 waarde is baie hoog en dit is, en om hierdie rede, die enigste elektron van die dx2-y2 orbitaal kan maklik verlore gaan - wat lei tot die vorming van Au(III)-kompleks - die proses lei tot 'n afname in energie in verdelingsdiagram.

Die elektron wat verlore gaan van een Au(II)-kompleksmolekule kan maklik deur die naburige komplekse Au(II)-molekule aanvaar word, laasgenoemde word tot 'n ooreenstemmende Au(I)-kompleks gereduseer. Hierdie proses word ook bevoordeel aangesien daar 'n bykomende stabilisering van die d sal wees10 konfigurasie wat uitruilenergie is. Die netto reaksie is dus die disproporsionering van Au(II)-kompleks vanaf Au(I) en Au(III).

3.    Is goud 'n verbinding?

Goud is 'n oorgangsmetaal en 'n groep 11th element, maar dit kan verskillende verbindings vorm omdat dit verskillende oksidasietoestande kan toon.

Au(III) verbinding

In goudstruktuur is Au(III) die mees algemene oksidasietoestand van gholf, in hierdie oksidasietoestand kan dit verskillende binêre verbindings en komplekse vorm.

Au2O3.H2O is bruin-gekleurd amorf presipiteer deur die reaksie van alkali uit die oplossing wat AuCl bevat4-. Die aard van die kompleks is amfoteries, wat in oormaat alkali of suur in 'n anioniese kompleks kan oplos.

Au (OH)3 + NaOH = Na[Au(OH)4]

Au (OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NEE3)4] + 3H2O

Uit die gehidreerde verbindings kan 'n watervrye oksied verkry word deur versigtig met P te verhit4O10. Dit kan bo die temperatuur van 160 ontbind word0C tot Au2O en goud. Die kristalstruktuur van die AuO4 kompleks is vierkantige vlak wat met suurstof deel.

Nog 'n molekule Fulminerende goud is 'n olyfgroen kleur wat plofbare poeier is. Die molekule word verkry deur die vertering van Au2O3 of enige hidraatreaksie met ammoniak. hierdie droë poeier kan ontplof met fulminate by verhitting en die moontlike samestelling is HN=Au-NH2. 1.5 H2O.

Die swaelbevattende goudmolekule is Au2S3 en kan nie uit die waterige oplossing verkry word nie omdat dit deur die water ontbind word. Dit word 'n ander metode voorberei deur H2S-gas oor die droë LiAuCl4.2H2O teen 'n baie lae temperatuur te laat gaan.

2liAuCl4 + 3H2S = Au2S3 + 2LiCl + 6HCl

Daardie LiCl kan geskei word deur die ekstraksie met 'n basiese oplossing en die swart poeier word teen matige temperatuur gedroog.

Die fluoried van goud, spesifiek Au(III) met fluoriede word berei deur die reaksie van elementêre fluoor op Au2Cl6 by 'n baie hoë temperatuur soos 3000C.

Die reaksie verloop soos rye soos,

Au(III) Komplekse vorming

AuF3 is 'n kristal van oranje kleur en dit kan by 500 ontbind0 na goud en elementêre fluoor. Die kristalstruktuur is 'n vierkantige vlakke vorm met cis-fluooratome in die heliese ketting. Die terminale Au-F-bindingsafstand is laer as die brug Au-F-binding.

Au2Cl6-molekule is rooi van kleur en dit kan direk gesintetiseer word deur HAuCl4 met tionielchloried te reflux.

2H3O+AuCl4- + 2SOCl2 = Au2Cl6 + 2SO2 + 6HCl

Die struktuur van die dimeriese molekule is plat en dit is 'n diamagnetiese kompleks in die vaste- sowel as dampfase ook.

Dimeriese struktuur van AuCl3

Au2Cl6 kan in soutsuur oplos om te vorm chloouriensuur. Die verdamping van HAuCl4 gee 'n geelkleurige kristal van H3O+AuCl4-.3H2O. NaAuCl4.2H2O en KAuCl4 beide goud (III) soute is wateroplosbaar.

Au(II) verbinding

In die goudstruktuur is Au(II) 'n ongunstige oksidasietoestand in vergelyking met Au(I) en Au(III). Au(II) komplekse is baie skaars. Daar is baie voorbeelde van Au(II) komplekse maar dit is gemengde oksidasietoestande van die goudstruktuur.

In dinukleêre verbindings kan ons die Au-Au-bindings in goudstruktuur vind wat gevorm kan word deur die oksidasie-byvoeging van die Au(I)-kompleks.

