Miersuur naam is geneem van die Latynse woord Formica wat "mier" beteken. Dit kan geskryf word as HOOCH. Kom ons bespreek 'n paar belangrike feite oor mieresuur in hierdie artikel.
Miersuur is sterker as ander sure. Dit is oplosbaar in water. In dampfase vorm dit sikliese dimeer wat deur waterstofbinding verbind word. 'n Mier is 'n natuurlike bron van mieresuur.
In die industrie word metanol gebruik vir die vervaardiging van mieresuur. Kom ons gaan deur verskeie eienskappe van mieresuur soos IUPAC-naam, Chemiese formule, CAS-nommer en meer sulke parameters in die volgende hoofartikel.
Miersuur IUPAC naam
IUPAC se naam van mieresuur is Metanoësuur. Dit staan ook bekend as formielsuur. Aangesien 'n enkele koolstofatoom teenwoordig is, word dit sistematies metanoësuur genoem.
Miersuur chemiese formule
Die mieresuur chemiese formule is HCOOH. Soos in die formule geskryf, bevat dit 'n enkele karboksielgroep.
Miersuur CAS-nommer
CAS-getal van mieresuur word as 64-18-6 voorspel.
Miersuur Chem Spider ID
ChemSpider ID vir mieresuur is 109712.
Miersuur chemiese klassifikasie
- Miersuur bevat 'n karboksielgroep (-COOH), wat onder die karboksielsuurgroep kom.
- Miersuur chemiese klassifikasie word gedoen na gelang van die struktuur van 'n verbinding.
- Die struktuur van mieresuur word hieronder gegee.
Miersuur molêre massa
Die molêre massa van Miersuur word voorspel as 46.03g/mol.
Molêre massa = C (12.0107) +2*H (2*1.00784) +2*O (2*15.999) = 46.09 g/mol
Miersuur kleur
Miersuur word waargeneem as 'n kleurlose rokende vloeistof.
Miersuur viskositeit
Miersuur toon verskillende waardes van viskositeit by verskillende temperature. Dit sal hieronder duidelik wees.
| temperatuur | viskositeit |
|---|---|
| 100C | 2.2469 |
| 200C | 1.7844 |
| 400C | 1.2190 |
| 1000C | 0.5492 |
Miersuur molêre digtheid
Molêre digtheid in 95% (W/W) mieresuur is 1.22g/ml by 250C. Dit dui aan die gewig van 1 ml mieresuur is 1.22 gram by 250C.
Miersuur smeltpunt
Die smeltpunt van mieresuur is 8.40C.
Miersuur kookpunt
Die kookpunt van mieresuur is 100.80C
Miersuur toestand by kamertemperatuur
Miersuur word by kamertemperatuur in vloeistof aangetref.
Miersuur kovalente binding
Miersuur bevat koolstofatoom, wat alle kovalente bindings vorm. In mieresuur is enkelbinding tussen koolstof- en waterstofatome teenwoordig, tussen koolstof en suurstof is dubbelbinding teenwoordig, en in die koolstof- en hidroksielgroep is 'n enkelbinding teenwoordig.
Miersuur elektronkonfigurasies
'n Elektron is rondom die kern in 'n orbitaal gerangskik, dit word elektronkonfigurasie genoem. Daar is vier tipes orbitale s,p,d en f. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van mieresuur.
Die elektronkonfigurasie van die koolstof-, waterstof- en suurstofatome in mieresuur is hieronder.
- Koolstof - 1 s2 2s2 2p2
- Waterstof - 1 s2
- Suurstof - 1 s2 2s2 2p4
Die mieresuur-oksidasietoestand
Die oksidasietoestand in die geval van mieresuur word waargeneem as +2.
Miersuur suur/alkalies
Soos die naam aandui, is mieresuur suur. Die suurwaarde (pKa) van mieresuur is 3.75. Maar dit is 'n swak suur wat gedeeltelik dissosieer in 'n waterige oplossing.
Is mieresuur reukloos?
Miersuur toon 'n skerp, deurdringende reuk.
Is mieresuur paramagneties?
Die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone dui op paramagnetiese eienskappe, terwyl gepaarde elektrone aandui diamagnetisme. Kom ons voorspel mieresuur is paramagneties of diamagneties.
Miersuur toon 'n diamagnetiese eienskap. Miersuur bevat 18 elektrone in die valensiedop.
Valenselektron = 4 (C) + 1*2 (H) +6*2 (O)= 18 elektron
Miersuur hidreer
Miersuur reageer met water om trihidraat HC(OH) te gee3), wat suur is.
Miersuur kristalstruktuur
Die kristalstruktuur van mieresuur word as ortorombies voorspel. Die enkel-kristal X-straaldiffraksie tegniek bepaal die kristalstruktuur van mieresuur.
Miersuur polariteit en geleidingsvermoë
- Die polariteit van mieresuur is 6.0.
- Miersuur is polêr aangesien suurstof aan die een kant 'n negatiewe lading het en aan die ander kant het koolstof 'n positiewe lading.
- In water dissosieer mieresuur in twee ione, een is H+ en die ander is COOH-. Hierdie ione gelei elektrisiteit.
- Miersuur is swak suur so 'n klein hoeveelheid ione word gevorm.
- Die onderstaande struktuur toon die polariteit van mieresuur.
Miersuurreaksie met suur
Wanneer dit met gekonsentreerde swaelsuur (H2SO4), gee mieresuur die produk van water en koolstofmonoksied. Hierdie reaksie word 'n Dehidrasiereaksie genoem.
HCO2H ⟶ H2O+CO
Miersuurreaksie met basis
Ammoniak is 'n swak basis. Wanneer mieresuur met ammoniak reageer, gee dit ammoniumformiaat, 'n sout. Hier vind 'n uitruiling van waterstofione van suur na basis plaas.
- HCOOH ⟶ HCOO- + H+
- NH3 + H+ ⟶ NH4+
- HCOOH + NH3 ⟶ HCOONH4
Miersuurreaksie met oksied
Mieresuur verminder Ag2O tot metaalsilwer. Miersuur verminder Fehling-oplossing tot koperoksied, 'n rooi kleur neerslag.
- HCOOH + Ag2O ⟶ 2Ag +Co2 +H2O
- HCOOH + 2CuO ⟶ Cu2O + H2O + Co2
Miersuurreaksie met metaal
Miersuur reageer met metaal soos natrium om natriumformiaat, 'n sout, te gee. In hierdie reaksie het waterstofgas ontwikkel. Miersuur ondergaan ontbinding op die oppervlak van 'n oorgangsmetaal soos Ag, Cu, Pd, Pt en Rh. Dit lei tot dehidrogenering.
- 2HCOOH + 2Na ⟶ HCOONa + H2↑
- HCOOH ⟶ Co2 + H2 ↑
Gevolgtrekking
Miersuur het antibakteriese eienskappe, word dus in die landboubedryf gebruik. Aangesien dit voorkom dat gewasse deur plae aangeval word, word dit as 'n plaagdoder gebruik. Dit word gebruik in die leer- en rubbervervaardigingsproses.
Lees meer volgende eiendomme
