Vriespunt En Kookpunt: Gedetailleerde feite


Ons sal in hierdie artikel oor vriespunt en kookpunt bespreek. Kook is iets wat verband hou met 'n faseverandering van vloeistof na gasvormig en bevriesing hou verband met 'n faseverandering van vloeistof na vaste stof.

Ons ken die basiese inligting oor water dat dit vries teen nul grade celsius en kook by 100 grade celsius by 1 atm-druk. Dit is die omgewingsdruk op seevlak by normale toestande. Ons sal meer oor vriespunt en kookpunt in hierdie artikel lees.

Wat is kookpunt?

Kookpunt kom met 'n baie algemene wanopvatting dat dit afhanklik is van temperatuur. Terwyl dit die druk is wat die kookpunt bepaal.

Die kookpunt kan gedefinieer word as die waarde van temperatuur waarby die dampdruk van vloeistof gelyk word in grootte met die druk van die omgewing. Die waarde van kookpunt kan van plek tot plek verskil, afhangende van die plekke.

Wat is vriespunt?

Die temperatuur waarteen die vloeistofmolekules nader begin kom om eienskappe van vastestof te vertoon, word as vriespunt genoem. Wanneer die druk toeneem, neem die vriespunt ook aan.

Die vriespunt is altyd laer as kookpunt in die geval van mengsels en organiese verbindings. Bevriesing verwys na die toestand van 'n stof waarin sy molekules gedrag van vaste stowwe vertoon. Dit wil sê die molekules kom nader aan mekaar en maak 'n kompakte en harde stof.

vriespunt en kookpunt
Beeld: Kokend

Image Krediete: gebruiker: Markus SchweissKochendes wasser02CC BY-SA 3.0

Is vriespunt altyd nul?

Die vriespunt van verskillende stowwe verskil. Alkohol vries byvoorbeeld by minus temperature en nie by nul grade nie.

Die nul grade temperatuur verwys na die vriespunt van water op seevlak. Wanneer die omringende temperatuur onder nul grade daal, sal die water in ys begin verander. Maar dit is nie oral die geval nie, want dit gebeur slegs by 1 atm-druk. Vir verskillende drukwaardes sal die vriespuntwaarde ook verskil.

Is kookpunt altyd honderd?

Honderd grade celsius is die kookpunt van vloeibare water. Ander stowwe sal by verskillende temperature kook. Maar selfs vloeibare water kan by verskillende temperature kook, laat ons uitvind hoe.

Die kookpunt is 'n drukafhanklike eienskap. Dit verander met omgewingsdruk. As ons dus 'n monster van vloeibare water in ag neem wat in vakuumtoestande gehou word, sal die water by 15 grade celsius begin kook. Die kookwater sal nie eers warm voel nie as gevolg van die laer temperatuur.

Hoe om vriespunt vanaf kookpunt te vind?

Molaliteit, 'n eienskap van oplossing wat 'n verband tussen vriespunt en kookpunt bring. Dit kan gedefinieer word as die maatstaf van die aantal mol opgeloste stof wat gemeng word met 'n oplosmiddel wat een kilogram weeg.

Let daarop dat molariteit nie dieselfde is as molaliteit nie. Om die vriespunt vanaf kookpunt te vind, gebruik ons ​​die volgende verhoudings

en

waar,

kb en kf is onderskeidelik kookpunt hoogte konstante en vriespunt depressie konstante.

Wat is die verband tussen vriespunt en kookpunt?

Die verhouding tussen kookpunt en vrystellingspunt word reeds in bogenoemde afdeling bespreek. Alhoewel kookpunt verband hou met faseverandering van vloeistof na stoom en vries is verwant aan faseverandering van vloeistof na vaste stof, maar hulle is albei verwant aan mekaar.

Molaliteit is 'n algemene eienskap wat 'n lyn trek om vriespunt en kookpunt te verbind. Let daarop dat dit molaliteit is en nie molariteit nie. Ons kan molaliteit definieer as die aantal mol teenwoordig in 'n oplosmiddel wat 1 kilogram weeg. Formules om vriespunt en kookpunt met behulp van molaliteit te bereken, word reeds in die afdeling hierbo bespreek. Ons sal in die volgende afdelings in detail oor molaliteit en molariteit bespreek.