Au(II) Kompleks

Hier is die hoofdryfkrag van die Au(II)-kompleks die tweetandige fosfienligande wat twee goudatome op 'n kort afstand in rigiede konformasie hou.

Au(I) samestelling

Slegs 'n gehalogeneerde molekule word waargeneem vir Au(I) toestand. Maar soms word 'n violetgrys gekleurde molekule genaamd Au2O verkry deur die proses om AuOH te dehidreer, maar die verifikasie van hierdie molekule word nie bevestig nie.

Au2S lyk donkerbruin van kleur en word gepresipiteer deur die versadiging van 'n oplossing van Kau(CN)2 met waterstofsulfiedgas, gevolg deur die byvoeging van soutsuur. Dit is onoplosbaar in water en ook in verdunde sure. Maar dit kan oplos in die aqua regia en waterige KCN. Dit is ook oplosbaar in oormaat natriumsulfiedoplossing.

4.     Is goud anorganies of organies?

Goud is 'n element en dit word nie deur koolwaterstof gevorm nie. In die goudstruktuur kan ons sien dat daar d elektrone teenwoordig is. Wat goud 'n oorgangsmetaal maak. Metaal kan nie 'n organiese molekule wees nie.

Wanneer goud verskillende soorte molekules in die goudstruktuur vorm, vorm hulle deur elektrostatiese interaksie van verskillende oksidasietoestande van die goudstruktuur. Dus, al die goudverbindings is anorganies. Goud is 'n 5d-element, so die effektiewe kernlading is baie hoog en daar is geen moontlikheid van hibridisering van goudstruktuur nie. Goud het 'n hoër koördinasiegetal volgens sy onderskeie oksidasietoestand.

Dus, die molekule van goud is nie kovalent nie, alhoewel goud verskillende organometaalgroepe kan vorm deur die reaksie met verskillende π-suurligande, is die aard van die kompleks lae spin in die goudstruktuur. Die elektronegatiwiteit van goudstruktuur is so hoog en die elektronaffiniteit ook vir goud is baie hoog, dus kan dit geïoniseer word wanneer 'n goudmolekule gevorm word.

Dus, goud is 'n anorganiese stof wanneer dit chloried of enige ander soute vorm.

5.    Is goud 'n element?

Die elementêre vorm van goud is Au. Dit is 'n d-blok element, veral 'n swaarder metaal. Die elementêre vorm verander nie wanneer dit 'n ander oksidasietoestand toon nie, die onderskeie lading word bo die element geplaas.

Die atoomgetal van goud is 79 wat beteken dit is die 79th element in die periodieke tabel.

6.    Is goud 'n isotoop?

Twee of meer spesies van dieselfde elemente met dieselfde atoomgetal maar wat in atoommassa verskil, word die isotoop van die eerste element genoem. Isotope het dieselfde of amper dieselfde chemiese gedrag, maar hul fisiese eienskap kan anders wees.

Die massagetal van goud is oor die algemeen 197 en die isotoop met 195 massagetal is die stabiele isotoop van Au. Buiten hulle het goud 36 radioaktiewe isotope, maar radioaktiewe isotope het 'n kort lewensduur. 195Au het die hoogste halfleeftyd onder die ander isotope van goud. Die halfleeftyd van daardie isotoop van goud is 186 dae.

Halfleeftyd is die tyd vir elemente hoeveel tyd benodig vir die helfte van die gedeelte daarvan gedissosieer sal word. As ons 100% van die isotope in ag neem dan bly dit na 186 dae net 50% daarvan, die res 50% is gedissosieer en dit neem 186 dae vir die dissosiasie.

Isotope word gebore vir een of ander kernsplyting en kernfusieproses. Soms is α en β lokmiddels ook verantwoordelik vir die vorming van isotope. Goud is 'n swaarder element en dit kan met verskillende klein elemente dissosieer deur geskikte energie te aanvaar, dus het dit meer aantal isotope. Hoe hoër die aantal atoommassa hoër sal die aantal isotope wees, maar in die geval van waterstof het dit drie isotope maar die massagetal is 1 vir waterstof. So uitsonderlike gevalle is altyd teenwoordig.

Die aard van α en β lokmiddels kan besluit dat hoeveel isotope radioaktief is of hoeveel stabiel is. Goud is 'n 5d-element en dit is 'n latere element in die periodieke tabel en naby radioaktiewe elemente, so dit het baie meer radioaktiewe isotope.

7.    Is goud op die periodieke tabel?

Elke metaal of elke element in chemie moet 'n spesifieke posisie in die periodieke tabel hê. Goud is teenwoordig in die 11th groep 6th periode en d-blokelement.

