Daar word gevind dat fluorelektronkonfigurasie die rangskikking van elektrone in die atoomorbitale van fluor aandui. Kom ons vind die elektronkonfigurasie van Fluoor hieronder:
Daar word gevind dat fluor die meeste is elektronegatiewe element in die periodieke tabel. Dit behoort aan groep 17 en periode 2. Die atoomgetal van 'n Fluoor-atoom is 9. Die elektroniese rangskikking in dop word gemaak volgens die atoomnommer. Die skulpe is die verteenwoordigers van verskillende energievlakke.
Daar is 'n paar spesifieke reëls wat Aufbau-beginsel is, Pauli se uitbreidingsreël en Hund se reël wat gevolg word om die elektronkonfigurasie van die atome voor te stel. In die geval van Fluoor sal die volgende reël en die diagram van die atoomorbitaal deurgaans in hierdie artikel bespreek word.
Hoe om fluorelektronkonfigurasie te skryf?
In ooreenstemming met die Aufbau-beginsel is die stap-vir-stap proses om elektronkonfigurasie te skryf soos volg:
- Stap 1: Skulpnommers word in die eerste stap geskryf.
- Daar is geïdentifiseer dat een fluoratoom 3 elektrone dop het.
- Die skryfvolgorde van dopnommers sal 1, 2 en 3 wees.
- Stap 2: In die tweede stap word die orbitale na dopnommers geskryf.
- Fluooratoom het slegs s- en p-orbitale. Volgens Aufbau beginsel, die manier om orbitale te skryf is 1s, 2s, 2p, 3s, 3p ensovoorts.
- Stap 3: Volgende moet ons onderskrif met die orbitale naam plaas.
- Onderskrifte sal verwys na die aantal elektrone in elke orbitaal.
- In eerste orbitaal wat 1s is, is 2 elektrone teenwoordig in fluooratoom
- In 2s-orbitaal is 2 elektrone in die atoom teenwoordig.
- In die volgende orbitaal 2p is 5 elektrone teenwoordig in Fluooratoom
- Stap 5: Die skryf van die naam van Edelgas is finale stap.
- Uiteindelik moet die onderskeie edelgas voor die hele elektronkonfigurasie geplaas word
- Die skryfwerk as Fluoor voltooi deur te skryf [Hy] vir Helium.
Fluoorelektronkonfigurasiediagram
Elektronkonfigurasiediagram van Fluoor impliseer die feit dat twee 's'-orbitale van die atoom gevul is met 'n maksimum kapasiteit van 2 elektrone, maar die p-orbitaal is nie gevul met volledige 6 elektrone nie, dit het slegs 5 elektrone.
Die diagram is soos volg:
Fluoorelektronkonfigurasienotasie
Die notasie van Fluoor se elektronkonfigurasie word gevind as
[Hy] 1s2 2s2 2p5
In die elektronkonfigurasie van Fluoor word die notasie van elektronskulpe gebruik deur algemene getalle soos 1, 2 en 3 ensovoorts. Die orbitale word met alfabette s en p aangedui. Die aantal elektrone wat 9 is, word as onderskrifte in die orbitale verdeel.
Fluoor onverkorte elektronkonfigurasie
Onverkorte elektronkonfigurasie is Fluoor is 1s2 2s2 2p5 wat daarop dui
- In 1s orbitaal is daar 2 elektrone
- In 2s orbitaal is daar 2 elektrone
- In 2p orbitaal is daar net 5 elektrone
Grondtoestand Fluoorelektronkonfigurasie
Die grondtoestand elektronkonfigurasies van Fluoor is [Hy] 1s2 2s2 2p5.
Opgewekte toestand van Fluoor-elektronkonfigurasie
In opgewonde toestand die elektronkonfigurasie van Fluoor word gevind as [Hy] 1s2 2s2 2p4 3s1. In opgewekte toestand spring die laaste elektron van die 2p-orbitaal na die volgende orbitale wat 3s is.
Grondtoestand Fluoor-orbitaaldiagram
In die orbitaaldiagram van Fluoor kan gesien word dat s orbitaal gevul is met twee elektrone, een is kloksgewys spin en 'n ander in anti-kloksgewys spin. In die p-orbitaal word twee gepaarde elektron en een ongepaarde elektron opgemerk om die diagram te voltooi.
Die diagram word hieronder gegee:
Gevolgtrekking
Hierdie artikel het die aandag aansienlik gevestig op onvolledige elektronkonfigurasie van fluoratoom waar een ongepaarde elektrone eensaam bly, wen die p-orbitaal. Aufbau-beginsel is gebruik om die elektronrangskikking regdeur die s- en p-orbitale aan te dui deur die atoomgetal van Fluoor aan te dui.
Lees meer oor die volgende konfigurasies:
