Glikolsuurstruktuur: Gedetailleerde verduideliking


Glikoliensuurstruktuur is een van die kleinste molekules in die α-hidroksuur (AHA) familie. Die struktuur en ander eienskappe daarvan word in hierdie artikel geïllustreer

Glikoliensuurstruktuur is 'n monokarboksielsuur waar die metielgroep deur die hidroksiel (-OH)-groep vervang word. Die glikolsuurstruktuur het ook funksionele groepdualiteit van karboksilaatgroep (-COOH) en hidroksielgroep (-OH) struktuur wat verantwoordelik is vir sy verskeie fisiese en chemiese eienskappe en toepassings.

Glikoliensuur struktuur voorstelling

Glikoliensuur kan op 2D- en 3D-maniere voorgestel word. Die 2D-struktuur word voorgestel deur 'n lyne en wiggies model. Dit toon dat glikolsuurstruktuur 8 bindings in totaal bevat waar daar 4 nie-waterstofbindings is, een dubbelbinding, een alifatiese karboksielsuurgroep, 2 hidroksielgroepe en 1 roteerbare binding.

Die chemiese formule van glikolsuur is HOCH2COOH en sy IUPAC naam is 2-hidroksi-asynsuur of 2-hidroksietanoësuur. Dit kan ook aangedui word deur ander name soos α-hidroksi-asynsuur, glikolsuur, 2-hidroksi-suurglikol, ens.

Die glikoliese suur 3D-struktuur kan gevisualiseer word met behulp van die Bal en stok model of X-straal kristallografiese tegniek. Die kristallografie en 3D-struktuurbeskrywing daarvan verduidelik die posisionering en oriëntasie van verskeie atome in die molekule. Die 3D-glikolsuurstruktuur verteenwoordig sfere as verskeie atome in die glikolsuurmolekule en die lengte van die stawe as die bindings. In glikolsuurstruktuur is die lengte van die bindings langer en groter as die radius van die atoom wat sfere verteenwoordig.

glikolsuurstruktuur

Eienskappe verduidelik deur glikolsuurstruktuur

Glikoliensuurstruktuur kan baie eienskappe verklaar wat verband hou met sy fisiese voorkoms of chemiese gedrag.

Elaborating more about glycolic suur struktuur properties then it is odorless, colorless, and hygroscopic crystalline solid. Its molêre massa is 76.05 g/mol en sy digtheid is 1.49 g/cm3. Sy smeltpunt is 75 grade Celsius en dit ontbind heeltemal by sy kookpunt. Glikoliensuur is oplosbaar in water met 'n oplosbaarheidsreeks van 70%. Dit is ook oplosbaar in organiese oplosmiddels soos alkohol, asetoon, asynsuur en etielasetaat.

Nog 'n belangrike eienskap wat deur glikolsuurstruktuur gedemonstreer word, is suurheid. Glikoliensuur het 'n effens sterker suur in vergelyking met etanoësuur. Die rede agter hierdie verhoogde suurheid is die teenwoordigheid van 'n sterk elektrononttrekkende hidroksielgroep in plaas van 'n waterstof van metielgroep soos aangetoon deur etanoësuur. Die sterk elektrononttrekkende terminale hidroksielgroep trek die elektron aan wat sodoende die elektrondigtheidwolk rondom die molekule verhoog en die –I (Induktiewe effek) effek verhoog dus die suurheid van die hele molekule.

As gevolg van die teenwoordigheid van die karboksilaatgroep kan glikolsuurstruktuur koördinaatkomplekse vorm met verskeie oorgangsmetaalione veral Pb2+ en Cu2+. Die karboksilaatgroep kan maklik met metaalione koördineer. Die hidroksielgroep toon ook betrokkenheid by die kompleksvorming as gevolg van die verlies van waterstofione of protone.

Voorkoms van glikolsuur

Glikoliensuur word gewoonlik in die natuur aangetref. Dit word algemeen in groente en vrugte aangetref. Maar sy mees algemene bron is suikerriet. Pynappel, onryp druiwe en spanspek is ander bronne waaruit hulle maklik geïsoleer kan word.

Biochemies word dit tydens fotorespirasie voorberei. Maar die vorming daarvan is baie taai omdat fotorespirasie 'n afval newereaksie van fotosintese is. Die moontlikheid van die voorbereiding van glikolsuur natuurlik al skraal is nie onmoontlik nie. Dit kan onttrek word deur verskeie ander ensiematiese weë wat minder energieverbruik vereis.

Toepassings van glikolsuur

Glikoliensuur het verskeie gebruike en toepassings. In die tekstielbedryf, dit word gebruik vir die kleur van materiaal en leer looiery. In die voedselproduksie, verwerking en verpakking industrie dit word vir al die doeleindes gebruik. Dit word gebruik as 'n preserveermiddel en geurversterkende middel. Die verskillende verbindings en afgeleides daarvan word gebruik in oplosmiddels, plastiek, emulsies, bymiddels van verf en ink, en as vloerskoonmaakmiddels.

In baie laboratorium voorbereidings en akademiese navorsing, word dit gebruik as 'n tussenproduk vir organiese sintetiese metodologieë soos langkettingpolimerisasiereaksie, verestering en 'n oksidasie-reduksiereaksie.

Glikoliensuur is 'n groot spel-wisselaar in die skoonheids-, velsorg- en kosmetiese industrie. Baie skoonheidskenners en skoonheidskundiges sweer by glikolsuur in hul velsorgroetines. Dit word deur verskeie navorsers genoem dat as die kleinste molekule in die α-hidroksuur (AHA) familie dit maklik deurdringbaar en absorbeerbaar in die vel is.

Baie glikolsuurskille, serums, seep en exfoliators het die mark opgegaar. Daar word gewoonlik gesê dat dit baie dermatologiese toestande kan genees en behandel, soos die verligting van aknee littekens, hiperpigmentasie, skoonmaak van porieë, uiterste droogte, ens. Maar dit moet versigtig hanteer word aangesien dit korrosief is. Dit kan 'n potensiële velirriterend wees as dit in oormaat of sy suiwerste vorm gebruik word.

Verduidelik laboratoriumbereiding van glikolsuur

Alhoewel baie metodes beskikbaar is vir die bereiding van glikolsuur in laboratoriumtoestande, maar die mees gebruikte metode is wanneer natriumhidroksied (NaOH) met chloorasynsuur (ClCH) reageer2COOH) gevolg deur herversuring. Dit gee glikolsuur as 'n hoofproduk en natriumchloried (NaCl) as 'n minderjarige produk. Sommige ander ongewone metodes vir die sintese van glikolsuur is hidrogenering van oksaalsuur en hidrolise van sianohidriene gemaak van formaldehied.

Wie het glykolsuur ontdek? Verduidelik die geskiedenis daarvan.

Glikoliensuur is vir die eerste keer deur die Duitse chemikus Adolph Strecker en die Russiese chemikus Nikolai Nikolaevich Sokolov in 1851 voorberei. Vir die heel eerste keer is hippuriensuur met salpetersuur (HNO) behandel.3) en stikstofdioksied (NO2) om dit te bekom. Die naam is vir die eerste keer in 1848 deur die Franse chemikus Auguste Laurent geskep. Dit is omdat hy gedink het dat glisien die aminosuurafgeleide van die hipotetiese suur wat destyds ontdek is, kon wees.

Mansi Sharma

Hallo, ek is Mansi Sharma, 'n passievolle wetenskaplike akademiese skrywer. My doelwit is om die gaping tussen akademiese navorsing en besigheidsontwikkeling te oorbrug. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

Onlangse plasings