Goud is 'n oorgangsmetaal en dit is 'n 5d-element wat beteken dit het ad-orbitaal en die valenselektrone moet in die d-orbitaal vervat wees. Aangesien dit 'n 6de-periode element is, is daar 'n betrokkenheid van 6s orbitaal vir goudstruktuur. Die elektroniese konfigurasie van die goudstruktuur is, [Xe]4f145d106s1.

As gevolg van die betrokkenheid van die 6s-orbitaal toon dit relativistiese sametrekking en om hierdie rede toon dit verskillende abnormale gedrag. As gevolg van die teenwoordigheid van d en f orbitaal, het dit 'n swak siftingseffek.

Die buitenste elektrone van 'n atoom ervaar twee tipes kragte - kernaantrekkingskrag en afstoting met die binneste elektrone. Dit is as gevolg van die tweede krag dat die buitenste elektrone nie die totale kernlading kan ervaar nie, maar slegs deel daarvan bekend as 'n effektiewe kernlading. Trouens, die binneste elektrone tree feitlik op as 'n skerm tussen die kern en die buitenste elektron - waarna die verskynsel verwys as die siftingseffek.

Hoe groter die penetrasiekrag van 'n orbitaal, beter sal die mate van sifting van die orbitale elektrondigtheid wees. Aangesien die orde van orbitaal penetratief dus s>p>d>f. daarom is die volgorde van sifting ook s>p>d>f.

Trouens, dit is as gevolg van die groter diffusiteit van die elektrondigtheid deurdat d- en f-orbitale hulle 'n swak siftingseffek toon.

Met die siftingseffek en relativistiese sametrekking van verskeie eienskappe van die goud word verander.

Af in die groep van Koper na silwer neem die hoofkwantumgetal toe, maar die konfigurasies is soortgelyk. Dus, soos verwag, neem die ionisasie-energie af met 'n toename in beginsel kwantumgetal. In die geval van goud is dit as gevolg van die uitgebreide relativistiese sametrekking van die 6s-orbitaal dat die kernaantrekkingskrag vir die buitenste 6s-elektrone toeneem.

Dit is ook as gevolg van die relativistiese inkrimping van 6s en 4f orbitale wat onderhewig is aan relativistiese uitsetting - sifting deur die 4f orbitale word selfs swakker – effektiewe kernlading neem in 'n groot mate toe. Dus is die relativistiese sametrekking van 6s orbitaalpaar met f sametrekking verantwoordelik vir die uiters hoë kernaantrekkingskrag vir 6s elektrone.

Hierdie faktor oorheers hoogs oor die effek van 'n toename in beginsel kwantumgetal van Ag na Au. Dus ionisasie energie van goud struktuur baie baie hoër as Ag.

Uit die elektroniese konfigurasie van goud, is dit duidelik dat dit as gevolg van die teenwoordigheid van 14 4f elektrone is dat die effektiewe kernlading van goudstruktuur sodanig toeneem dat die elektronaffiniteit daarvan uiters hoog word.

Vir Au sal die elektron in die 6s-orbitaal aanvaar word. Aangesien die 6s-orbitaal onderhewig is aan relativistiese sametrekking. Sy energie neem af en word so laag in vergelyking met dié van 6p dat die 6p-orbitaal feitlik optree as postvalensie-orbitaal.

Dus, die konfigurasie van Au- is feitlik die gevulde een wat vergelykbaar is met dié van edelgasse - vandaar die naam edele vloeibare konfigurasie. Dus, om die edele vloeibare konfigurasie te bereik, sal goud 'n elektron maklik aanvaar - die elektronaffiniteit van goud is uiters hoog.

CsAu is 'n stal molekule en dit is 'n voorbeeld van die abnormale gedrag van goud in die periodieke tabel.

Cs is 'n alkalimetaal met net een elektron in die buitenste dop. Dit is ook as gevolg van die groter grootte van cs dat die kernaantrekkingskrag vir die buitenste elektron uiters laag is. Die eerste ionisasie van Cs is dus laag. Cs kan maklik 'n elektron verloor (ondergaan ionisasie) - die verlore elektron kan maklik deur Au verkry word aangesien die elektronaffiniteit van Au uiters hoog is as gevolg van bogenoemde redes.

Aurofilisiteit

Daar is gevind dat die au-atome swak interaksies met die naburige Au-atome het - Aurofiele interaksie. Die hoofoorsaak vir hierdie interaksie is dat elkeen van die Au-atome 'n inherente neiging het om 'n elektron te aanvaar om die edele vloeistofkonfigurasie aan te neem. Dus in 'n poging om die edel vloeibare konfigurasie te bereik, sal elke Au-atoom probeer om elektrondigtheid met naburige Au-atome te trek - en sodoende lei tot interaksie (Aurofiele interaksie) tussen hulle, en daar word na die verskynsel verwys as Aurofilisiteit.