Wat is molaliteit?

Ons het 'n term teëgekom wat as molaliteit genoem word in bogenoemde afdeling waar ons kortliks oor die betekenis van molaliteit bespreek het. Ons sal meer oor molaliteit in hierdie afdeling lees. 

Wanneer ons 'n oplosmiddel van een kilogram oorweeg en die aantal mol opgeloste stof daarin tel, bereken ons eintlik die molaliteit van die oplossing. As ons die basiese beginsels hersien, bestaan ​​'n oplossing uit opgeloste stof en oplosmiddel waar oplosmiddel die basisstof is waarin 'n ander stof (minder in hoeveelheid) genoem opgeloste stof daarby gevoeg word. Dit maak die oplossing. Wiskundig kan molaliteit gegee word as-

Molaliteit, m = mol/kg

waar,

m is die molaliteit van die oplossing

Mol is die aantal mol opgeloste stof

Kg is die gewig van die oplosmiddel in die oplossing in kg

Wat gebeur by absolute nul?

Absolute nul is 'n toestand waar die stelseltemperatuur nul kelvin of -273 grade celsius word. Enige termodinamiese stelsel sal sy laagste energietoestand by absolute nul hê.

By hierdie temperatuur vries al die bewegings van die molekules en vind geen kinetiese energie plaas nie. Die entalpie en entropie het albei hul minimum waarde by absolute nultemperatuur. Geen beweging van deeltjies vind plaas nie. In Fahrenheit -459.67 grade Fahrenheit.

Hoe vind vriesing plaas?

Wanneer 'n vloeistof in 'n vaste stof begin verander, kan daar gesê word dat vriesing plaasvind. Dit gebeur wanneer die kinetiese energie van molekules minder in grootte word.

Wanneer die gemiddelde kinetiese energie minder word, word die netto hitte wat opgewek word minder as gevolg waarvan die temperatuur van die stelsel daal. Dus wanneer vriesing plaasvind, daal die temperatuur van die stof.

Is smeltpunt en vriespunt dieselfde?

Smelt kan na verwys word as die fasetransformasie van vastestof na vloeistof. En ons weet reeds dat vries verwys na die omskakeling van vloeistof na vaste stof.

Albei hierdie dinge gebeur by dieselfde temperatuur. Wanneer die temperatuur verhoog word as die smeltpunt, dan sal die stof sy toestand na vloeibaar verander en wanneer die temperatuur tot onder die vriespunt verlaag word, sal die stof in vastestof verander. Daarom kan ons sê dat vries- en smeltpunte ewewigstemperature is waar beide vaste en vloeistof eienskappe deur die stof vertoon word.

Wat gebeur met die digtheid van 'n stof tydens vriesing?

Dit is 'n gevestigde feit dat vloeistowwe minder digthede as vaste stowwe het en ons weet dat wanneer 'n stof vries, dit in vastestowwe begin verander.

Soos die stof begin omskakel van vloeistof na vaste stof, kan ons sê dat die digtheid van die stof toeneem. Die molekules kom nader aan mekaar en verhoog die digtheid van die stof. As gevolg van die chemiese samestelling en oriëntasie van atome in water, neem die digtheid van water egter af wanneer dit na ys omgeskakel word. Dit is 'n noemenswaardige uitsondering.

Klik om meer te lees Kookpunt En Dipool Moment.

Abhishek

Hi ....Ek is Abhishek Khambhata, het B. Tech in Meganiese Ingenieurswese gevolg. Deur vier jaar van my ingenieurswese het ek onbemande vliegtuie ontwerp en gevlieg. My sterkpunt is vloeimeganika en termiese ingenieurswese. My vierdejaarprojek was gebaseer op die prestasieverbetering van onbemande vliegtuie wat sonkragtegnologie gebruik. Ek wil graag met eendersdenkende mense kontak maak.

Onlangse plasings