8.    Is goud polêr of nie-polêr?

Dit is baie moeilik om te sê vir 'n element is polêr of nie-polêr van aard. Polariteit ontstaan ​​as gevolg van die resulterende dipool-momentwaarde. Weereens, vir 'n molekule, as die elektronegatiwiteitsverskil so hoog is, kan ons sê die molekule sal polêr wees.

In die goudstruktuur is daar geen faktor teenwoordig wat die goud polêr of dalk nie-polêr maak nie. Die elektronegatiwiteit van goud is baie hoog, maar daar moet sekere elemente teenwoordig wees sodat ons die verskil kan vergelyk. In die elementêre toestand word hierdie vergelyking nie toegelaat nie. Wanneer goud 'n molekule in sy mees stabiele oksidasietoestand in die +3 oksidasietoestand maak, het dit gewoonlik gehalogeneerde molekules gevorm.

Halogene is die meeste elektronegatief, so daar is 'n kans op hoër elektronegatiwiteitsverskil en die vorm van die molekule is asimmetries, want daar is 'n onewe aantal atome wat teenwoordig sal wees aangesien goud in 'n +3 oksidasietoestand is. Daar kan dus 'n kans wees om 'n resulterende dipoolmoment te kry en die molekuul polêr te maak.

Maar in elementêre vorm is goudstruktuur nie-polêr. Wanneer goud as 'n anioon optree, is die grootte van daardie anione baie groot en dit kan deur enige katioon gepolariseer word en dan kan dit polêr wees.

9.    Is goud diatomies?

In die elementêre toestand word die goudstruktuur as Au uitgestal, dus is dit monoatomies van aard. Al die metaalatome is monoatomies.

Metaalatome is meestal elektropositief en as gevolg van hoër elektropositiwiteit as hulle as die diatomiese vorm bestaan, sal daar uitgebreide afstoting tussen twee dieselfde elektrostatiese kragte wees. Weereens, een metaal kan maklik die elektron vrystel, maar daardie elektron wat deur 'n ander een aanvaar word, is baie moeilik. Omdat die meeste metaal laer elektronaffiniteit het.

Maar in die geval van goudstruktuur is die elektronaffiniteit hoër sodat dit die elektron van ander goud geredelik kan aanvaar en 'n edele vloeibare konfigurasie vorm. Dit is die rede waarom daar aurofilisiteit waargeneem word vir die goudstruktuur. As gevolg van aurofiele interaksie, is daar klein interaksie wat plaasvind, maar hulle kan nie as diatomiese vorm bestaan ​​nie as gevolg van hul groter grootte.

10. Is goud magneties?

Suiwer goud kleef nie aan die magneet nie, maar as daar 'n bietjie toelaatbaar is, kan dit aan die magneet vasgeplak word. Die magnetiese eienskap van goud word deur die elektrone in die valensdop beskou.

Al die metale is magneties van aard en kan ook diamagneties of paramagneties wees, afhangende van die verskillende oksidasietoestande.

11. Is goud diamagneties?

Die elektroniese konfigurasie van die goudstruktuur is [Xe]4f145d106s1. Dus uit die elektroniese konfigurasie kan ons sê dat daar een ongepaarde elektron in die 6s-orbitaal van die goudstruktuur teenwoordig is. Dus, in neutrale toestand is goud diamagneties van aard.

Vir enige metaal of atome, as al die elektrone in die vorm gepaard is, word dit paramagneties genoem en as ten minste een ongepaarde elektron teenwoordig is, word dit diamagneties genoem.

Vir 'n neutrale goudstruktuur is daar net een ongepaarde elektron teenwoordig, so dit is diamagneties. Maar die mees stabiele oksidasietoestand is +1 vir goudstruktuur. In Au(I)-vorm is al die elektrone in die 5d- en 4f-orbitale in vorm gepaard, dus in daardie toestand is goud paramagneties.

Weereens, in die +3-oksidasietoestand, is twee elektrone uit 5d-orbitale verwyder, en volgens Hund se reël is daar twee subversamelings wat twee ongepaarde elektrone bevat en goud diamagneties maak.

Ons kan die magnetiese waarde van 'n diatomiese stof bereken deur die aantal ongepaarde elektrone te gebruik.

12. Is goud oplosbaar?

Goud is oplosbaar in die volgende reagense,

  • regiese water
  • die mengsel van ontluikende chloor
  • oplossings van nitrate, sulfate bv. bisulfaat van soda
  • sterk suur soos soutsuur

13. Is goud wateroplosbaar?

enige oorgangsmetaal is onoplosbaar in water, dus goud ook onoplosbaar in water. Eintlik reageer dit nie met suurstof, lug of enige soort vloeistof behalwe aqua-regia nie. Dus, daar is geen kans vir goud om oplosbaar te wees in water nie.

14. Is goud geleidend?

Enige metaal is 'n goeie geleier van hitte en elektrisiteit. Goud is dus ook 'n goeie geleier van hitte sowel as elektrisiteit.

15. Is goud elektries geleidend?

Goud is 'n elektries geleidende middel. Omdat goud 'n metaal is en vir elke metaal, is daar die verskil tussen die geleidingsband en valensband is baie laag. Elektrone vanaf die geleidingsband na die valensband word maklik oorgedra en benodig laer energie om hierdie rede, die mobiliteit van ione verhoog en om hierdie rede kan hulle elektrisiteit vinniger gelei.

Wanneer goud in 'n ioniese vorm is, dit wil sê wanneer dit in 'n +1 of +3 oksidasietoestand bestaan, neem die elektriese geleidingsvermoë ook toe en om hierdie rede kan dit buite verhouding tot die laer oksidasietoestand wees.

16. Is goud 'n mineraal?

Minerale is dié wat natuurlik voorkom in die kristallyne vaste vorms, hulle word geskep deur die mense of diere se dooie liggame en vorm 'n kristalstruktuur. Aan die ander kant is aardmetale dié wat in kristallyne vorm in die aardkors voorkom. So basies is goud 'n mineraal en metaal beide. Maar goud is nie 'n erts nie.

17. Is goud smeebaar?

ja, goud is uiters smeebaar. Onder al die metale is slegs goud smeebaar. Dit kan in velle van so 5*10 uitgeklop word-5 mm dikte. Vir hierdie smeebaarheid word dit in ornamente gebruik. Verskillende soorte ornamente word gevorm deur hierdie eiendom te gebruik. Onder al die weergawes is 18 karaat die minste smeebare weergawe van goud en die hoogste is 24 karaat. Dit hang af van hoeveel onsuiwerhede bygevoeg moet word.

18. Is goud bros?

Ja, goud is bros en een gram goud word geslaan om 24 mm-velle te maak.

19. Is goud rekbaar?

Al die metaal het die eienskap van rekbaarheid. Goud is 'n oorgangsmetaal so ja goud is rekbaar. Van een ons goud tot 80 km goud, draadmaak is moontlik.

20. Is goud dig?

Ja, goud is 'n baie digter element. Die digtheid van goud is 19.32 g/mol daarom word dit genoem swaarmetaal.

21. Is goud swaarder as silwer?

Ja, goud is baie swaarder as silwer. Die digtheid van goud is byna twee keer die digtheid van silwer.

22. Is goud sterker as yster?

Die ongelegeerde en suiwer yster is baie sterker as goud.

23. Is goud ligter as water?

Goud is metaal en natuurlik is dit nie ligter as water nie. Dit is amper 19 keer swaarder as water.

24. Is goud hard of sag?

Suiwer goud is baie hard, maar wanneer dit met onsuiwerheid of legering gemeng word, word dit sag.

25. Is goud endotermies of eksotermies?

Die proses om goud te stol is eksotermies.

26. Is goud hidrofobies?

Op die goudoppervlak is daar 'n paar onsuiwerhede soos koolstof en om hierdie rede is goud hidrofuur, maar skoon goud is hidrofiel.

27. Is goud deursigtig?

Die digtheid van goud is baie hoog en om hierdie rede is goud ondeursigtig, dit is nie deursigtig nie.

28. Is goud kristallyn of amorf?

Die goue struktuur is 'n gesig-gesentreerde kubieke struktuur, so dit is kristallyne soliede.

29. Is goud radioaktief?

Goud het 41 isotope net een is stabiel en die res van almal is radioaktief.

30. Is goud reaktief?

Die goudstruktuur is een van die edelste in die periodieke tabel en dit is oor die algemeen 'n onreaktiewe element.

31. Is goud stabiel of onstabiel?

Goud het radioaktiewe isotope en daardie isotope is baie reaktief maar die normale isotoop is stabiel.

Gevolgtrekking

Goud is 'n baie smeebare en stabiele element. Vir sy 6s- en 4f-orbitaal toon dit abnormale gedrag. Die brosheid van goud is baie hoog, daarom word dit gebruik om ornamente te maak. Die medisinale chemie van goud is welbekend. Verskillende soorte dwelms word van goud gemaak.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings